1、山西省河津市第二中学2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）1.为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”指A. Fe2+B. Fe3+C. 单质铁D. 氧化铁【答案】A【解析】【详解】铁是合成血红蛋白的主要元素，它以二价铁离子的形式参与血红蛋白中的血红素的构成，这里的“铁”指Fe2+，故选A。2.以下实验装置一般不用于分离物质是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，A不选；B为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，B不选；C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，C可选；D为洗气装置，可
2、用来除去气体杂质，D不选；故答案选C。3.有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3，故合理；碳酸钠、碳酸氢钠
3、在水溶液中都不易分解，加热，均没有气体生成，故不合理；碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应放出二氧化碳气体，取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3，故 合理；碳酸钠、碳酸氢钠与Ba(OH)2溶液反应都能生成白色碳酸钡沉淀，故不合理；碳酸钠与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与BaCl2溶液不反应，故合理；不合理的是，故选C。4.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确有A. 水与Na2O2反应，每产生16gO2，将有NA个电子发生转移B. 氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和C. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中N
4、a+个数为0.2NAD. 如果5.6LN2含有n个氮气分子，则NA的数值约为4n【答案】A【解析】【详解】A水与Na2O2反应，氧元素化合价由-10，每产生1mol氧气转移2mol电子，生成16gO2，将有NA个电子发生转移，故A正确；BNA个氯分子和NA个氢分子反应生成2NA个氯化氢，故B错误；C没有溶液体积，不能计算0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+个数目，故C错误；D非标准状况下，5.6LN2的物质的量不一定是0.25mol，故D错误；选A5.只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A. NaOHB. NH3H2OC. AgNO3D. BaCl2【答案
5、】A【解析】【详解】A加入NaOH，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀然后沉淀溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，四种溶液现象各不相同，可鉴别，故选A；B加入氨水，氯化镁、硫酸铝都能生成白色沉淀，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，故不选B；C加入硝酸银溶液，四种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，故不选C；D加入BaCl2，氯化钾、氯化镁都不反应无现象，硫酸铝和硫酸铁都生成白色沉淀，无法鉴别，故不选D；选A。6.下列物质中，能与CO2发生反应的是Na2ONa2O2NaHCO3NaOHNa2CO3A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】Na2O与CO2发生反应生成碳酸钠；N
6、a2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气；NaHCO3与CO2不能发生反应；NaOH与CO2发生反应生成碳酸钠和水；Na2CO3与CO2发生反应生成碳酸氢钠；能与CO2发生反应的是，故选D。7.用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是A. 等于2.24LB. 等于1.12LC. 大于1.12LD. 小于1.12L【答案】C【解析】【详解】2.3克钠即0.1molNa和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成0.05molH2，同时还生成氢氧化钠，铝会和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以氢气的体积大于1.12L，选C。8.有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液
7、,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是( )A. 电泳B. 过滤C. 渗析D. 丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】渗析是用来分离溶液和胶体的方法，通过渗析可以达到净化，精制胶体的目的，可以使胶体与溶液分离。故答案选C。9.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A. 焰色试验是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体【答案】B【解析】【详解】A焰色反应没有生成新物质，物理变化，故A错误；B氯化物在灼烧
8、时易气化，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)，故B正确；C焰色试验钾元素时应透过蓝色钴玻璃观察，其他可以直接观察，故C错误；DNaCl与Na2CO3都含钠元素，焰色都呈黄色，不能利用焰色试验区分NaCl与Na2CO3固体，故D错误；选B。10.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O4Cl25H2O=2SO10H8Cl，该反应中()A. H2O被氧化B. Cl2作还原剂C. S元素化合价降低D. Cl2表现氧化性【答案】D【解析】A、H2O中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化有被还原，故A错误；B、Cl的化合价有0价1价，化合价降低
