1、20192020学年度第一学期高一化学期中考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 第卷 选择题（共48分）一、选择题（共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1. 中华民族有着光辉灿烂的发展史，下列过程不涉及元素化合价变化的是（ ）A. 用胆矾炼铜 B. 点制豆腐C. 黑火药的使用 D. 用铁矿石炼铁2. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是 （ ）A两者都有“丁达尔效应”B两者都能透过半透膜C氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电D加入氢氧化钠溶液
2、二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀3. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAB标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC1L 0.5molL1的AlCl3溶液中所含Cl数目为3NAD0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2NA4.下列说法正确的是 ()A. SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 淀粉溶液、雾均属于胶体D. 液氯、“84”消毒液都属于混合物5在2L 0.1molL-1 BaCl2溶液中，下列
3、说法正确的是（ ）ACl物质的量为0.2molBCl物质的量浓度为0.2 molL-1CBa2+物质的量为0.1molDBa2+物质的量浓度为0.2 molL-16. 下列实验操作中，正确的是（ ）A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D. 配制0.1molL1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释7下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）A无色溶液中：Cl、Na+、Fe3+、SO42B含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3，C含有Cl的溶液中： SO42、
4、NO3、Cu2+、K+D. 使石蕊变红的溶液中：Fe3+，HCO3、Na+，SO428. 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L9.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）A. SO2SO32 B. PCl3PCl5C. MnO4Mn2+ D. Cl2HClO10、下列的离子方程式正确的是（ ）A用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32+ 2H = H2O + CO2BCu丝伸入到AgNO3溶液中： Cu + Ag = Cu2 + AgCH2SO4溶液中滴入
5、Ba(OH)2溶液：OH + H = H2OD氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2O11、等质量的C72和C60,下列说法正确的是：( )A.物质的量相等 B.分子个数相等 C.原子个数相等 D.以上说法都不正确12. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A. 该反应属于置换反应B.该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应说明了Cl2的还原性大于N2 D. 生成1molN2有6mol电子转移13. 某溶液中仅含Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离子，其中Na+浓度为 0.2 molL1 、Mg2+浓
6、度为0.25 molL1 、Cl浓度为0.4 molL1 ，则SO42的浓度为（ ) A0.5 molL1B0.3 molL1 C0.1 molL1 D0.15 molL114. 已知反应：SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O，下列叙述正确的是（ ）A. 反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B. 反应中浓硫酸是氧化剂，SeO2是还原产物C. 反应中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4NAD. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I215、根据下列三个反应的化
7、学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：( ) AI、Fe2+、Cl、SO2 BCl、Fe2+、SO2、ICFe2+、I、Cl、SO2 DSO2、I、Fe2+、Cl16. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2，Cl2Cl，MnO4Mn2，HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 最多的是( )A. Fe3 B. Cl2 C. MnO4 D. HNO3第卷 非选择
8、题（共52分）二、填空题17.（10分） 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）3.4g NH3中含有_mol H。（2）标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为_。（3）100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 molL1，则c(SO42-)=_。（4）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为_ 。（5）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ mL），所得溶液的密度为 g/ mL, 则该溶液的溶质的物质的量浓度为 。18.（10分）我校环保兴趣小
9、组在处理污水样品时，需用2molL1的盐酸配制成250mL 0.1molL1的盐酸溶液。（1）计算所需2molL1的盐酸的体积是- 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。 A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度_ 。（填“偏高”；“ 偏低”“ 无影响”）19. （10分）以下是生活生产中常
10、见的物质，列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）编号 名称天然气白酒 醋酸 小苏打 消石灰 铜线成分CH4 C2H5OHCH3COOHNaHCO3 Ca(OH)2 Cu（1）请你对表中的主要成分进行分类（填编号）是电解质的是_，是非电解质的是_。（2）写出在水中的电离方程式_ 。（3）写出下列反应的离子方程式：用治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）_用澄清的溶液检验CO2气体 _20（10分）如图，A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： （1）写出下列物质的
11、化学式：A ，B ，D 。（2）写出下列反应的离子方程式：BC： ，（3）相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有 _个。21（12分） 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：A+D溶液+气体，B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+气体。（1）根据以上记录确定：A_B_C_D_（填化学式）（2）写出、各反应的离子方程式： 高一期中考试答案一 选择(48分)12345678BDDCBACB910111213141516BDCCDDDC二 填空（52
12、分）17（10分）（每空2分）（1）0.6 （2）7:11（3）0.3 mol/L（4）6:3:2 （5）C=1000V/（17V+22400）mol/L18.(10分)（1）12.5ml (3分) （2）AD(4分) （3）偏高(3分)19.(10分)(每空2分)（1） （2）NaHCO3 =Na + + HCO3（3）HCO3 + H+ = H2O + CO2 Ca2+ 2OH + CO2 = CaCO3 +H2O20（每空2分，共10分）（1）A：Fe B：CuSO4 D：CO2（2）BC：Cu2+SO42Ba2+2OHCu(OH)2BaSO4 （3）221（每空2分，共12分）（1）A. Na2CO3 B. BaCl2 C. Na2SO4 D. NaHSO4 （2）2H+CO32-=H2O+CO2 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2