1、一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1（3分）NA表示阿伏加德罗常数下列说法中正确的是（）ACu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NAB1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NADS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA2（3分）将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）ANa2SO3和NaOH BNaHSO3CNaHSO3和Na2SO3DNaOH和NaHSO3【答案】D【解析】试题分析：A当SO2
2、与NaOH的物质的量之比小于1：2时，反应后生成Na2SO3，且NaOH有剩余，即A 可能，故A不选；B当SO2与NaOH的物质的量之比大于1：1时，反应后生成NaHSO3，即B可能，故B不选；C当SO2与NaOH的物质的量之比介于1：3（3分）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g下列说法正确的是（）ANa2O2中阴阳离子数目之比为1：1 B反应的离子方程式为：Na+2H2O=Na+2OH+H2C反应最多能产生0.05mol O2D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠
3、、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的4（3分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A NaOH的浓度为0.6mol/LB在a点处溶液中的溶质为NaClC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oa：ab=5：1铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加5（3分）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1molL1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性
4、，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸1：2；3、硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al（OH）3，因此硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4符合图象的数值变化；故C符合；考点：镁、铝的重要化合物6（3分）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+CO32=CO2+H2OB将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2C向Ca（ClO）2溶液中通过量CO2气体：Ca2+2C
5、lO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2HAc=H2SiO3+2Ac【答案】D【解析】试题分析：A、实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+CaCO3=CO2+H2O+Ca2+；故A错误；B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2；故B错误；C、向Ca（ClO）2溶液中通过量CO2气体生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO；故C错误；D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合生成硅酸沉淀，离子方程式为：SiO32+2HAc=H2SiO3+2Ac；故D正确；考点：离子
6、方程式的书写7（3分）工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A反应（1）和（2）均为氧化还原反应B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol考点：氧化还原反应8（3分）有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在
7、足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1molL1的盐酸的体积至少为（）A 0.05 LB0.1 LC0.2 LD1 L换2价的O，所以n（Cl）=2n（O）=0.05mol2=0.1mol，所以盐酸的体积为=0.1L考点：有关混合物反应的计算9（3分）下列关于硅的叙述错误的是（）A硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石B高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C常温下硅很稳定，不能跟强酸反应D二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维10（3分）下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）ANaCl、N
8、aBr、KI三种无色溶液BHCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液CNaBr、HCl、KCl三种溶液D淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液11（3分）实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（）A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中12（3分）下列说法合理的有（）A新制的漂白粉是纯净物B液氯可以使干燥的红色纸片褪色C新制氯水光照有O2产生D氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中【答案】C【解析】13（3分）Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3
9、可作为漂白布匹后的“脱氯剂”S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42下列说法不正确的是（）A该反应中还原剂是S2O32BH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42D上述反应中，每生成l mol SO42，可脱去2mol Cl214（3分）向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A溶液中一定含有SO42B溶液中一定含有Ag+C溶液中一定含有SO32D溶液中可能含有SO42、SO32、Ag+中的某一种、两种或三种【答案】D【解析】15（3分）硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3+N2+3SO2+SO3+7H
10、2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3DBaSO416（3分）（2009金华模拟）有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），Cl、Br、I的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A7：4B7：3C7：2D7：1【答案】B【解析】二、填空题（本题包括5小题，共52分）17（4分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI试写出：（1）（CN
11、）2与KOH（aq）反应的化学方程式： ；（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应的离子方程式： 18（8分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：C与烧碱反应生成A和水； A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；B在空气中燃烧生成C； C在高温下与碳反应生成单质B根据上述变化，完成下列问题：（1）写出B、D的化学式：B 、D （2）写出C与烧碱反应的化学方程式： 写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式： 19（12分）（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3 转化为N2，从而清除污染该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al（OH）3、NO3、N2，请将各粒
12、子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）NO3+ + + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 （2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H=a KJ/mol Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）H=+b KJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H=c KJ/mol 写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）【答案】（1）10A
13、l、18H2O=10Al（OH）3、3N2、6OH；5：3（2）2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）H=（abc）KJ/mol（3）2.01620（17分）（2009南汇区模拟）氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：116，沸点3.8氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgOHgCl2）装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）（1）A中盛有的深色固体试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是 （2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是 （3）D中所发
14、生反应的化学方程式是 （4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是 （5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 21（11分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛研究铁及其化合物的应用意义重大I水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 （2）碱式硫酸铁Fe（OH）SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血工业上利用废铁屑
15、（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：回答下列问题：写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式 加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为 在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为 g碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子该水解反应的离子方程式为 II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+试写出该电池充电时的阳极反应式 铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成应Fe（OH）2沉淀，考点：制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理