1、专题三 离子反应 高考化学(新课标专用)考点一 离子反应与离子共存 自主命题省(区、市)卷题组 1.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.=110-12的溶液中:K+、Na+、C、N C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、N、Mn、S D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC(H)(OH)cc23O 3O4H4O24O 4H24O 3O五年高考 答案B 本题考查离子共存。Fe3+3SCN-Fe(SCN)3使溶液呈血红色,A错;Fe2+水解使溶液呈酸性,酸性条件下Mn 与
2、Fe2+不能大量共存,C错;使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与HC 不能大量共存,D错。4O3O2.(2016四川理综,3,6分,)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O4O4H23O 24O 答案C 含Mn 的溶液呈紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si 不能大量存在,且N 与Si 在溶液中会发生双水解,B项不正确;酸性条件下H2O2
3、可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,D项不正确。4O23O 4H23O 24O 评析本题考查离子共存和离子反应,A、B项利用隐含条件设置障碍,C项属于对氧化还原反应的考查,D项则比较容易。难度不大。3.(2015广东理综,8,4分,)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.N、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S、Fe2+、H+C.K+、Na+、S、Mn D.Na+、H+、N、HC 4H23O 23O 24O 4O3O3O答案CA项,Ba2+与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共存;D项,H
4、+与HC 不能大量共存。23O 23O 23O 3O4.(2014山东理综,12,5分,)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S 4H24O 3O24O 答案C Al3+和S2-发生双水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。5.(2013重庆理综,1,6分,)
5、在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、N B.Pb2+、Hg2+、S2-、S C.N、H+、S2、P D.Ca2+、Al3+、Br-、C 3O24O 4H23O 34O 23O 答案A Pb2+、Hg2+均可与S2-形成沉淀,B不符合题意;S2 与H+反应生成S、SO2和H2O,P 与H+反应生成H2P 或H3PO4等而不能大量共存,C不符合题意;Ca2+与C 可形成沉淀,Al3+与C 因发生双水解生成气体和沉淀而不能大量共存,D不符合题意。23O 34O 4O23O 23O 6.(2013安徽理综,9,6分,)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A
6、.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子3O24O 答案A B项,NO在空气中会与O2反应生成NO2;C项,S2-和H+不能大量共存,且H+会与Fe(OH)3胶体反应生成Fe3+,同时Fe3+与S2-也会反应;D项,在KMnO4溶液中,葡萄糖分子易被氧化。教师专用题组7.(2016江苏单科,12,4分,)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子
7、正确的是()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、S B.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-4H24O 4H24O 4H24O 24O 答案D A项,通入过量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B项,ClO-在酸性环境中不能大量存在,Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,在碱性环境中,Fe2+、N 不能大量存在。4H 教师专用题组 8.(2014江苏单科,3,2分,)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量
8、共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、C B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S 4O23O 24O 3O3O4H24O 答案C pH=1的溶液中C 不能大量存在,A项不符合题意;c(H+)=110-13 molL-1的溶液为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项不符合题意;Fe3+和SCN-不共存,D项不符合题意。23O 9.(2013广东理综,8,4分,)水溶液中能大量共存的一组离子
