1、山西省河津市第二中学2019-2020学年高一上学期11月月考化学试题1.在物质分类中，前者包括后者的是A. 氧化物、化合物B. 化合物、电解质C. 溶液、 胶体D. 溶液、 分散系【答案】B【解析】【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确；C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；故选B。2.“纳米材料”是指微粒
2、直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的A. 能全部透过半透膜B. 能全部通过滤纸C. 粒子做布朗运动D. 有电泳现象【答案】A【解析】【详解】因纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，A胶体粒子的直径大于半透膜小孔直径，则纳米材料不能透过半透膜，A符合题意；B溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，B不符合题意；C因形成的是胶体分散系，则具有胶体的性质，可以产生布朗运动，C不符合题意；D因形成的是胶体分散系，故可以产生电泳现象，D不符合题意；故答案选A。3.下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）A. KC
3、lO3O2B. MnO4-Mn2C. FeFe3D. HClCl2【答案】B【解析】【详解】还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给的物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的；AKC1O3 O2氧元素的化合价升高，故A错误；BMnO4-Mn2+锰元素的化合价是降低的，故B正确；CFeFe 3+铁元素的化合价升高，故C错误；DHC1 C12氯元素化合价升高，故D错误故选B。4.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、 K+、Cl-、 NO3-D. Fe3+、K+、S
4、O42-、Cl-【答案】C【解析】【详解】A酸性条件下HCO3-不能大量共存，故A错误；BCu2 溶液呈蓝色，故B错误；C溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DFe3溶液呈黄色，不符合题目无色的要求，故D错误。答案选C。5.苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有A. 氧化性B. 酸性C. 碱性D. 还原性【答案】D【解析】【详解】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,，可
5、有效防止Fe2+变成Fe3+，这说明维生素C具有还原性；故选D。【点睛】榨汁时加入维生素C,，可有效防止Fe2+变成Fe3+，相当于维生素C代替Fe2+被氧化，体现还原性。根据氧化还原的口诀解答。6.向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（ ）A 0.5mol/L氢氧化钠溶液B. 0.5mol/L盐酸C 0.5mol/L氯化钾溶液D. 蒸馏水【答案】B【解析】A氢氧化钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，A项错误；B加入盐酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入HCl，氢氧化铁沉淀会溶解，B项正确C氯化钾溶液是电
6、解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，C项错误；D蒸馏水不能使胶体聚沉，D项错误；答案选B.7.下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）A. 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液B. 5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C. 10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液D. 10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液【答案】D【解析】【分析】20mL 1molL1NaNO3溶液中NO3物质量浓度为：c（NO3）=c（NaNO3）=1mol/L；【详解】A.1 molL1Mg（NO3）2溶液中N
7、O3物质的量浓度为：c（NO3）=2cMg（NO3）2=1mol/L2=2mol/L，故A错误；B.0.8 molL1Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=3cAl（NO3）3=0.8mol/L3=2.4mol/L，故B错误；C.2 molL1AgNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5 molL1Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cCu（NO3）2=0.5mol/L2=1mol/L，故D正确；答案选D。8.下列实验操作中正确的是（ ）A. 蒸发操作时，应使溶液中的溶剂完全蒸干后，才能停止
8、加热B. 蒸馏操作时，应把温度计的水银球插入溶液中C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大【答案】C【解析】【详解】A.在蒸发操作的过程中，当加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，A错误； B.蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；C.分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C正确；D.萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与溶质不反应即可，D错误；故合理选项是C。【点睛
9、】本题主要考查了常见的实验操作，掌握各种常见的分离混合物的方法对被分离的物质的性质的要求及具体物质的性质是本题解答的关键，要在平时学习中注意对知识的积累和掌握。9.下列叙述正确的是（）A. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D. 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质【答案】B【解析】【详解】A根据酸分子最多电离出氢离子的个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故A错误；B碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定为碱性氧化物，故B正确； CSO2的水溶液为亚硫酸，亚硫酸电离出离子而使溶