9、，因此Cl2为氧化剂，故B错误；C、S2O32中S由2价4价，化合价升高，故C错误；D、根据选项B的分析，故D正确。点睛：氧化剂是得到电子，化合价降低，被还原，表现氧化性；还原剂是失去电子，化合价升高，被氧化，表现还原性。11.溶液恰好与溶液完全反应转化为。则X元素在产物中的化合价是A. +4B. +3C. +2D. +5【答案】A【解析】【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KXO4中X元素化合价为+7，X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子守恒3010-3L0.05mol/L(6-4)=5010-3L0.02mol/L(7-a)，
10、解得a=+4，故选A。【点睛】考查氧化还原反应计算，氧化剂得电子数一定等于还原剂失电子数，表示出得失数目是解题关键；熟练掌握电子转移守恒思想的运用。12.下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 硫酸亚铁酸性溶液加入双氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀：Al3+ 2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：+2H+=CO2+H2OD. 硫酸铝与足量氨水反应：Al3+3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+【答案】C【解析】【详解】A硫酸
11、亚铁酸性溶液加入双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故A正确；B向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀，则KAl(SO4)2、Ba(OH)2的物质的量比为12，反应的离子方程式是Al3+ 2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O，故B正确；C碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是，故C错误；D硫酸铝与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式是：Al3+3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+，故D正确；选C。13. 等
12、体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量【答案】B【解析】【详解】根据铝和硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知：相同物质的量的铝，消耗的氢氧化钠少于消耗的硫酸，所以根据生成的氢气是56可知，铝在与稀硫酸反应时，铝是过量的，硫酸是不足的，而与氢氧化钠反应时，铝是不足的，氢氧化钠是过量
13、的，所以正确的答案选B。14.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是A. 分子个数比为1:1B. 质量比为17:16C. 原子个数比为5:4D. 氢原子个数比为4:3【答案】B【解析】【分析】等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则CH4、NH3的物质的量一定相等。【详解】ACH4、NH3物质的量相等，则分子个数比为11，故A正确； BCH4、NH3的物质的量相等，则m(CH4)：m(NH3)= 16：17，故B错误；CCH4、NH3的物质的量相等，CH4、NH3原子个数比为54，故C
14、正确；DCH4、NH3的物质的量相等，CH4、NH3氢原子个数比为43，故D正确；选B。15. 下列除去杂质的实验方法正确的是：A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置【答案】D【解析】【详解】A.氧气与铜反应生成氧化铜，氧化铜会与CO气体反应生成铜与二氧化碳气体，则不能用通过灼热的Cu网后收集气体除去CO中少量O2，故A错误；B.碳酸氢钠受热不稳定分解成碳酸钠、二氧化碳和水，引入新杂质碳酸钠，故B错误；C.
15、铝离子、铁离子均能与过量氨水反应生成沉淀，不能用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+，故C错误；D.酸性条件下，氯化亚铁能被双氧水氧化生成氯化铁，则加入稍过量双氧水后放置能除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，D正确；故选D。16.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含大量Fe3+的溶液中：Na+、I、Cl、OHB. 在含大量Ca2的溶液中：Na+、K+、Cl、NO3C. 在pH13的溶液中：NH4+、Cu2、SO42、NO3D. 在pH1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、CO32【答案】B【解析】【详解】AFe3+、I发生氧化还原反应，Fe3+、OH生成氢氧化铁沉淀，在含大
16、量Fe3+的溶液中不含I、OH，故不选A；BCa2、Na+、K+、Cl、NO3不反应，在含大量Ca2的溶液中，可以大量共存Na+、K+、Cl、NO3，故选B；C在pH13的溶液呈碱性， NH4+、OH生成一水合氨，Cu2、OH生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不选C；D在pH1的溶液呈酸性， Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，CO32在酸性条件下放出二氧化碳气体，不能大量共存，故不选D。17.两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x g，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量
17、是bg。则x等于A. 2aB. 2bC. b-2aD. b-a【答案】D【解析】【详解】根据碳元素守恒，两份质量相等的Na2CO3、NaHCO3固体混合物最终放出的二氧化碳气体质量相等，即x+a=b，则x=b-a，故选D。18.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B_，C_，D_，E_。（2）写出下列反应的化学方程式：A生成B：_；B与水反应生成E：_。【答案】 (1). Na2O2 (2). Na2CO3