9、是()A.Na+、Al3+、Cl-、C B.H+、Na+、Fe2+、Mn C.K+、Ca2+、Cl-、N D.K+、N、OH-、S 23O 4O3O4H24O 答案C A项,Al3+水解显酸性,C 水解显碱性,互相促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体;B项,Mn 在酸性条件下具有强氧化性,可以与Fe2+发生氧化还原反应;D项,N 与OH-不能大量共存。23O 4O4H10.(2013江苏单科,3,2分,)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、N B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、N C.0.1 molL-1 Ag
10、NO3溶液:H+、K+、S、I-D.0.1 molL-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S 24O 3O3O3O24O 24O 答案A A项中的溶液显酸性,在酸性条件下,各离子能大量共存;B项中的溶液显碱性,在碱性条件下,Cu2+、HC 不能大量存在;C项中的Ag+与I-、S 不能大量共存,同时在有H+存在的条件下,N 能氧化I-;D项中的Al 与H+不能大量共存。3O24O 3O2O考点二 离子方程式的书写与正误判断 A组 统一命题课标卷题组 1.(2013课标,10,6分,0.59)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.钠与C
11、uSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+23O 答案D A项,正确的离子方程式为:Fe+2H+Fe2+H2;B项,Na首先与H2O反应生成NaOH和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2;C项,正确的离子方程式为:HC+H+H2O+CO2;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,可以发生沉淀的转化。3O思路分析看是否符合离子方程式书写的基本原则。看产物是否正确。知识拓展Na与盐溶液反应时,均是Na先与水反应,生成
12、的NaOH再与盐发生复分解反应。因为在水溶液中,盐电离出的离子被水分子包围,形成水合离子,Na先接触到的是水合离子中的水分子,所以会先与水反应。Na与非氧化性酸溶液反应时,因为酸电离出的氢离子浓度大于水电离出的氢离子浓度,所以Na先与酸反应。2.(2016课标,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:回答下列问题:(1)“酸浸”时V2O5转化为V,反应的离子方程式为 ,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是 。(2)“氧化”中
13、欲使3 mol的VO2+变为V,则需要氧化剂KClO3至少为 mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4 形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.1222860651212O2O412O(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4 R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是 。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式。412O 答案(1)V2O
14、5+2H+2V+H2O(2分)SiO2(2分)(2)0.5(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)碱(2分)(5)K+(2分)(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3+H2O(2分)2O解析(1)V2O5及V 中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反应,根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V2O5转化成V,V2O4转化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3及Al2O3分别转化成Fe3+和Al3+,所以“废渣1”的主要成分是SiO2。(2)欲使3 mol VO2+变为V 需转移3 mol e-,1 mol KClO3作氧化剂生成Cl-转移6 mol
15、e-,所以需KClO3至少0.5 mol。(3)“中和”时加入KOH溶液,钒以V4 形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分别转化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。(4)该反应的逆反应为洗脱过程,增大c(OH-),有利于平衡向左移动,所以淋洗液应呈碱性。(5)由流程图可以看出,H+在酸浸时损耗,钒转化为V4(阴离子),Fe3+及Al3+转化为沉淀,所以“流出液”中阳离子最多的是K+。(6)“煅烧”时肯定得到V2O5,其他物质自然写出。2O2O2O412O 412O 疑难突破Cl2及含氯化合物(氯为正价)作氧化剂时,其还原产物一般为Cl-。铵盐受热分解时,首先生成
16、NH3和对应的酸。若酸不稳定,则继续分解为对应的氧化物和H2O;若酸具有强氧化性,则可以和NH3继续发生氧化还原反应。如NH4Cl NH3+HCl,(NH4)2CO3 2NH3+CO2+H2O,5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O,据此可知本题最后一问的反应方程式应为2NH4 O3 V2O5+2NH3+H2O。5V解题关键弄清工艺路线中各步发生的反应,即可结合各设问中的信息解题。3.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C.向氢氧化
