1、宜城一中 枣阳一中 曾都一中 襄州一中 南漳一中 河口一中2022-2023学年上学期高二期中考试化学试题考试时间：2022.11.2 14:30-17:05 时限：75分钟 分值：100分注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。卷（选择题，共45分）一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个
2、选项符合题意。1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污与盐类水解的原理有关B.草木灰和氯化铵不能混合使用是因为二者发生双水解反应C.冰箱能够保存食物的最主要原因是冰箱可以杀灭细菌D.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响2.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A.弱碱性溶液中可能大量存在、B.常温下的溶液中一定大量共存：、C.由水电离出的的溶液中一定能大量共存：、D.溶液中可能大量存在、3.已知反应热：25、101时， 稀溶液中， 下列说法正确的是（ ）A.的反应热为B.C的燃烧热等于110.5C.稀硫酸与固体反应生成1水，放出57
3、.3热量D.稀醋酸与稀溶液（已知醋酸电离时吸热）的中和热4.在密闭容器发生下列反应，反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A.B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.A的转化率变大5.对于可逆反应： ，下列各图正确的是（ ）A.B.C.D.6.一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1和3，发生如下反应：，5min后反应达到平衡时为0.2，平衡时与温度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A.05min，的平均反应速率为0.04B.该反应的C.在时，若反应处于状态D，则一定有D.若、时的平衡常数分别为、，则7.已
4、知下列实验中，均产生白色沉淀。则下列分析不正确的是（ ）A.不能促进、水解B.与溶液中所含微粒种类不相同C.能促进、水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液均降低8.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）实验目的实验过程A配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B证明酸性用计测定溶液、溶液的，前者小C除去中的将混合气体通过饱和食盐水D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5不同浓度溶液的试管中同时加入25%溶液，观察实验现象9.理论研究表明，在101和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A.没有稳定B.该异构化反应的C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D
5、.使用催化剂，可以改变反应的反应热10.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法正确的是（ ）A.整个过程实现了化学能向光能的转化B.过程有生成并吸收能量C.发生的反应：D.过程的总反应为11.醋酸钡晶体是一种媒染剂，易溶于水。下列有关0.1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ）A.B.C.D.12.德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（ ）A.B.C.D.13.下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘1
6、4.碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用与、重整生产， 。是常见的还原剂，可用溶液吸收。可以用于生产、等有机物，还是侯氏制碱的原料。对于反应，下列说法正确的是（ ）A.反应的平衡常数可表示为B.1和3充分反应时放出的热量为161.1C.达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小D.其他条件相同，增大，的转化率下降15.化学上常用表示溶液中的.25时，用0.100的溶液滴定20.000.100的溶液，与所加溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A.D点溶液的B.C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性C.C点时，加入溶液的体积为20D.25时，的电离常数卷（填空
7、题，共55分）二、填空题16.（14分）（1）已知25时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式电离平衡常数电离平衡常数下列四种离子结合能力最强的是_。A.B.C.D.请写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。（2）有的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下用、”“=”或“”“”或“=”）；（2）写出一条可同时提高反应速率和转化率的措施_；（3）下列说法正确的是_（填字母）。a.温度越高，该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体，的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d.图中压强（4）03min内用表示的反应速率_。（5）200时，该反应的平衡常数_。向上述200达到
8、平衡的恒容密闭容器中再加入2、2、2，保持温度不变，则化学平衡_移动（填“正向”“逆向”或“不”）。19.（13分）（1）工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。已知和的燃烧热分别为283.0、285.8。与合成甲醇的能量变化如图甲所示，则用和制备甲醇和液态水的热化学方程式为_。将一定量的和充入某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率与温度的变化如图乙所示，催化效果最好的是催化剂_（填“”“”或“”）；该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因_。（2）利用和水蒸气可生产，反应的化学方程式为。将不同量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到数据如
9、下表所示温度/起始量达到平衡转化率时间/min650421.66900323该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。900时，从开始到达平衡时的反应速率_（保留2位小数），达到平衡时_。（3）利用废弃的的热分解可生产：。现将0.20通入某恒压（压强）密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图所示。已知：对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数。温度为T6时，该反应的平衡常数_（用a的代数式表示）。宜城一中 枣阳一中 曾都一中 襄州一中 南漳一中 河口一中20222023学年下学期期中考试高二化学参考答案12345678CADAACBA9101112131415CDBBADD16.（14分，每空2分）（1）B （2）（或） （或） （3） 1017.（16分）I（1）（2分）（2）（2分） （1分）II（3）氧化（1分）、（2分）（4）当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。（2分）（5）0.18（2分） （6）偏高（2分） 不变（2分）18.（12分，每空2分）（1） （2）增大压强、增大氢气浓度等合理即可 （3）cd（4） （5）25/4、正向19.（13分）（1） （2分）.I（1分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分）（2）放热（2分）.0.17（2分）、0.50（2分）（3）（2分）
