1、高考调研 第1页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律第五章 物质结构 元素周期律高考调研 第2页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律第3节化学键高考调研 第3页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律高考调研 导学导练 题组层级快练 高考调研 第4页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律高考调研 高考调研 第5页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律1了解化学键的定义。2了解离子键、共价键的形成。3了解化学反应的本质。高考调研 第6页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律1正确使用关于化学键的化学
2、用语电子式、结构式。2根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种类。3从化学键的断裂与形成角度理解化学变化的本质。高考调研 第7页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律导学导练 高考调研 第8页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律离子键和共价键考点一高考调研 第9页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律2离子键(1)概念：带_之间的相互作用。(2)成键微粒：_。(3)成键实质：_。(4)形成条件：通常，_元素与_元素的原子相结合。高考调研 第10页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律(5)表示方法。用电子式表示离子化合物。
3、Na2O _。Na2O2 _。NaOH _。NH4Cl _。用电子式表示离子化合物的形成过程。NaBr _。CaCl2 _。高考调研 第11页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律3共价键(1)概念：原子间通过_形成的相互作用。(2)成键微粒：_。(3)成键实质：21_。(4)形成条件：通常22_的原子相结合。(5)分类。共价键共用电子对不发生偏移23_键。共用电子对偏向一方24_键。高考调研 第12页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律(6)表示方法。用电子式表示共价化合物。H2O 25_；CO2 26_。用结构式表示下列物质。N2 27_。CO2 28_。
4、用电子式表示形成过程。CH4 29_。CO2 30_。高考调研 第13页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律离子相结合 原子相结合 离子 极性 非极性断裂 形成 相反电荷离子 阴、阳离子 静电作用高考调研 第14页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律高考调研 第15页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律1(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)所有物质都能用电子式表示其
5、组成吗？高考调研 第16页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律【提示】(1)既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。(2)都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。(3)不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。(4)不是。高考调研 第17页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律2判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。()(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物。()高考
6、调研 第18页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。()(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。()(7)离子化合物在任何状态下都能导电。()【提 示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)高考调研 第19页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律1下列电子式中，错误的是()高考调研 第20页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律答案 C解析 单核阳离子的电子式为离子符号，外围并没有电子，A项正确；OH的电子式，要体现共价键OH中的共用电子对，对于氧元素的
7、外围电子都要表示出来，另外电荷符号要加“”表示出来，B项正确；共价分子的电子式，除了表示成键电子外，还要将未成键的外层电子一一用小黑点标出，以体现各原子的稳定结构；NH3的电子式应为，C项错误。高考调研 第21页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律答案 B高考调研 第22页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律高考调研 第23页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律答案 C解析 A项应把氯原子的最外层电子都标出；B项缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；D项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。高考调研 第24页新课标版 化学 高三总
8、复习第五章 物质结构 元素周期律答案 C高考调研 第25页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律5下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4CCCl4 DNH3答案 C解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。高考调研 第26页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律1判断分子中各原子是否达到8电子稳定结构的方法首先，原子序数小于等于5的元素的原子不能形成8电子稳定结构，然后再根据以下方法进行判断(1)经验规
9、律法。凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。高考调研 第27页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律(2)试写结构法。判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，若原子形成的共价键的条数等于8最外层电子数，则该原子即为8电子稳定结构。高考调研 第28页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律高考调研 第29页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律高考调研 第30页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律高考调研 第31页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素
10、周期律1化学键的存在化学键与物质类别的关系考点二高考调研 第32页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律2化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。高考调研 第33页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由
11、活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既 有离子 键 又 有极 性 共 价键 的 物 质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。高考调研 第34页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律3离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断。凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强
12、碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。高考调研 第35页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律(3)根据化合物的性质来判断。一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。高考调研 第36页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子。()(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。()高考调研 第37页新课标版 化学 高三