17、钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O24O 3OB组 自主命题省（区、市）卷题组 答案B 本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O;D项,N 也参与反应,正确的离子方程式为N+HC+Ca2+2OH-CaCO3+NH3H2O+H2O。24O 4H4H3O规律方法判断离子方程式正误的方法一查是否符合反应事实;二查“”“”“”“
18、”是否使用恰当;三查拆分是否正确;四查是否漏写离子反应;五查是否符合反应物的“量”过量、少量、足量等;六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。4.(2015山东理综,12,5分,)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si+SO2+H2O H2SiO3+S C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O:Al3+4NH3H2O Al(OH)4-+4N D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O 4Na+2Cu(OH)2+O223O 2
19、3O 23O 4H答案D 稀硝酸有强氧化性,会将S 氧化,A错误;因通入的SO2过量,故生成的是HS,不是S,B错误;Al(OH)3不溶于NH3H2O,C中正确的离子方程式应为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N,C错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,先发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2,再发生反应的离子方程式为Cu2+2OH-Cu(OH)2,整理后可得出D中的离子方程式,D正确。23O 3O23O 4H5.(2015四川理综,2,6分,)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na+、N、N、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生
20、蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2+S2-CuSD.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O Cu(OH)2+2N 4H3O4H答案A B项,CO2对应的酸为弱酸,不能和强酸盐CuSO4反应;C项,H2S为弱酸,书写离子方程式时不可拆;D项,Cu2+与过量浓氨水反应生成Cu(NH3)42+。6.(2014安徽理综,8,6分,)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I-Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+S+Ba2+3OH-Fe(OH)
21、3+BaSO4D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe24O 答案D A项,Fe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确的写法应为2Fe3+2I-2Fe2+I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe3+3S+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,正确。24O 7.(2016江苏单科,5,2分,)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2N Cu2+2NO2+H
22、2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe 2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+3O4HC组 教师专用题组 答案C A项,铜与稀硝酸反应生成NO,故错误;B项,电荷不守恒、得失电子不守恒,故错误;C项,Al(OH)3不溶于氨水,故正确;D项,Na2SiO3能溶于水且完全电离,应拆开,故错误。8.(2015北京理综,11,6分,)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,的是(已知:饱和NaC
23、lO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-不合理答案B A项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C项,消毒液中的
24、ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,增强消毒液的漂白作用。9.(2015江苏单科,9,2分,)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中C 的水解:C+H2O HC+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O23O 23O 3O3O3O答案D A项,HClO是弱酸,不能拆,正确的离子方程式为Cl2+H2O
