1、2014-2015学年湖北省咸宁市部分重点中学高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，只有一项是最符合题目要求的）1（3分）（2014春华容县期中）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的主要化合价呈周期性变化2（3分）（2014春华容县期中）下列各项表达式正确的是（）AN2的电子式：B二氧化碳分子的结构式为 OCOCNaCl的电子式：DF的结构示意图：3（3分）（2012春邯郸期末）下列各组顺序的排列不正确的是（）A金属性：NaMgAlB热稳定性：HClH2S
2、PH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3D熔点：金刚石食盐干冰4（3分）（2015玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2Y+ZD原子序数：XYZ5（3分）（2015春咸宁校级月考）X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子，Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M四种元素
3、质子数之和的1/2下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2ZD由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键6（3分）（2014上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料下列关于Pu的说法正确的是（）APu与U互为同位素BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全相同的化学性质DPu与Pu具有相同的最外层电子数7（3分）（2015春咸宁校级月考）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）AH3O+ 和OHBCO和N2CHNO2和NO2DCH3+ 和NH4+8（3分）（2015春咸宁校级月
4、考）现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HClH+Cl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（）AB都不正确CD9（3分）（2011天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的
5、熔点逐渐降低10（3分）（2011枣庄模拟）根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价+1+3+7、1+6、22A氢化物的沸点为：H2TH2RBL和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构C单质的还原性顺序：LMD稳定简单离子半径的大小顺序为：LTR11（3分）（2015嘉峪关校级三模）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a 克HmX中所含质子的物质的量是（）A （AN+m） molB （A一N） molC（AN）
6、molD（A一N+m） mol12（3分）（2015春咸宁校级月考）电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（）A2：3B2：5C1：2D1：313（3分）（2015春咸宁校级月考）溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于（）A79、81B45、46C44、45D44、4614（3分）（2015春咸宁校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1 mol O2与Na完全反应，转移
7、电子数一定为4NAB常温常压下，1.7克NH3中含有共价键的数目为NAC142g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAD标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA15（3分）（2015春咸宁校级月考）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果16（3分）（2015春咸宁校级月考）有Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份一份
8、滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42离子完全沉淀反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2据此得知原混合溶液中的c（Na+）（mol/L）为（）AB（2b2a）/VC（2ba）/VD（b2a）/V二、非选择题（共52分）17（6分）（2015春咸宁校级月考）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1）D和E形成化
9、合物的类型是（填“共价化合物”或“离子化合物”）（2）B和D简单离子的半径大小为（用离子符号和“”、“=”或“”表示）（3）A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5则该物质的化学式为：18（10分）（2015春咸宁校级月考）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性回答下列问题：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是周期，族；（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其
10、与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为19（14分）（2010春岳阳楼区校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A E，写出D的原子符号（标出质子数和质量数）（2）画出C的原子结构示意图（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式（4）比较B和E的气态氢化物的稳
11、定性（用化学式回答）：（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：20（16分）（2015春咸宁校级月考）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是（3）已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，
12、电解MgCl2而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的结构式：；（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是aNH3 bHI cSO2 dCO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：21（6分）（2014春南昌校级期中）氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电
13、子总数相等，在一定条件下，和I发生反应的离子方程式为：+6I+6H+=R+3I2+3H2O（R为主族元素）则：（1）中R的化合价为价，n值为（2）R元素最外层电子数为个，在周期表的族2014-2015学年湖北省咸宁市部分重点中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，只有一项是最符合题目要求的）1（3分）（2014春华容县期中）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的主要化合价呈周期性变化考点：元素周期律的实质 分析：根据原子的电子层排布可知，
14、在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答解答：解：由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子核外电子排布呈周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素故选C点评：本题考查元素周期律，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大2（3分）（2014春华容县期中）下列各项表达式正确的是（）AN2的电子式：B二氧化碳分子的结构式为 OCOCNaCl的电子式：DF的结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图 分析：A氮气分子的电
