1、第1步 高考真题试水1(2014新课标全国卷)室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l), 热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H3CH1H3 H2 DH1H2H3解析：根据题意知，CuSO45H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)，H10；CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2(aq)
2、SO(aq)，H20。A.根据上述分析知，H2H3，错误；B.根据上述分析知，H1H3，正确；C.根据上述分析知，H3H1H2，错误；D.根据上述分析知，H1H2H3，错误。答案：B2(2015重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则x为()A3abc Bc3abCabc Dcab解析：本题已知的三个热化学方程式为：C(s)
3、O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1由盖斯定律可推出，3可得热化学方程式S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1(3abc)kJmol1，因此A项正确。答案：A3(2011北京卷)25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s) H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ/mol下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子
4、数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol解析：Na2O是由Na和O2构成的，二者的个数比是21，Na2O2是由Na和O构成的，二者的个数比也是21，选项A不正确；由化合价变化可知生成1 mol Na2O转移2 mol电子，而生成1 mol Na2O2也转移2 mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不再生成Na2O，所以选项C不正确；由盖斯定律知2即得到反应Na2O2(s)2Na(s
5、)=2Na2O(s)H317 kJ/mol，因此选项D正确。答案：D4(2014新课标全国卷)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_。(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H357 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H
6、2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中nH2OnC2H411列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：_，理由是：_。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强6.9 MPa，nH2OnC2H461。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：_、_。解析：(1)根据题意可得乙
7、烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)的方程式：C2H4H2SO4C2H5OSO3HC2H5OSO3HH2OC2H5OHH2SO4。(2)，整理可得C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)，H(23.929.157) kJ/mol45.5 kJ/mol；与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是污染小，腐蚀性小等；(3)乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K07(MPa)1；在相同的温度下由于乙烯的平衡转化率大小是P1P2P3P4；由方程式C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)可知该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强
8、关系是：P1P2P3P4；若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有改变物质的浓度，如从平衡体系中将产物乙醇分离出去，或增大水蒸气的浓度，改变二者的物质的量的比等等。答案：(1)C2H4H2SO4C2H5OSO3HC2H5OSO3HH2OC2H5OHH2SO4(2)45.5污染小，腐蚀性小等(3)Kp07(MPa)1P1P2P3P4反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高将产物乙醇液化移去增加nn的比5(2014广东卷)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，
9、反应和为副反应。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2215 kJmol1CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1(1)反应2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示)(2)反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示，结合各反应的H，归纳lgKT曲线变化规律：(a)_；(b)_。(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应于900 达到平衡，c平衡(C
10、O)8.0105 molL1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。_(4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_。(5)以反应中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_。解析：(1)根据盖斯定律，反应4反应反应2，即得所求反应，故H4H1H22H3。(2)仔细观察题给三条曲线的走势及斜率，即可归纳出lgKT曲线变化的规律。(3)从图象中可得出900 时反应的平衡常数K100，计算过程见答案。(4)燃料中加入适量石
11、灰石，CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，CaOSO2=CaSO3，故能获得更纯净的CO2。(5)CaS再生为CaSO4，反应的原子利用率为100%，对比CaS和CaSO4，可知另一种反应物为O2，故反应方程式为CaS2O2CaSO4。对二甲苯苯环上引入一个COOH，产物为。答案：(1)4H1H22H3(2)升高温度，吸热反应1gK增大，放热反应lgK减小吸热反应lgK受温度的影响比放热反应大(3)K900 100，c(CO2)100c(CO)8.0103 molL1，故c(CO)初始8.0103 molL18.0105 molL18.08103 molL1，(CO)100%99%(4)CaCO3(5)CaS2O2CaSO4