25、 H+Cl-+HClO;B项,正确的离子方程式为C+H2O HC+OH-;C项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为I+5I-+6H+3I2+3H2O;D项正确。23O 3O3O10.(2013江苏单科,8,2分,)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O3O答案D
26、A项,HCl是强电解质,应拆写为离子形式,A项错误;B项,正确的离子方程式为Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,B项错误;C项,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2,C项错误;D项正确。评析 本题主要考查离子方程式的书写。本题易错选B,原因是忽略了Al3+的水解反应是可逆的,且产物不是Al(OH)3沉淀,而是Al(OH)3胶体。酸式盐与强碱的反应,应按“以少定多”的原则书写离子方程式,即先将少量物质中实际参加反应的离子按化学式的组成写出,过量物质实际参加反应的离子数目根据少量物质离子的消耗来确定。选择题(每题5分,共40分)1.(2017河北唐山一模,
27、7)下列离子方程式正确的是()A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe 2Fe2+B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ca2+CO2+H2OC.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+3O三年模拟 A组 20152017年高考模拟基础题组(时间：20分钟 分值：40分)答案B A项,电荷不守恒,正确的离子方程式是2Fe3+Fe 3Fe2+;C项,产物错误,铜与浓硝酸反应应生成NO2;D项,Na2SiO3易溶于水,应拆成离子。2.(2017江西南
28、昌一模,8)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.pH=1的溶液:Ba2+、Al3+、Cl-、S B.能使酚酞试液变红的溶液:Na+、K+、HC、I-C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:N、Cu2+、N、Cl-D.含有0.1 mol/L Fe(NO3)2的溶液:H+、Mg2+、SCN-、S 24O 3O4H3O24O 答案C A项,S 与Ba2+不能大量共存;B项,能使酚酞试液变红的溶液呈碱性,碱性条件下HC 不能大量存在;C项,c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液呈酸性,各离子之间不发生任何反应,可以大量共存;D项,N 在酸性条件下与Fe2+不能大量共存
29、,H+与SCN-因结合成弱酸也不能大量共存。24O 3O3O3.(2017河南六市联考,5)下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、N、K+稀硫酸3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I-、ClO-氢氧化钠溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3CBa2+、HC、Cl-氢氧化钠溶液HC+OH-C+H2ODAl3+、Cl-、N 过量氢氧化钠溶液Al3+3OH-Al(OH)33O3O3O3O23O 3O答案A B项,Fe3+与I-、ClO-与I-都不能大量共存;C项,加入氢氧化钠溶液后,
30、反应的离子方程式应为HC+OH-+Ba2+BaCO3+H2O;D项,加入过量氢氧化钠溶液后,反应的离子方程式应为Al3+4OH-Al+2H2O。3O2O4.(2017山西孝义九校质监,3)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2:2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-B.向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2+2OH-Mg(OH)2C.将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3:FeS+4H+N Fe3+NO+S+2H2OD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+
31、8H2O3O4O答案C A项,实验设计错误,铜电极是活性电极,阳极上的铜会参与反应,应使用石墨、铂等惰性电极电解NaCl溶液制备Cl2;B项,一水合氨是弱碱,应写成NH3H2O形式;D项,KMnO4溶液不能用浓盐酸酸化,因为KMnO4可将浓盐酸氧化,应用稀硫酸酸化。5.(2016广东韶关调研,8)下列离子方程式书写正确的是()A.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OB.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2OC.Cu溶于足量浓硝酸:Cu+2N+4H+Cu2+2NO2+2H2OD.FeCl3溶液与Cu反应:Fe3+Cu
32、Fe2+Cu2+24O 3O答案C A项,电荷不守恒,正确的离子方程式为:MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O;B项,阴、阳离子配比不正确,应为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O;D项,电荷不守恒,正确的应为:2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+。24O 6.(2016湖北四地七校联考,12)常温下,下列微粒能在相应溶液中大量共存的是()A.稀硫酸中:K+、Mn、CH3CH2OHB.pH=11的溶液中:Na+、C、NH3H2OC.中性溶液中:Na+、N、Al D.FeCl3溶液中:H2O2、Mg2+、S 4O23O 3O2O24O 答案B A项中Mn(H+)可将CH3CH