15、子式中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的孤电子对；B二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；C氯化钠为离子化合物，电子式中没有标出阴阳离子所带电荷；D氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10解答：解：A氮气分子中存在氮氮三键，氮气正确的电子式为，故A错误；B二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其正确的结构式为O=C=O，故B错误；C氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；D氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，氟离子的结构示意图为：，故D正确；故选D点评：本题考查了电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，熟
16、练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力3（3分）（2012春邯郸期末）下列各组顺序的排列不正确的是（）A金属性：NaMgAlB热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3D熔点：金刚石食盐干冰考点：元素周期律的作用；晶体熔沸点的比较 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱；B元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D晶体熔点一般为原子晶体离子晶体分子晶体，解答：解：A同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：NaMgAl，
17、故A错误；B非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HClH2SPH3，故B正确；C非金属性：SiCN，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H4SiO4H2CO3HNO3，故C正确；D金刚石是原子晶体，食盐为离子晶体，干冰为分子晶体，所以熔点：金刚石食盐干冰，故D正确；故选：A；点评：本题考查学生元素周期律、晶体熔点大小比较的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大4（3分）（2015玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）A原子
18、最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2Y+ZD原子序数：XYZ考点：原子结构与元素周期律的关系；真题集萃 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Z的最低价离子分别为X2和Z，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2和Z，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，AX、Y、Z分别为S、Na、F，原子
19、最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为NaSF2，故B错误；CNa+、F具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为FNa+，故C错误；DX、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：XYZ，故D正确故选D点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类5（3分）（2015春咸宁校级月考）X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与
20、 Z 可形成XZ2分子，Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2ZD由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质 分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素其中X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且三元素原子最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X原子最外层电子数小于5，X与Z可形成XZ2气态分子
21、，X为+4价，Y为2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g/L，其摩尔质量为22.4L/mol0.76g/L=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素其中X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且三元素原子最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X原子最外层电子数小于5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Y为2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合
22、物在标准状况下的密度0.76g/L，其摩尔质量为22.4L/mol0.76g/L=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素A所有元素中氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：W（Na）X（C）Y（N）Z（O）M（H），故A错误；BCO2、C2H2属于共价化合物，而Na2O2为离子化合物，故B错误；C由Z、M两种元素形成化合物有H2O、H2O2，故C错误；DC、N、O、H四种元素可以形成NH4NO3，属于离子化合物，含有离子键与共价键，故D正确，故选D点评：本
23、题考查结构性质位置关系应用，试题难度中等，推断元素是解题关键，充分利用X、Y、Z最外层平均电子数、结合XZ2气态分子进行推断6（3分）（2014上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料下列关于Pu的说法正确的是（）APu与U互为同位素BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全相同的化学性质DPu与Pu具有相同的最外层电子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体 专题：原子组成与结构专题分析：A有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C不同的元素化学性质不同；D原子的核外电子数等于质子数解答：解：A有
24、相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；CPu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；DPu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D点评：本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大要注意平时知识的积累7（3分）（2015春咸宁校级月考）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）AH3O+ 和OHBCO和N2CHNO2和NO2DCH3+ 和NH
25、4+考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：质子数=各原子质子数的和，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数电荷数解答：解：AH3O+ 和OH质子数分别为：11、9，电子数分别为10、10，故A错误； BCO和N2质子数分别为：14、14，电子数分别为14、14，故B错误；C HNO2和NO2质子数分别为：21、20，电子数分别为21、21，故C错误；DCH3+ 和NH4+质子数分别为：9、11，电子数分别为8、10，故D正确故选D点评：本题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数电荷数8（3分）（2
