1、2022-2023学年度上学期孝感市普通高中协作体期中联合考试高二化学试卷可能用到的原子量： 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。1诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏可省油之半。一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯）上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。下列说法不正确的是（ ）。A省油灯中的可燃物有两种B注清冷水于其中，每夕一易之，使用过程中水和油一起燃烧而减少C省油灯的原理是水吸收热量减少了油的挥发D灯盏中的油是油脂2下列说法中不正确的是（ ）。A降低
2、温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物中活化分子的百分数B减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少C对反应来说，若增大压强，产生气泡的速率不变D催化剂可以改变化学反应速率，虽然在反应过程中参与反应，但反应前后的质量不变3已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图，下列说法不正确的是（ ）。A由可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和BCD若用和转化为和，则变大4白磷与氧可发生如下反应：。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：、PO：、PO：、OO：。根据图示的分子结构和有关数据估算白磷反应热，其中正确的是（ ）。ABCD5可逆反应的
3、图像如下左图，如若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如下右图：两图中阴影部分面积相等右图中阴影部分面积更大以上说法中正确的是（ ）。ABCD6火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有： ？下列有关说法中不正确的是（ ）。ACO的燃烧热为B二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应CD7“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为 ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）。A该反应的焓变B升高温度，活化分子数目增多C反应的活化能大，活化分子数目多D反应的转化率比反应的转化率高8有关热化学方程式书写与对
4、应表述正确的是（ ）。A稀醋酸与溶液反应： B在101kPa下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式： C已知的燃烧热为，则有 D已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则 9关于一定条件下的化学平衡： 。下列说法正确的是（ ）。A恒温恒容，充入He，压强增大，v（正）增大B恒温恒容，充入，v（正）增大，平衡右移C加压，v（正）、v（逆）不变，平衡不移动D升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移10对于反应，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步快速平衡第二步慢反应第三步快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述不正确的是（ ）。Av（第一步的逆反应
5、）v（第二步反应）B反应的中间产物只有C第二步中与的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能比第二步的低11在2L恒容密闭容器中投入2mol CO和。进行反应：。在相同的时间段（5min）内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。A化学平衡常数：Ba点，Cd点等于a点D50时，该反应的化学平衡常数12下列有关电解质的说法正确的是（ ）。A二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质B在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强13在一密闭容器中加入和一定量的催化剂（所占
6、体积忽略不计）发生反应 达到平衡，下列说法正确的是（ ）。A若容器容积不变，则反应速率与温度的关系如上左图B若容器容积和温度不变，平衡后再充入和混合气体，达新平衡后百分含量一定增大C若容器压强和温度不变，平衡后时刻充入，速率与时间的关系如上右图D若容器压强和温度不变，平衡后再充入一定量的，达新平衡后百分含量不变141，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）。A1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定B1，3-丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应C适当
7、升高反应温度，可能有利于1，4-加成的进行D选择合适的催化剂加入，可使1，2-加成的焓变小于1，4-加成15常温下，向50mL溶有的氯水中滴加的NaOH溶液，溶液的pH（）与所加NaOH溶液体积的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）。A若a点，且，则B若，则b点对应的溶液中：，可用pH试纸测定其pHC若，则c点对应溶液中：Dbc段，随NaOH溶液的滴入，的值逐渐增大二、非选择题：本大题共4小题，共55分。16（15分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取溶液，并测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高
8、温度。回答下列问题：（1）实验过程中用到_只量筒，_只温度计，测定一组数据需要测定_次温度。（2）经测定中和热。则中和热热化学方程式：_。向的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸，稀盐酸，浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应、的关系正确的是ABCD一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。（3）a、b、c三点的电离程度大小关系：_。（4）a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：_。17（18分）甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。（1）利用、在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，
9、在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示：已知： 则：过程中第二步反应的化学方程式为_。只有过程投料比_，过程中催化剂组成才会保持不变。该技术总反应的热化学方程式为_。（2）乙炔是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：。甲烷裂解时还发生副反应：。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）的对数即lg P与温度（）之间的关系如下图1所示。图1图21725时，向恒容密闭容器中充入，达到平衡时生成的平衡转化率为_。1725时，若图中的，则反应的平衡常数_（注：用平衡分压Pa代替平衡浓度进行计算）。根据图判断， _0（填“”或“”）。由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有
10、副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_。（3）工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气（CO、），发生反应为： 上图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是_（填字母）。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是_。18（10分）工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收累积而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉淀。已知元素铬（Cr）在溶液中主要以（蓝紫色）、（绿色）、（橙红色）、
11、（黄色）等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。（1）在强碱中可被双氧水氧化为，发生反应的离子方程式为_。（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）。据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数_。初始浓度为的溶液中加入一定量的硝酸至溶液的，则溶液由_转变到_（填溶液颜色）。19（12分）已知25时，五种酸的电离平衡常数如下：化学式HClOHCOOH请回答下列问题：（1）等物质的量浓度的、HCOOH、HClO、溶液中，的大小顺序为_（填化学式），浓度分别为、，、混合溶液中_。（2）写出下列反应的离子方程式。
12、（少量）：_；（少量）：_。（3）体积均为10mL、浓度均为的上述五种酸溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液的变化如图所示，则曲线b代表_。2022-2023学年度上学期孝感市普通高中协作体期中联合考试高二化学答案一、选择题（共45分）12345678BBBADCBD9101112131415BBDCDDA二、（共55分）16（15分）（1）213（6分）（2） （3分）B（2分）（3）（2分）（4）（2分）17（18分）（1）（或分步写成，（2分）13（2分） （2分）（2）62.5（2分）（2分）（2分）充入适量乙烯或使用选择性更高的催化剂等（2分）（3）b（2分）与2MPa的压强相比，1MPa条件下的平衡转化率更高，对设备要求不高，有利于降低成本；虽然温度越高越有利于提高的平衡转化率，但700时的平衡转化率已经较高，再升高温度，平衡转化率变化不大；700时催化剂活性高，反应的速率快。（2分）18（10分）（1）（2分）（2）增大（2分）（2分）（3）黄色（2分）橙红色（2分）19（12分）（1）（2分）（2分）（2）（3分）（3分）（3）（2分）