33、2OH氧化;C项中Al 水解Al+2H2O Al(OH)3+OH-,即Al 只能存在于碱性溶液中;D项中Fe3+可催化H2O2的分解。4O2O2O2O7.(2015安徽安庆五校联考,9)常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.pH大于7的溶液:Na+、Ba2+、S、ClO-B.含有0.1 molL-1 Fe(NO3)2的溶液:H+、Mg2+、SCN-、Cl-C.使酚酞溶液变红色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=10-13 molL-1的溶液:N、S、N、Cl-23O 4H24O 3O答案C A项,Ba2+、S、ClO-反应生成BaSO
34、4沉淀而不能大量共存;B项,H+与N 可以将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-又能发生反应,因此这几种离子不能大量共存;C项,使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液,碱性溶液中,四种离子都不反应,可以大量共存;D项,由水电离产生的c(H+)=10-13molL-1的溶液中可能存在大量的H+或OH-,当存在大量OH-时,OH-与N 反应生成NH3H2O而不能大量共存。23O 3O4H8.(2015湖南五市十校3月模拟,13)下列解释实验事实的方程式正确的是()A.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3+3OH-Al(OH)3 B.90 时测得纯水中c(H+)c(OH-)=3
35、.810-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H110-14,说明水的电离是吸热的,即H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H0;D项,C 的水解是分步进行的,其中第一步水解是主要的,所以正确的方程式应为C+H2O HC+OH-。23O 23O 3O1.(2017河南豫南九校质考五,5)下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存B.与Na2SO3溶液反应的离子方程式:ClO-+S S+Cl-C.不可使用pH试纸测定该溶液的pHD.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的CO2充分反应,产生10 g沉淀23O 24O
36、一、选择题（每题5分，共35分）B组 20152017年高考模拟综合题组(时间：30分钟 分值：45分)答案C Ca(ClO)2溶液具有强氧化性,能将I-氧化,所以I-不能大量存在于Ca(ClO)2溶液中,A错误;ClO-能将S 氧化为S,S 又会与Ca2+形成CaSO4沉淀,B错误;Ca(ClO)2溶液具有漂白性,能使pH试纸褪色,因此不能用pH试纸测定该溶液的pH,C正确;Ca(ClO)2溶液与足量的CO2反应生成HClO和Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水,不产生沉淀,D错误。23O 24O 24O 审题技巧注意D项中的“足量”,CO2参与反应时常因量不同而导致产物不同。易错
37、警示本题易错选B,要注意微溶物的处理,在生成物中微溶物要写化学式。2.(2017江西八所重点中学4月联考,10)下列离子方程式书写正确的是()A.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水:2Fe2+8I-+5Cl2 2Fe3+4I2+10Cl-B.足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+C+H2O 2HC C.向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2OD.新制氯水中滴加澄清石灰水,黄绿色褪去:Cl2+Ca(OH)2 Ca2+Cl-+ClO-+H2O23O 3O3O答案A B项,足量CO2通入饱和Na2CO3溶
38、液中会析出NaHCO3晶体,反应的离子方程式应为:CO2+2Na+C+H2O 2NaHCO3;C项,由于NaOH足量,反应的离子方程式应为:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+C+2H2O;D项,澄清的石灰水中,Ca(OH)2应拆成离子形式。23O 3O23O 疑难突破书写反应物有具体的物质的量限定的离子方程式时,可采用“以量代系数,最后再化整”的方法,即先用实际参加反应的粒子的物质的量作为系数进行书写、配平,最后再按比例调整为整系数。如本题的A项,由于还原性I-Fe2+,Cl2先与I-反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,0.2 mol I-消耗0.1 mol Cl2后全部转化为0.1 mol
39、 I2,余下的0.025 mol Cl2与Fe2+发生反应:Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-,消耗0.05 mol Fe2+,生成0.05 mol Fe3+,此时Cl2全部反应完,共生成0.25 mol Cl-。根据上述分析可写出下列离子方程式:0.05 Fe2+0.2I-+0.125Cl2 0.05 Fe3+0.1I2+0.25Cl-,化为整系数就是2Fe2+8I-+5Cl2 2Fe3+4I2+10Cl-,故A项正确。易错警示本题易错选B,CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式是:CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3,虽然NaHCO3是可溶性盐,但其溶解度小于Na2CO3,所以