13、总复习第五章 物质结构 元素周期律(3)共价化合物熔点都低于离子化合物。()(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高。()(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子。()(6)含有离子键的物质不可能是单质。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)高考调研 第38页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律1下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2高考调研 第39页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律答案 B解析 只
14、含离子键的化合物：MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2；只含共价键的化合物：H2O、HCl；既含离子键又含共 价 键 的 化 合 物：NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。高考调研 第40页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律2下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4Cl=NH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2高考调研 第41页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律答案 D解析 本题
15、以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B项中无非极性键的断裂和形成且A项中只有离子键的断裂，B项中只有离子键的形成；C项中有非极性键(ClCl)的断裂但无非极性键的形成；D项中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D项。高考调研 第42页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律3下列关于化学键的叙述中，正确的是()A共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化
16、钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用高考调研 第43页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律答案 B解析 离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键，在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故B项正确，A项错误。稀有气体分子中不存在化学键，C项错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D项错误。高考调研 第44页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元
17、素周期律高考调研 第45页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律A分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应答案 C解析 A项错误，正确的分子式为C3H3N3O3；B项错误，该分子中只有极性键，即CN、CN、CO和HO键；C项正确，因为该分子中只有共价键；D项错误，因为氨不是碱，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义。高考调研 第46页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律5元素X、Y和Z可形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列推测正确的是()AXY
18、Z3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2高考调研 第47页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律答案 B解析 X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，且Y、Z在同一周期，X、Y、Z一定是短周期元素。Y、Z同周期，YZ n3 可能为NO3 或CO 23。若为NO3，则X为Na(267811)；若为CO23，则X为Mg2(266812)。A项：XYZ3不可能是酸；B项，XYZ3是微溶于水的盐，则其为M
19、gCO3，X与Z形成MgO是离子化合物；C项：XYZ3是易溶于水的盐，则其为NaNO3，Y与Z形成NO是共价化合物；D项：XYZ3是离子化合物，可能是NaNO3或MgCO3，Y与Z形成NO2或CO2均为共价化合物。综上所述，B项正确。高考调研 第48页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律1分子间作用力(1)定义：_的作用力，又称_力。(2)特点：分子间作用力比化学键_；影响物质的_、_等物理性质；物质类别：多数共价化合物、绝大多数气态非金属单质及稀有气体。分子间作用力和氢键考点三高考调研 第49页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律(3)变化规律：一般来说，
20、对于组成和结构相似的物质，相对分子质量_，分子间作用力越大，物质的熔、沸点_，如卤素单质其熔沸点由低到高为：_。2氢键(1)特点：可看成一种较强的_。作用力的强弱：10_氢键_。含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点_，在水中的溶解度_等。(2)形成条件：_三种元素与氢元素结合形成的化合物间可形成氢键。高考调研 第50页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律分子聚集在一起 范德华 弱得多 熔点 沸点越大 越高 F2Cl2Br2I2 分子间作用力 分子间作用力 化学键 升高 增大 F、O、N高考调研 第51页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律判断下列说法是否
21、正确，正确的划“”，错误的划“”。(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。()(2)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。()(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。()高考调研 第52页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。()(5)水分子间既存在范德华力，又存在氢键。()(6)H2和O2之间存在氢键。()(7)H2O2分子间存在氢键。()(8)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。()(9)极性分子中可能含有非极性键。()(10)H2O比H2S稳
22、定是因为水分子间存在氢键。()高考调研 第53页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【解析】(1)氢键与氢有关但不属于化学键。(2)可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键。(3)乙醇分子、水分子中都有OH，符合形成氢键的条件。(4)HI分子间只存在范德华力的作用。(6)H2与O2分子中的共价键均为非极性键，分子间只存在范德华力。高考调研 第54页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律(7)H2O2分子中的H几乎成为“裸露”的质子，与水分子一样，H2O2分子间也存在氢键。(8
23、)卤素氢化物中，HF的熔、沸点最高。(9)在极性分子H2O2中存在非极性键。(10)H2O比H2S稳定是OH键键能大于SH键键能，而与氢键无关。高考调研 第55页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律1右图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()高考调研 第56页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律AH2S BHClCPH3 DSiH4答案 D解析 在第AA族中元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第A族元素的氢化物，则a点为SiH4。高考调研 第57
24、页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律2下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定ABC D答案 B解析 水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大。高考调研 第58页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律3已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含
25、离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3高考调研 第59页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律答案 A解析 结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合位置关系知：X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；WXYZ高考调研 第60页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律W与X形成的化合物如Na2O2中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，则Z为Si，CH4分子间不存在氢键，由于CH4的相对分子质量小于SiH4，故CH4沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。高考调研 第61页新课标版 化学 高三总复习第五章 物质结构 元素周期律题组层级快练(十七)