1、专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用1.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()对燃煤进行脱硫对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等A.B.C.D.答案:C2.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是()A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使
2、紫色石蕊溶液褪色解析:因SO3+H2OH2SO4,A正确。在标准状况下,SO3呈固态并非气态,1 mol SO3的体积远远小于22.4 L,B错误。硫在氧气中燃烧的产物都是SO2,C错。SO2具有漂白性,SO3不具有漂白性,SO2通入紫色石蕊溶液,使溶液显红色而不能使石蕊溶液褪色。答案:A3.下列物质能使品红溶液褪色的是()活性炭过氧化钠氯水二氧化硫A.B.C.D.解析:活性炭为吸附褪色,过氧化钠、氯水为氧化褪色,二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色。答案:D4.下列有关SO2气体的实验现象中错误的是()A.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中,进入试管的液体呈红色B.将SO2气体通入
3、装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热无明显变化C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味D.将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里,橙红色逐渐褪去解析:SO2气体使品红褪色,加热后颜色又恢复。答案:B5.用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是()A.紫色的石蕊溶液B.品红溶液C.澄清的石灰水D.氢氧化钠溶液解析:A、C、D项都是表现SO2与CO2酸性氧化物的性质,现象相同,不能区别;可利用二氧化硫的漂白性来进行鉴别。答案:B6.不能用来干燥SO2气体的是()A.浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.P2O5解析:SO2是酸性气体,不能用碱性干燥剂干燥。答案:B7.
4、X气体为SO2和CO2的混合气体,Y气体为Cl2,它们同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如下图所示装置),下列说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡B.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡C.洗气瓶中没有明显现象D.洗气瓶中有硫酸钡沉淀解析:SO2、CO2不能与BaCl2溶液反应生成沉淀,因不符合复分解反应的条件。但由于Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,所以沉淀物应为硫酸钡。答案:D8.为了除去混入CO2中的SO2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中()A.饱和烧碱溶液B.先通入足量的酸性高锰酸钾溶液,再用浓硫酸干燥C.饱和纯碱溶液D.浓硫酸解析:A、C都能与CO2反应;D不能除
5、去SO2;B中,先通入酸性高锰酸钾溶液可除去SO2,再通入浓硫酸,除去CO2中的水。答案:B9.已知盐酸加到品红溶液中,能使品红溶液的红色加深。试推测:(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为;加热后的现象为。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中,观察到的现象为;加热后的现象为。(3)向品红溶液中通入物质的量之比为11且足量的SO2和Cl2后现象为。解析:二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物,加热后,无色不稳定的化合物分解,又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的SO2时,发生如下反应:SO2+H2OH2SO3,生成的酸能使品红溶液红色加深,因SO2过量,SO2
6、与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色,加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2,因Cl2+H2OHClO+HCl,同样生成了酸,品红溶液红色加深,因Cl2过量,Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色,加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入11的SO2和Cl2时,两者发生以下反应:Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,因生成了酸,使品红溶液颜色加深。答案:(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来加深10.已知SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,某化学兴趣
7、小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。(1)若原料气的流向为从左到右时,上述装置组装连接的顺序是:原料气(填a、b、c、d、e)。(2)装置中发生反应的离子方程式为;当装置中出现现象时,立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05 molL-1、体积为20 mL,收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为。解析:(1)原料气先通过装置除去工业原料气中的SO2后,再利用、装置测量剩余气体的体积,故气体的流向为cdbae。(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知,其离子方程式为I2+SO2+2H2O4H+S+2I-,当溶液中蓝色褪去时,表明I2与SO2恰好完全反应。(3)由反应方程式可知:SO2I222 400 mL1 molV0.05 molL-10.02 LV(SO2)=22.4 mL,则SO2的体积分数为100%=7%。答案:(1)cdbae(2)SO2+I2+2H2O4H+S+2I-蓝色褪去(3)7%