40、向饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2时,生成的NaHCO3是不能全部溶解的,会有部分晶体析出,相当于有沉淀产生,因此书写离子方程式时NaHCO3应写成化学式。3.(2017湖北八校第二次联考,5)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、S 少量SO2SO2+ClO-+H2O S+Cl-+2H+BN、Fe3+、Br-、S 过量H2S2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+CN、Na+、Fe3+、Al 过量铜粉2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+DK+、Na+、HC、Al 少量HClH+Al+
41、H2O Al(OH)324O 24O 4H24O 4H2O3O2O2O答案B A项,由于SO2少量,ClO-相对过量,反应生成的H+会与过量的ClO-结合成HClO,所以正确的离子方程式应是SO2+3ClO-+H2O S+Cl-+2HClO;C项,N、Fe3+与Al 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;D项,HC 与Al 不能大量共存,二者可发生下列反应:HC+Al+H2O Al(OH)3+C。24O 4H2O3O2O3O2O23O 审题技巧各选项中都明确了X试剂的用量,就需要特别注意反应后的生成物应该是什么。思路分析先判断离子能否大量共存,排除某些不正确选项,再考虑离子方程式是否正确。易
42、错警示本题易错选A,未意识到SO2少量就是ClO-过量,而H+与过量的ClO-是不能大量共存的。4.2016湖北七市(州)联考,11下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3BK+、NH3H2O、C 通入少量CO22OH-+CO2 C+H2OCH+、Fe2+、S Ba(NO3)2溶液S+Ba2+BaSO4DNa+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3+3OH Al(OH)323O 23O 24O 24O 答案D A项,Fe3+与I-不能大量共存;B项,K+、NH
43、3H2O、C 能共存,加入少量CO2后反应的离子方程式为:2NH3H2O+CO2 2N+C+H2O;C项,反应的离子方程式还应有:N+4H+3Fe2+3Fe3+NO+2H2O。23O 4H23O 3O易错警示题干中有两个要求:各组微粒能共存;离子方程式书写正确,不要忽略前者。疑难突破NH3H2O和C 在溶液中都能和CO2反应:2NH3H2O+CO2 2N+C+H2O,C+CO2+H2O 2HC,当通入的CO2少量时,应先和谁反应?谁反应后生成的物质更弱(更难电离)就先和谁反应。CO2和NH3H2O的反应实质上是NH3H2O电离出的OH-和H2CO3电离出的H+的反应,生成物是H2O;CO2和C
44、 的反应,实质上是C 和H2CO3电离出的H+的反应,生成物是HC,由于H2O的电离程度小于HC,因此CO2应先和NH3H2O反应。23O 4H23O 23O 3O23O 23O 3O3O5.(2016湖南湘阴联考,13)某溶液中可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)0.4 mol/LC.S、N 一定存在,
45、Cl-可能不存在D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在24O 23O 4H24O 4H23O 答案B 加入过量NaOH溶液并加热,得到0.02 mol气体,说明n(N)=0.02 mol;红褐色沉淀为Fe(OH)3,1.6 g固体为Fe2O3,则n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2=0.02 mol,溶液中含有Fe3+,则肯定不含有C;4.66 g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4,n(S)=n(BaSO4)=0.02 mol。若原溶液中不含有Al3+和K+,根据电荷守恒,n(Cl-)=n(N)+3n(Fe3+)-2n(S)=0.02 mol+30.02 mol-20.02 mol=0.04 m
46、ol;若原溶液中含有Al3+和K+,则n(Cl-)0.04 mol,故原溶液中c(Cl-)=0.4 mol/L。由以上分析可知,原溶液中至少存在N、Fe3+、S、Cl-4种离子,A、C项错误;原溶液中一定含有Cl-,且c(Cl-)0.4 mol/L,B项正确;原溶液中可能含有Al3+,D项错误。4H1.6 g160 g/mol23O 24O 4.66 g233 g/mol4H24O 0.04mol0.1 L4H24O 思路分析根据实验现象及有关数据,确定一定存在的离子及其物质的量;根据离子共存原则,确定一定不存在的离子;根据电荷守恒,确定其他可能或一定存在的离子。解题关键对于给出了实验数据的离
47、子推断题,一定要意识到这些数据是用来根据电荷守恒确定某些离子是否存在的。6.(2016河北石家庄质检二,13)H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出),下列说法不正确的是()A.白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B.在甲中滴加丁溶液可能发生反应:HC+Ba2+OH-BaCO3+H2OC.丙溶液与I-、N、S 可以大量共存D.甲溶液中一定满足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(C)3O3O3O24O 23O 答案C 本题应从甲溶液和乙溶液反应入手。甲溶液+乙溶液 NaCl+A+B,此反