26、015春咸宁校级月考）现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HClH+Cl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（）AB都不正确CD考点：化学键；化学反应的实质 分析：在水中，同一水分子中HO原子之间存在极性键、不同水分子中HO原子之间存在氢键；金属和非金属化合时不一定形成离子键，可能形成共价键；离子键是阳离子、阴离子的相互作用力；氯化氢电离方程式为HClH+Cl，但HC
27、l中HO原子之间存在共价键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键解答：解：在水中，同一水分子中HO原子之间存在极性键、不同水分子中HO原子之间存在氢键，所以水中存在极性键和氢键，故错误；金属和非金属化合时不一定形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝，故错误；离子键是阳离子、阴离子的相互作用力，相互作用力饱和吸引力和排斥力，故错误；氯化氢电离方程式为HClH+Cl，但HCl中HO原子之间存在共价键，所以HCl属于共价化合物，故错误；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而
28、后H原子、Cl原子形成共价键，H、Cl原子之间以共用电子对形成共价键，故错误；故选B点评：本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基本概念，知道离子化合物和共价化合物的区别，注意不能根据是否含有金属元素判断化学键、氢键不属于化学键，为易错点9（3分）（2011天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低考点：原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构
29、的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答解答：解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；故选：B点评：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大10（3分）（2011枣庄模拟）根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合
30、价信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价+1+3+7、1+6、22A氢化物的沸点为：H2TH2RBL和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构C单质的还原性顺序：LMD稳定简单离子半径的大小顺序为：LTR考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有2价，则T为O元素，R有+6、2价，可知R为S元素；Q有+7、1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径LMQ，则L为Na元素，M为Al元素A、水中存在氢键，沸点相对较高；B、L和Q形
31、成的化合物为氯化钠；C、金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；D、L、T的离子电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，T、R离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有2价，则T为O元素，R有+6、2价，可知R为S元素；Q有+7、1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径LMQ，则L为Na元素，M为Al元素A、T为O元素，R为S元素；形成的氢化物水分子中存在氢键，沸点较高，故沸点H2TH2R，故A错误；B、L为Na元素，Q为氯元素；形成的化合物为氯化钠，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，钠离子与氯离子最外层均达到
32、8电子稳定结构，故B正确；C、L为Na元素，M为Al元素，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性NaAl，金属性越强，单质的还原性越强，单质的还原性顺序：NaAl，即LM，故C错误；D、L为Na元素，T为O元素，R为S元素；三者的简单离子分别为Na+、O2、S2，Na+、O2电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以Na+O2，O2、S2最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以O2S2，所以离子半径Na+O2S2，即RTL，故D错误故选B点评：本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大11（
33、3分）（2015嘉峪关校级三模）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a 克HmX中所含质子的物质的量是（）A （AN+m） molB （A一N） molC（AN） molD（A一N+m） mol考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量一个分子中含有的质子数=一个分子中含有的质子数来计算解答：解：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为AN故HmX分子中的质子数为m+AN，又由于HmX中H为11H，故agHmX分子中所含质子的物质的量为：（A+mN）mol故选A点评
34、：本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握12（3分）（2015春咸宁校级月考）电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（）A2：3B2：5C1：2D1：3考点：化学方程式的有关计算 分析：先根据氢气和氧气的体积之比为2：1，从而计算出氢气和氧气的体积以及物质的量，利用氧气的体积计算氧气的质量，再利用平均摩尔质量法计算普通氢和重氢的物质的量之比，结合分子构成计算重氢和普通氢的原子个数之比即可解
35、答：解：电解水的方程式为2H2O2H2+O2，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量=32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=2.5g/mol，由可知普通氢和重氢的物质的量之比为1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以重氢和普通氢的原子个数比为1：3，故选D点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，充分利用平均摩尔质量法是解答本题是关键13（3分）（2015春咸宁校级月考）溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数
36、是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于（）A79、81B45、46C44、45D44、46考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，质量数=质子数+中子数解答：解：设35Br两种同位素的相对原子质量分别为X，Y，则X50%+Y50%=80，即X+Y=160，两种同位素的中子数分别为X35，Y35，中子数和为X35+Y35=16070=90，只有D中两种同位素的中子数之和为90，故选：D点评：本题考查学生元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系，可以根据所学知识进行回
37、答，难度不大14（3分）（2015春咸宁校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAB常温常压下，1.7克NH3中含有共价键的数目为NAC142g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAD标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、根据反应后氧元素的价态可能为1价或2价；B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气含3mol共价键来计算；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，且 Na2SO4和Na2HPO4中均由2个阳离子和1