18、(3). CO2 (4). NaOH (5). 2Na+O2Na2O2 (6). 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2【解析】【分析】银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，说明A为金属钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠，钠在空气中足够长时间也会变为碳酸钠，钠、过氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，CO2与强氧化钠反应能生成碳酸钠，据此分析解答。【详解】（1）由分析可知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为CO2，E为NaOH（2）钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧
19、气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O219.配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：（1）需称取_g NaOH。（2）配制过程中除烧杯、托盘天平、玻璃棒，还需要用到主要玻璃仪器是_。（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是_(填字母)。A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线D、定容时俯视容量瓶刻度线【答案】 (1). 12.0 (2). 1000mL容量瓶、胶头滴管 (3). AC【解析】【分析】（1）配制960 mL 0.3mol/L N
20、aOH溶液，需选用1000 mL容量瓶，根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；（2）根据实验步骤分析仪器；（3）根据分析误差。【详解】（1）配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液，需选用1000 mL的容量瓶， m(NaOH)=0.3mol/L1L40g/mol=12.0g；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后用玻璃棒引流，转移到1000mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最
21、后定容颠倒摇匀；所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管等；（3）A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体，氢氧化钠物质的量偏小，则配制的溶液浓度偏低，故选A；B、配制氢氧化钠溶液时，最后要加水定容，实验前容量瓶中有少量水，对配制的溶液浓度无影响，故不选B；C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线，氢氧化钠物质的量偏小，则配制的溶液浓度偏低，故选C；D、定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故不选D；选AC。20.明矾 KAl(SO4)212H2O 在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉
22、罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示：回答下列问题：（1）原料溶解过程中反应的离子方程式是_。（2）Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是_。（3）溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_。（4）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，并加入_和_试剂后，溶液立即变红，即证明固体B中含有铁，该过程中铁元素发生的氧化还原反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). KSCN溶液 (5). 氯水 (6). 、【解析】【分析】废旧易拉罐碎屑的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，铝与热
23、氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，过滤后得到溶液A为偏铝酸钠溶液，固体B为Fe、Mg；溶液A中通入过量二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通过过滤得到碳酸氢钠溶液（溶液C）和氢氧化铝；氢氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与硫酸钾加热可以得到明矾KAl(SO4)212H2O，据此进行解答。【详解】（1）原料溶解过程中，铝与热氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是。（2）Al(OH)3 与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是；（3）溶液A是偏铝酸钠，通入过量二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是；（4）固体B加入稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
24、，向溶液中KSCN溶液后不变色，再加入氯水溶液立即变红，证明反应后溶液中含有亚铁离子，则固体B中含有铁，该过程中铁元素发生的氧化还原反应的离子方程式为 、。【点睛】本题考查了制备方案的设计、物质检验，根据制备流程明确实验原理为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，明确常见化学实验基本操作方法。21.中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：请写出：（1）BC+D的离子方程_；（2）EF化学方程式_。（3）若AB过程的反应不是化合反应，该反应可能的化学方程式_。 （4）D通过化合反应转化为C的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). (3)
25、. (4). 【解析】【分析】由F是红褐色物质，可知F是Fe(OH)3；E能氧化为Fe(OH)3，E是Fe(OH)2；逆推可知C含有Fe2+、D含有Fe3+，则A是Fe；B中的铁元素有+2、+3两种，B是Fe3O4。【详解】根据以上分析，（1）Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应的离子方程；（2）氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，反应化学方程式为；（3）若FeFe3O4过程的反应不是化合反应，则为铁和水蒸气高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应可能的化学方程式为； （4）Fe3+和Fe通过化合反应生成Fe2+，反应的离子方程式为。22.实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4H