48、应应为两种离子水解促进彻底的反应,分析题中所给离子,可知甲、乙分别为NaHCO3和AlCl3中的一种,再由甲溶液+丙溶液 NaCl+B可确定甲为NaHCO3,则乙为AlCl3,丙溶液为盐酸,又知甲溶液+丁溶液 C+D,则丁为Ba(OH)2。白色沉淀A为Al(OH)3,D为Na2CO3或NaOH,Al(OH)3可溶于NaOH溶液中,A 项正确;甲与丁反应时,若甲过量,反应的离子方程式为2HC+Ba2+2OH-C+Ba-CO3+2H2O,若丁过量,反应的离子方程式为HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O,B项正确;丙溶液为盐酸,在盐酸中,N 可将I-氧化,故二者不能大量共存,C项错误;甲溶液为Na
49、HCO3溶液,由质子守恒有c(OH-)=c(H+)-c(C)+c(H2CO3),即c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(C),D项正确。3O23O 3O3O23O 23O 评析本题通过未知物的推断综合考查了离子共存、离子方程式的正误判断、溶液中离子浓度的关系等多个知识点,具有较高的难度,其中未知物的推断是本题的难点所在。思路分析先根据转化关系推出甲、乙、丙、丁及A、B、C、D的成分,再对照选项逐一进行分析。解题关键对于框图推断题,关键是要找到解题的突破口,即题目的“题眼”。方法就是反复观察关系图,寻找具有“特色”的地方,即特征反应现象、特征颜色变化、特征反应条件等,再以此为入手点,顺
50、藤摸瓜,即可将各物质推出。审题技巧注意选项A和选项B中的“可能”二字。A项中的“可能”说明溶液D的成分不止一种情况;B项中的“可能”说明丁溶液的成分可能不止一种或该反应与丁溶液的量有关。7.(2015安徽皖北协作区联考,9)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是()A.Na+、Fe3+、N、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存3OB.向0.1 molL-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 molL-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变
51、红色D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S 完全沉淀的离子方程式为Fe2+2S+2Ba2+2OH-2BaSO4+Fe(OH)224O 24O 答案C A项中Fe2+可被Cl2氧化而不能大量共存,故错误;B项中滴加NaOH溶液时Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀,故图像错误;C项中若Fe2+变质则被氧化为Fe3+,只需滴入几滴KSCN溶液即可鉴别,正确;D项中当S 恰好完全沉淀时,Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量之比为21,OH-除与Fe2+反应生成Fe(OH)2外,还会与N 反应生成NH3H2O,故错误。24O 4H二、非选择题(共10分)8.(2017湖南
52、、湖北八市十二校第一次联考,21)(10分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N 中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(小提示:气体D在常温常压下呈现红棕色)(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子(Q)是 ,若要确定该离子Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是 。(2)沉淀G的化学式为 。(3)写出生成A的离子方程式:。(4)写出气体D与水、足量氧气反应生成E的化学方程式:。4H23O 23O 24O 3O答案(1)Al3+、N、Fe2+、S Fe3+、Cl-取少量X溶液于
53、试管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液颜色无明显变化,说明没有Fe3+(其他合理答案也可)(2)Fe(OH)3(3)3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+2H2O(4)4NO2+O2+2H2O 4HNO34H24O 3O解析 在强酸性溶液中一定不会存在C、S;加入过量硝酸钡溶液生成沉淀,则该沉淀为BaSO4,说明溶液中含有S,生成气体A,A氧化生成D,D在常温常压下呈现红棕色,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+;溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有N;溶液H中通入过量CO2气体,生成沉淀I,则I为Al(OH)3(无Ba
54、CO3,因CO2过量),溶液H中含NaAlO2,说明原溶液中有Al3+。再根据离子共存原则,强酸性溶液中含有Fe2+,就一定不含N,含有S 就一定不含Ba2+,则不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl-。23O 23O 24O 4H3O24O 审题技巧读题时注意题中的隐含信息:“强酸性溶液”说明溶液X中还含有大量的H+,“常温常压下呈现红棕色”的气体是NO2。思路分析根据实验现象判断出一定存在的离子,根据离子共存原则分析出一定不存在的离子。解题关键从具有特征颜色的气体D入手,推出气体A是NO,进而推出溶液X中含有还原性离子是解本题的关键。1.(2017湖南、湖北八市十二校联考,9)向含a mo