10、液导电，而二氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，故C错误；D金刚石是单质，金刚石既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案选B。【点睛】在水溶液或熔融状态下由于自身电离出自由移动的离子而导电的化合物是电解质，SO2的水溶液能导电，不是因为SO2电离出了自由移动的离子，所以SO2是电解质。10.下列叙述中正确的是（ ）A. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质C. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电D. 溶于水能导电的化合物一定是电解质【答案】B【解析】A.H2、C等非金属元素的单质在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是还原剂需从化合价的变化角
11、度分析，A项错误；B金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3+Fe=3Fe2+，B项正确；C.胶体因为吸附溶液中的离子而带电，本身不带电，C项错误；D.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸溶液导电，是因为硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，但这些离子不是三氧化硫电离产生的，D项错误；答案选B.点睛：C为易错项，要注意不能说胶体带电荷，胶体是呈电中性的，是由于吸附溶液中的离子而带电荷。11.下列带括号的气体在反应中只作氧化剂的是A. 2F2（g）+2H2O=4HF+O2B. SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. H2S（g）+Br
12、2=2HBr+SD. 3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO【答案】A【解析】【详解】A该反应中，F元素化合价由0价变为-1价，O元素化合价由-2价变为0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A正确；B该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为-1价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故B错误；C该反应中，硫化氢中硫元素化合价由-2价变0价，溴元素化合价由0价变为-1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故C错误；D该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误；答案选A。12.离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2+ H
13、2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是（ ）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA. B. C. D. 【答案】A【解析】HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+表示；能代表；H2SO4为强酸，与碳酸钡反应生成的是难溶性的钡盐硫酸钡，不可以用BaCO3 + 2H+ = CO2+ H2O + Ba2+ 表示，不能代表；HNO3为强酸，且硝酸钡为可溶性钡盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+表示，能代表；NaHSO4，硫酸氢钠完全电
14、离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不可以用BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+表示，不能代表；CH3COOH为弱酸，离子方程式中不能拆开，所以该反应不可以用BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+表示，不能代表；答案选A13.已知1g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为A. B. 28mC. 14m mol1D. 28m mol1【答案】C【解析】【分析】利用氮气的构成及来计算即可解答。【详解】1gN2的物质的量为，又氮气分子是由2个氮原子构成的，则原子的物质的量为，由N=nNA可知，阿伏加德罗常数为；故选C。14.标准状况下，相
15、同质量的下列气体中，体积最大的是A. O2B. N2C. Cl2D. CO2【答案】B【解析】【详解】因M（Cl2）M（CO2）M（O2）M（N2），根据n=可知，相同质量的气体，N2的物质的量最大，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故N2的体积最大，故选B。15.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 28g CO所占的体积为22.4LB. 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C. 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D. 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA【答案】D【解析】A.28g CO物质的量为1mol，标准状况
16、下的体积为22.4L，A项错误；B.氯化氢在溶液中完全电离，所以氯化氢溶液中不存在氯化氢分子，B项错误；C.标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，C项错误；D.标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体物质的量为1mol，含碳原子数为NA，D项正确；答案选D点睛：B为易错点，容易忽视HCl是强电解质，在水溶液中是完全电离的，根本就不存在HCl分子。16.下列离子反应，表达正确的是（ ）A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 + 2H2OB. CaCO3与醋酸反应：CaCO3 +
17、2H=Ca2 + CO2+ H2OC. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH =CaCO3+CO32+2H2OD. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42 + Ba2=BaSO4【答案】A【解析】A向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性，离子方程式应该按照Ba（OH）2的组成书写，正确的离子方程式为：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 + 2H2O，A项正确；B.醋酸为弱电解质,离子方程式中需要保留分子式,碳酸钙为难溶物,也不能拆开，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为:,B项错误；C. 向碳