38、个阴离子构成；D、标况下，三氧化硫为固体解答：解：A、氧气与钠反应后可能生成氧化钠或过氧化钠，即反应后氧元素的价态可能为2价也可能为1价，故1mol氧气可能转移4mol电子也可能转移2mol电子，故A错误；B、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气含3mol共价键，故0.1mol氨气含0.3mol共价键，故B错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且Na2SO4和Na2HPO4中均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中阴阳离子的物质的量为3mol，故C正确；D、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩
39、尔体积来计算三氧化硫的物质的量，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大15（3分）（2015春咸宁校级月考）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果考点：直接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液 分析：A量筒不能洗涤，否则会导致量取的液体的量偏大；B石英坩埚的主要成分为二氧化硅，二氧化
40、硅能够与碱溶液反应；C蒸发皿是可以直接加热的仪器；D温度计的水银球不能接触容器内壁，否则会影响测定结果解答：解：A在量取液体后，量筒中残留的液体不能用蒸馏水洗涤并转入相应容器，否则会导致量取的液体体积偏大，故A错误；B熔融纯碱、烧碱时，由于碱溶液能够与二氧化硅反应，所以不能选用石英坩埚，可以选用铁坩埚，故B正确；C蒸发结晶实验中，蒸发皿可以直接加热，不需要放在石棉网上加热，故C错误；D测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁，否则读数不准确，会影响测量结果，故D错误；故选B点评：本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确常见的可以直接加热仪器
41、、不能加热仪器及需要垫上石棉网加热仪器的名称16（3分）（2015春咸宁校级月考）有Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42离子完全沉淀反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2据此得知原混合溶液中的c（Na+）（mol/L）为（）AB（2b2a）/VC（2ba）/VD（b2a）/V考点：有关混合物反应的计算 分析：第一份发生的离子反应方程式为Al3+3NH3H3O=Al（OH）3+3NH4+、第二份发生的离子反应方程式为Ba2+SO42=BaSO4，根据Al3+3NH3H3O=Al
42、（OH）3+3NH4+得n（Al3+）=n（NH3H3O）=mol，则混合溶液中c（Al3+）=mol/L；根据Ba2+SO42=BaSO4得n（Ba2+）=n（SO42）=bmol，则c（SO42）=mol/L，任何电解质溶液都呈电中性，根据电荷守恒计算c（Na+）解答：解：第一份发生的离子反应方程式为Al3+3NH3H3O=Al（OH）3+3NH4+、第二份发生的离子反应方程式为Ba2+SO42=BaSO4，根据Al3+3NH3H3O=Al（OH）3+3NH4+得n（Al3+）=n（NH3H3O）=mol，则混合溶液中c（Al3+）=mol/L；根据Ba2+SO42=BaSO4得n（Ba2
43、+）=n（SO42）=bmol，则c（SO42）=mol/L，任何电解质溶液都呈电中性，根据电荷守恒得c（Na+）=2c（SO42）3c（Al3+）=mol/Lmol/L=mol/L，故选A点评：本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，利用电荷守恒解答即可，注意每份溶液体积不是VL，为易错题二、非选择题（共52分）17（6分）（2015春咸宁校级月考）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2
44、D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1）D和E形成化合物的类型是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”）（2）B和D简单离子的半径大小为FAl3+（用离子符号和“”、“=”或“”表示）（3）A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5则该物质的化学式为：NCl3考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为3，所以A为A族元素，结合原子序数大小可知A为N元素；1molC单质能与冷水反应
45、，在标准状况下生成11.2LH2，氢气的物质的量为：=0.5mol，则1molC完全反应失去1mol电子，则C为Na元素；D的原子最外层电子数等于其周期序数，D的原子序数大于Na，则D为第三周期第A族元素，为Al元素；E的负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为181=17，所以E为Cl元素，B与E同主族，则B为F元素，然后结合元素周期律的知识进行解答解答：解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为3，所以A为A族元素，结合原子序数大小可知A为N元素；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH
46、2，氢气的物质的量为：=0.5mol，则1molC完全反应失去1mol电子，则C为Na元素；D的原子最外层电子数等于其周期序数，D的原子序数大于Na，则D为第三周期第A族元素，为Al元素；E的负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为181=17，所以E为Cl元素，B与E同主族，则B为F元素，（1）D为Al元素、E为Cl元素，二者形成的化合物为氯化铝，氯化铝属于共价化合物，故答案为：共价化合物；（2）B为F元素、D为Al元素，氟离子和铝离子都具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：FAl3+，故答案为：FAl3+；（3）A为N元素，N元素能与F、Na、Al
47、、Cl四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5，该化合物中N元素的化合价为3，则另一种元素的化合价为1价，可能为F或Cl元素，结合相对分子质量可知该元素为Cl，该化合物的化学式为：NCl3，故答案为：NCl3点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系18（10分）（2015春咸宁校级月考）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性回答下列问题：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是三周期，
48、IIA族；（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素相对位置可知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，据此结合元素周期律知识进行解答解答：解：4元
49、素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，（1）元素x是Mg元素，其原子序数为12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，故答案为：三；IIA；（2）m、n、y分别是C、N、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素金属性最强的是Al元素、非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3，故答案为：HNO3；Al（O
50、H）3；（3）气体分子（mn）2为（CN）2，电子式为，根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H2O，反应方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故答案为：；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析解答（3）题19（14分）（2010春岳阳楼区校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数