26、Cl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素为_，还原产物是_。（2）Fe2也能与MnO4-反应生成Mn2，反应后Fe2转化为_。反应中Fe2表现_(填“氧化”或“还原”，下同)性，发生_反应。（3）如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是_。（4）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_。【答案】 (1). Cl (2). MnCl2 (3). Fe3 (4). 还原 (5). 氧化
27、(6). 16 (7). KMnO4MnO2Cl2【解析】【分析】（1）化合价升高的元素被氧化，元素化合价降低得到的产物是还原产物；（2）Fe2与MnO4-反应生成Mn2，Mn元素化合价降低， Fe元素化合价升高；（3）KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O，Cl元素化合价由-1升高为0，Mn元素化合价由+7降低为+2，根据得失电子守恒、质量守恒定律配平方程式； （4）KMnO4与浓HCl在常温下就可以迅速反应生成氯气，MnO2与浓盐酸共热才能反应制得氯气；氧化剂的氧化性大于氧化产物。【详解】（1）KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O，Cl元素化合价由-1升高为0，被
28、氧化的元素为Cl；Mn元素化合价由+7降低为+2，所以MnCl2是还原产物；（2）Fe2与MnO4-反应生成Mn2，Mn元素化合价降低，根据氧化还原反应规律， Fe元素化合价升高，反应后Fe2转化为Fe3；Fe元素化合价升高，所以Fe2作还原剂，表现还原性，发生氧化反应；（3）KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O，Cl元素化合价由-1升高为0，Mn元素化合价由+7降低为+2，根据得失电子守恒、质量守恒定律配平方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，HCl的化学计量数是16；（4）KMnO4与浓HCl在常温下就可以迅速反应生成氯气，MnO2与浓盐
29、酸共热才能反应生成氯气，氧化性KMnO4MnO2；MnO2与浓盐酸共热制氯气，MnO2是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性MnO2Cl2；所以氧化性KMnO4MnO2Cl2。【点睛】本题考查氧化还原反应规律，氧化还原反应中氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数；明确氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。23.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 molL-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：（1）A点B点反应的离子方程式为_。（2）原混合
30、物中AlCl3的物质的量为_，NaOH的物质的量为_。（3）C点加入的HCl溶液体积为_。【答案】 (1). AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 (2). 0.02 mol (3). 0.13 mol (4). 130 mL【解析】【分析】盐酸加入量在010 mL时，沉淀的质量没有改变，说明把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后氢氧化钠有剩余，溶液中溶质为NaAlO2和NaOH，1.16 g白色沉淀是氢氧化镁，盐酸加入量在010 mL时，发生反应是H+OH-=H2O，加入盐酸1030 mL过程中，发生反应为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，B点沉淀为Mg
31、(OH)2、Al(OH)3，BC发生反应为Mg(OH)2+ 2H+=Mg2+2 H2O、Al(OH)3+ 3H+=Al3+3H2O；【详解】（1）A点B点沉淀质量增大，该过程为NaAlO2与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为AlO2-+H+H2O=Al(OH)3。（2）A点B点的反应离子方程式AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，A点B点消耗盐酸的体积为20mL，n(HCl)= 1 molL-10.02L=0.02mol，所以n(AlO2-)=0.02mol，根据铝元素守恒，原混合物中AlCl3的物质的量为0.02mol；根据纵坐标可以知道氢氧化镁的物质的量是0.02mol
32、，根据镁元素守恒，原混合物中MgCl2的物质的量为0.02mol；原混合物溶于水时，发生了反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O和Mg2+2OH-=Mg(OH)2，AlCl3和MgCl2消耗的NaOH的物质的量为0.024+0.022=0.12mol；根据图像，盐酸加入量在010 mL时，发生反应H+OH-=H2O，所以原混合物溶于水发生反应后剩余的NaOH为0.01mol，所以原有NaOH的物质的量为0.12mol+0.01mol=0.13mol。（3）B点沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，根据(2)可知氢氧化铝和氢氧化镁的物质的量均为0.02mol，BC发生反应为Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2 H2O、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O；所以BC消耗盐酸的物质的量是0.02mol2+0.02mol3=0.1mol，盐酸的体积是0.1L=100mL，C点加入的HCl溶液体积为100mL+30mL=130mL。【点睛】本题考查了混合物反应的计算，明确曲线变化趋势及每段发生的化学反应为解本题关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用。