55、l H2S的水溶液中通入b mol Cl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通入Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,且溶液呈强酸性,下列说法不正确的是()A.当ba时,发生的离子方程式:H2S+Cl2 2H+S+2Cl-B.当2a=b时,发生的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O 14H+2S+S+12Cl-C.当ab4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2a moln(e-)8a molD.当ab4a时,溶液中的S、S、Cl-的物质的量之比为(4a-b)(b-a)2b24O 24O C组 20152017年高考模拟创新题组 答案D 根据实验现象可知,Cl2通
56、入H2S溶液中先后发生下列反应:H2S+Cl2 S+2HCl,S+3Cl2+4H2O H2SO4+6HCl。当ba时,只发生反应,所以反应的离子方程式是H2S+Cl2 2H+S+2Cl-,A项正确;当2a=b时,反应发生完毕,消耗a mol Cl2,剩余的a mol Cl2与生成的a mol S又发生反应,此时Cl2不足,S被消耗 a mol,生成H2SO4 a mol,剩余S a mol,结合原子守恒,总反应的方程式可写成aH2S+2aCl2+aH2O aS+aH2SO4+4aHCl,即3H2S+6Cl2+4H2O 2S+H2SO4+12HCl,改写为离子方程式是3H2S+6Cl2+4H2O
57、 14H+2S+S+12Cl-,故B项正确;将反应和反应合并可得H2S+4Cl2+4H2O H2SO4+8HCl,当b=a时,恰好发生反应,反应中转移电子的物质的量n(e-)=2a mol,当b=4a时,恰好发生反应,n(e-)=8a mol,所以当ab4a时,2a moln(e-)8a mol,C项正确;当ab4a时,反应发生完毕,消耗a mol Cl2,剩余的(b-a)mol Cl2与生成的a mol S又发生反应,此时Cl2不足,S被消耗 mol,生成H2SO4 mol,剩余S(a-)mol=mol,由Cl守恒可知共生成HCl 2b mol,则n(S)n(S)n(Cl-)=2b=(4a-
58、b)(b-a)6b,D项不正确。13132343231324O 3ba3ba3ba43ab24O 43ab3ba思路分析根据实验现象弄清H2S和Cl2发生了哪些反应,再根据各选项给出的a和b的关系判断反应进行到了哪一步,最后根据反应进行的情况并结合有关计算对各选项的结论作出分析判断。2.(2017河北石家庄质检二,12)A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是()A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应的离子方程式为Al3+4NH3H2O Al+4N+2H2OB.若A为Fe,B可能为稀HNO3,反应的离子方程式为3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4
59、H2OC.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D溶液中的阴离子D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH32O4H3O答案B A项,若A为AlCl3溶液,则B不可能为氨水,因为无论氨水少量还是过量,它与AlCl3都只发生一个反应:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N,与图示不符;B项,Fe与过量的稀HNO3反应,Fe被氧化为Fe3+,反应的离子方程式是Fe+4H+N Fe3+NO+2H2O,题图中的C是Fe(NO3)3,Fe与少量的稀HNO3反应,Fe被氧化为Fe2+,反应的离子方程式是3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H2
60、O,题图中的D是Fe(NO3)2,D与C可相互转化,符合图示转化关系;C项,若A为NaOH溶液,B为CO2,则C为NaHCO3,D 为Na2CO3,它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀,因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定C、D 溶液中的阴离子;D项,若A为Cl2,B为NH3,则反应的化学方程式是3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl,反应的化学方程式是3Cl2+2NH3 N2+6HCl,C是NH4Cl,D是HCl,加热固体C时发生反应:NH4Cl HCl+NH3,但在试管口又发生反应HCl+NH3 NH4Cl,因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。4H3O3O知识拓展符合题中图示关系的常见物质有:ABCDFeHNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2Cl2NH3NH4ClHClCO2CO2COPCl2PCl5PCl3NaOHCO2NaHCO3Na2CO3Na2CO3HClCO2NaHCO3H2SO2SO2SAlCl3NaOHNaAlO2Al(OH)3NaAlO2HClAlCl3Al(OH)3解题关键熟练掌握元素化合物知识是正确分析各选项的关键。