18、酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，C项错误；溶液跟溶液反应生成硫酸钡、氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：，D项错误;答案选A17.VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. Vmol/L【答案】A【解析】【分析】根据稀释前后溶质的质量或物质的量相等进行分析；【详解】VLFe2(SO4)3溶液中含有ag(SO4)2，则有c(SO42)=molL1，推出c(Fe3)=mo
19、lL1=molL1，取此溶液0.5V，c(Fe3)仍为molL1，加水稀释至2VL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，得出0.5VLmolL1=2VLc(Fe3)，推出c(Fe3)= mol/L，故A正确；答案：A。18.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【答案】D【解析】【详解】A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，A错误；B. 将1L10mol/
20、L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的体积不是10L，B错误；C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，没有指明标准状况，氯化氢的物质的量不一定是1mol，C错误；D. 10g氢氧化钠的物质的量是10g40g/mol0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的浓度是0.25mol0.25L1.0mol/L，D正确。答案选D【点睛】关于物质的量浓度的计算需要注意：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。19.由相同条件下的三个反应：2A-+B2=
21、2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ）A. 氧化性：A2B2C2D2B. 还原性：A-B-C-D-C. 2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D. 2C-+B2=2B-+C2反应不能进行【答案】C【解析】【分析】同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据以上分析可知：氧化性大小顺序为：D2B2A2C2，还原性大小顺序：C-A-B-D-，据此分析解答。【详解】A2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2大于A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2大于C2，2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2大于B
22、2，所以氧化性大小顺序为：D2B2A2C2，故A错误；B2A-+B2=2B-+A2中还原性A-大于B-，2C-+A2=2A-+C2中还原性C-A-，2B-+D2=2D-+B2中还原性B-D-，所以还原性大小顺序为：C-A-B-D-，故B错误；C2C-+D2=2D-+C2反应中D2的氧化性大于C2，符合已知条件，所以可以进行，故C正确；D2A-+D2=2D-+A2反应中D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故D错误；故选：C。20.两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）质量密度分子总数 原子总数
23、 质子总数A. B. C. D. 【答案】A【解析】氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故错误；由中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故错误；氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，分子总数一定相等，故正确；氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，含有原子数目一定相等
24、，故正确；H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故错误；答案选A.21.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。（3）_分离水和煤油的混合物。（4）_分离水和酒精。（5）_分离溴水中的溴和水。【答案】 (1). G (2). C (3). D (4). F (5). A【解析】【详解】(1)饱和食盐水（溶液）和沙子（难溶物）分离用过
25、滤法，选G；(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，故选择结晶法进行分离，选C；(3)分离水和煤油的混合物，互不相溶且密度有差异，用分液法，选D；(4)分离水和酒精，两者相溶沸点有差异可选择蒸馏法，选F；(5)分离溴水中的溴和水，可用适当的有机溶剂去萃取溴，然后分液，选A。22.实验室需要0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）在配制Na
26、OH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 _(填“”、“”、“”或“”)0.3 molL1。（3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm 3的浓硫酸的体积为 _ mL (计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。【答案】 (1). AC (2). 烧杯、玻璃棒 (3). 6.0 (4). (6). 13.6 (7). 15【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有
27、烧瓶和分液漏斗,还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒;答案为:AC;烧杯和玻璃棒;(2)配制0.3 molL1 NaOH溶液480 mL,应选择容量瓶,实际配制溶液,需要氢氧化钠质量m=0.3 molL1 L40g/mol=6.0 g;答案为:6.0;若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,导致部分溶质损耗,根据溶液浓度偏低,所以所得溶液浓度0.3 molL1;答案为:;氢氧化钠溶解产生大量的热,未冷却就进行定容操作,冷却后溶液体积偏小,根据溶液浓度偏高,所以所得溶液浓度0.3 molL1因此，答案是: (3)浓硫酸的物质的量浓度,设需要浓硫酸体积为V(浓),则根据溶液稀释过程溶质的物质的量不
