1、玉溪一中高三（2015届）上学期第二次月考化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108第I卷(选择题 共42分)一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共24分）1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成 B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.下列各组物质中均能造成大气污染的是( ) AH2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物
2、BN2、NO2、粉尘、煤烟CCO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物DCl2、N2、煤烟、氮的氧化物3.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是( ) A在自然界中都能以游离态存在 B两两结合形成的化合物都是共价化合物C氢化物的热稳定性比较：CH4 SiH4 H2S 7，则c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-） ，且C（Mg2+）C（CO32-）=6.8210-6 molL1C 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c(
3、Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:118取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 ( )A8.64g B9.44g C9.00g D 9.20g 第II卷(非选择题 共58分)三、非选择题（包括必考题和选考题两部分；第19至21题为必考题，每个试题都必须作答。第22题至24题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（本题包括3个小题，共43分
4、）19 （14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：(1) D的化学式为 。（2）写出实验室制Y的化学方程式 。（3）反应的离子方程式为 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。（6）常温下0.1 molL1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列叙述正确的是（ ） A该溶液的pH=11 B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 molL1 C该溶液中水电离出的c(H+)与c
5、(OH-)乘积为11022DpH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1V2 E将以上溶液加水稀释100倍后，pH为920（11分）应用化学学科知识，回答下列问题(1)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H = 1275.6 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(1) H = 44.0 kJ/mol则甲醇
6、不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 _ 。（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H= + 181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL1）0.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“”、“ （2分） (3) （2分） 90%（2分）21 （每空2分）1（1）B （2）a（3）ad（4）抑制AlCl3水解；42(1)a、e (2) 取少量Na2
7、S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3) 0.16 偏低化工：(1)NH3因为CO2溶解度较小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于CO2吸收(2)NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl(3)NH4Cl增大NH浓度，使NH4Cl更多析出(4)CO2过滤(5)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(6)NaCl取少量试样溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明含有NaCl杂质结构：（1） 1s22s22p63s23p63d5 N2 3个 sp2 配位键 金属键（每空1分）（2） （2分） 小于（2分） 由表中数据判断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较容易。（2分）（3）6.72L（3分）有机：