51、是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A碳 E硫，写出D的原子符号2412Mg（标出质子数和质量数）（2）画出C的原子结构示意图（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：H2OH2S（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：金属性 NaMg，钠跟冷水能反应
52、，镁和冷水不反应 或其他合理答案考点：原子结构与元素周期律的关系；无机物的推断 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A的L层电子数是K层电子数的两倍，故A为CC在空气中燃烧时呈现黄色火焰，故C为钠钠的化合物淡黄色固态化合物应为过氧化钠，B为氧E单质为S2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L氢气的物质的量为0.1mol，D为二价金属则D的摩尔质量为24g/mol，D的质子数：2412=12，故D为Mg解答：解：（1）A的L层电子数是K层电子数的两倍，故A为CC在空气中燃烧时呈现黄色火焰，故C为钠钠的化合物淡黄色固态化合物应为过氧化钠，B为氧E单质为S2.4克D与盐酸反应时，在标
53、准状况下放出气体2.24L氢气的物质的量为0.1mol，D为二价金属则D的摩尔质量为24g/mol，D的质子数：2412=12，故D为Mg（2）C的原子结构示意图为（3）AB2为CO2，C2B2为Na2O2二者反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）根据元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，因为 氧硫，故H2OH2S（5）金属性 NaMg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应故答案为：（1）碳 硫 2412Mg（2） （3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）H2OH2S（5）金属性 NaMg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应 或其他合理答案点评：
54、本题考查原子结构，元素及其化合物性质，氧化性还原性比较，难度适中20（16分）（2015春咸宁校级月考）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是ba原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+（3）已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2
55、而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的结构式：；（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是baNH3 bHI cSO2 dCO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：4KClO3KCl+3KClO4考
56、点：金属冶炼的一般原理；化学方程式的书写；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；气体的净化和干燥 分析：（1）a同一周期，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，简单离子半径先减小后增大再减小；b同一周期元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；c元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；d同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小；（2）第三周期中，次外层电子数为8，原子最外层电子书与次外层电子数相同，则该元素为氩；第三周期中简单阳离子为钠离子、镁离子和铝离子，金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱；（3）
57、根据表中金属化合物的熔点高低、化合物类型进行分析；（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为：，然后写出结构式；（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥剂，然后结合各选项中气体的性质进行判断；（6）根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐名称，最后根据化合价升降相等配平即可解答：解：（1）a第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阳
58、离子到阴离子，半径在增大，故a错误；b同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b正确；c元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故c错误；d同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故d错误；故答案为：b；（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为，则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为Na+，故答案为：氩；Na+；（3）由于氧化镁的熔点远远大于氯
59、化镁的熔点，熔融时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业制镁时，采用电解MgCl2而不电解MgO；由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下氯化铝难导电，制锅时电解Al2O3而不电解AlCl3，故答案为：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为：，化学式中存在4个硅氯键，结构式为：；故答案为：；（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为aNH3 bHI，而P2O5是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所以b正确，故
60、答案为：b；（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3KCl+3KClO4，故答案为：4KClO3KCl+3KClO4点评：本题考查比较综合，涉及同一周期中元素周期律与原子结构的关系、热化学方程式的书写、化学方程式的书写等知识，题目难度较大，充分考查了学生对所学知识的
61、掌握情况，有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力21（6分）（2014春南昌校级期中）氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，和I发生反应的离子方程式为：+6I+6H+=R+3I2+3H2O（R为主族元素）则：（1）中R的化合价为+5价，n值为1（2）R元素最外层电子数为7个，在周期表的第A族考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：（1）根据离子方程式遵循电荷守恒判断RO3n离子所带电荷，并以此判断化合价；（2）根据生成R离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，最外层电子数等于族序数解答：解：（1）根据离子方程式遵循电荷守恒可知：（n）+（6）+6=1，可知n=1，根据RO3n离子化合价代数和关系：（x23）=1（设R的化合价为x），可知x=+5，故答案为：+5；1；（2）RO3n中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R离子的化合价进行判断，根据生成R离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第A族元素，最外层电子数为7，故答案为：7；第A点评：本题氧化还原反应及原子结构，为高频考点，把握反应中元素化合价及电荷守恒、原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大