28、变得:c(浓)V(浓)(稀)V(稀),即mol(浓)molL,得V(浓)6mL;答案为:13.6;量取浓硫酸,应选择量筒;答案为:15;23.按要求完成下列各题。（1）向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式）_（2）用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）_（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）_（4）在一定条件下，某化合物W受热分解：2W A+2B+4C，测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是 _【答案】 (1). CO2+OH-=HCO3- (2). Fe2O3 +6H +
29、=2Fe3+ + 3H2O (3). 略 (4). 84g/mol【解析】(1)向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成碳酸氢钙和水,该离子反应为: CO2+OH-=HCO3-因此，本题正确答案为: CO2+OH-=HCO3-(2)用稀硫酸洗铁锈( Fe2O3 )反应生成硫酸铁和水,该离子反应为:Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O 因此，本题正确答案为:Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O (3)Al与盐酸的离子反应为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2,该反应为,该反应中Al元素由0价升高为+3价,H元素由+1价降低为0价,双线桥法标出电子转移为，因此，本
30、题正确答案为:（3）令W的物质的量为,由方程式2W A+2B+4C,可以知道混合气体总物质的量为,混合气体对氢气的相对密度为12,则混合气体平均摩尔质量=122g/mol=24g/mol,混合气体总质量=7mol24g/mol=168g，由质量守恒定律可以知道W的质量等于混合气体总质量，故W的摩尔质量=84g/mol。因此，本题正确答案为:84g/mol24.（1）Cu CO2 H2SO3H2O液态HCl H2SO4Ba（OH）2 NaCl 蔗糖 NaOH溶液上述物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_。 （填序号，必须填全，否则不得分）（2）与16g氧气所含原子总数相同的氨气
31、是_g。（3）已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_当2 mol MnO2参加反应时转移电子_mol当转移1 mol电子时能生成标准状况下的Cl2_L浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填字母）a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性【答案】 (1). (2). (3). (4). 4.25 (5). 1:2 (6). 4 (7). 11.2 (8). ab【解析】(1)Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；H2SO3不能导电，
32、在水溶液中能导电，是电解质；H2O不能导电，是电解质；液态HCl 不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；H2SO4不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；Ba（OH）2不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；NaCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；蔗糖不能导电，是非电解质；NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是；答案为：；（2）n（O2）=0.5mol,n（O）=0.5mol2=1mol 则 n（NH3）=0.25mol所以m（NH3）=0.25mol17g/mol=4.25g，答案为：4.25（3）MnO2+4HCl（浓）M
33、nCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂；Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，但是4molHCl中只有2mol被氧化 ，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1:2 ,答案为：1:2Mn元素的化合价由+4价降为+2价，有1molMnO2参加反应时，转移电子的物质的量=1mol(4-2)=2mol；则2 mol MnO2参加反应时转移电子的物质的量=2mol2=4mol 答案为：4每转移2mol电子生成标准状况下Cl2的物质的量为1mol，则转移1mol电子生成标准状况下Cl2的物质的量为0.5mol，体积为：11.2L,答案为：11.2L,该反应中
34、，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，答案为：ab25.某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：、。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_；（2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是_；（3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有_；（4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中
35、肯定存在的离子有_，不能肯定存在的离子有_。【答案】 (1). Fe2、Cu2 (2). Mg2、 (3). Ca2、 (4). Na、OH、 (5). Cl、【解析】【详解】（1）Fe2水溶液是浅绿色，Cu2水溶液是蓝绿色，在无色溶液中不能大量存在。其它离子水溶液都呈无色；所以不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Fe2、Cu2 ；（2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，说明该溶液显碱性，在碱性溶液中，Mg2与OH-会发生反应形成Mg(OH)2沉淀，不能大量存在；与OH-会发生反应：，不能大量存在；此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是Mg2、；（3）另取少量原溶液逐滴滴加盐
36、酸至过量，无气体、无沉淀生成，说明无；再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，证明含有离子，由于与Ca2会产生微弱物质CaSO4，所以一定不含有Ca2；此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有、Ca2；（4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，由于溶液中含，所以产生的白色沉淀含有Ag2SO4，根据上述实验可确定含有OH、，任何溶液都呈电中性，所以一定含有阳离子Na；根据上述实验及分析确定不含有Mg2、Ca2、Fe2、Cu2，所以一定含有Na、OH、；一定不含有的离子是Mg2、Ca2、Fe2、Cu2、；可能含有，也可能不含有，不能确定是否存在的离子是Cl、。