1、专题4测评A(基础过关卷)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Cu64Ba137Ag108一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.导致“温室效应”的主要原因是()A.人类的呼吸B.水资源被污染C.煤和石油的燃烧D.森林被砍伐解析:温室效应主要是煤和石油的燃烧造成的。答案:C2.下列反应起了氮的固定作用的是()A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NH3经催化氧化生成NOC.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵或硫铵解析:氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态。答案
2、:A3.浓硫酸能跟木炭反应,说明浓硫酸具有()A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性解析:C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O,浓硫酸只体现了氧化性。答案:D4.影响空气质量的一组主要污染物是()A.SO2、NO2、可吸入颗粒物B.CO2、N2、O2C.CO2、O2、SO2D.NO2、N2、可吸入颗粒物答案:A5.将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条,则布条的颜色()A.变白色B.变无色C.不变色D.先褪色后又复原解析:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,而H2SO4和HCl都不具有漂白性。答案:C6.从经济效益和环境保护的角度考虑,大量制取硝酸铜最宜
3、采用的方法是()A.Cu+AgNO3Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2C.Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2D.CuCuOCu(NO3)2解析:A项原料不廉价,B、C有污染性气体产生。答案:D7.由硝酸尾气的处理原理:3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,下列气体中,不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是()A.V(NO2)V(O2)=41B.V(NO2)V(NO)=21C.V(NO2)V(NO)=12D.V(NO2)V(NO)=11解析:A项,4NO2+O2+2H2O4HNO3,NO2、O2均可完全反应,HNO3可与NaOH反应
4、。C项,有剩余的NO。D项,NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,恰好完全反应。答案:C8.关于SO2的叙述中正确的是()A.它可使石蕊溶液褪色B.它与水作用生成H2SO4C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中,品红溶液不褪色解析:A项,变红;B项,生成H2SO3;C项,SO2与BaCl2溶液不反应。答案:D9.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()A.前者基本没有改变,后者变黄色B.前者变黄色,后者也变黄色C.前者变黄色,后者基本没有改变D.前者、后者都没改变解析
5、:N在酸性条件下具有强氧化性,会把Fe2+氧化成Fe3+,显黄色,而稀硫酸不能将Fe2+氧化。答案:C10.下列物质的水溶液能吸收SO2气体,同时既无沉淀又无气体产生的是()A.氢硫酸B.NaHCO3溶液C.Na2SO3溶液D.Ba(OH)2溶液解析:A项,SO2+2H2S3S+2H2O;B项,NaHCO3+SO2NaHSO3+CO2;C项,SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3;D项,SO2+Ba(OH)2BaSO3+H2O。答案:C11.对下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸和浓盐酸混合可制得氯化氢,说明浓硫酸是一种难挥发的酸C
6、.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应D.反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水,也不溶于硫酸解析:Al与浓硫酸发生“钝化”,不是不反应,而是Al被浓硫酸氧化成致密的氧化物薄膜。答案:C12.NO因污染空气而“臭名昭著”,而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中,不能生成NO的是()A.Cu+HNO3(稀)B.N2+O2C.NH4Cl+O2D.NO2+H2O解析:C项NH4Cl和O2不反应,而A、B、D在一定条件下均可以反应生成NO。答案:C二、非选择题(本题共4小题,
7、共52分)13.(10分)国外正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法:用Na2SO3水溶液吸收SO2;加热吸收液,使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度SO2的水蒸气。写出上述两步反应的化学方程式:(1) ;(2) 。解析:本题可类比Na2CO3与CO2反应以及NaHCO3加热分解。答案:(1)Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3(2)2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO214.(16分)某钠盐A和食盐固体混合物加热生成气体B,将B溶于水制成较浓溶液后和黑色固体C反应制得有臭鸡蛋气味的气体D和淡绿色溶液,D气体和E气体在常温下反应得淡黄色粉末和水,过量E气体通
8、入NaOH溶液中得F溶液,将A和F溶液混合反应又可得E气体。试回答:(1)试写出A至F的化学式:A,B,C ,D,E,F 。(2)过量E和NaOH溶液反应的离子方程式为。A和F反应的离子方程式为。解析:结合硫及其化合物的性质。答案:(1)NaHSO4HClFeSH2SSO2NaHSO3(2)SO2+OH-HSH+HSSO2+H2O15.(10分)现代生产硝酸的重要方法是氨的催化氧化法。(1)第一阶段:氨氧化成NO,化学方程式为;若没有催化剂,氨只能在纯氧中燃烧生成N2,有关化学方程式为。(2)第二阶段:NO氧化成NO2,NO2被水或稀硝酸吸收生成硝酸。若用水吸收NO2,化学方程式为。(3)从吸
9、收塔出来的尾气中尚含有少量未被吸收的,为消除它们对大气的污染,可用烧碱溶液吸收,制得重要的化工原料NaNO2,其化学方程式为。解析:根据题目信息,写出化学反应方程式。答案:(1)4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+3O22N2+6H2O(2)3NO2+H2O2HNO3+NO(3)NO、NO2NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O16.(16分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为用塑料网包裹的石灰石,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时,先将B装置下移
10、,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为。(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为。(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体,用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内气体颜色加深,产生上述现象的原因是。(4)一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是。(5)装置D的作用是。解析:CaCO3与HNO3反应,生成CO2,排出装置中的空气,A为制NO的装置,E为向下排空气法收集NO,C中为澄清的石灰水,CO2与之反应生成CaCO3,而用F鼓入空气后,NO变为NO2,进入到C中后,生成HNO3,使白色沉淀溶解,D为尾气处理装置。答案:(1)产生二氧化碳,排出装置中的空气(2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)二氧化碳密度大于空气,未能排尽烧瓶中的空气,少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2;鼓入空气后,NO与氧气反应,生成大量的红棕色的NO2(4)二氧化氮与水反应生成硝酸,硝酸使白色碳酸钙沉淀溶解(5)吸收尾气,防止污染大气
