1、化学（萃英班）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意）1. 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”【答案】D【解析】【详解】A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选A；B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；C、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁
2、能源和 新能源，正确，不选C；D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。2. 下列图示关系中不正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A选项，物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均为反应热，故A正确； B选项，能源分为一次能源、二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故B错误； C选项，氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C正确； D选项，生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质能，故生物质能是可再生的新能源，故
3、D正确。 综上所述，答案为B。【点睛】生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质能。3. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A. K值不变，平衡可能移动B. K值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K值可能不变D. 平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析】【详解】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能
4、不变，因此K值不一定变化，D不正确，答案选D。4. 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫【答案】B【解析】A、工业生成硫酸存在平衡：2SO2+O22SO3，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的转化率，选项A能用勒沙特列原理解释；B、H2+I22HI，加压后，体积变小，颜色加深，平衡不移动，选项B不能用勒夏特列原理解释；C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子
5、，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO-+2H+Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，选项C可以勒夏特列原理解释；D、汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，选项D可以用勒夏特列原理解释。答案选B。5. 在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判断正确的是（ ）A. 升高反应温度对反应限度无影响B. 改变H2的浓度对正反应速率无影响C. 保持体积不变，充入N2反应速率增
6、大D. 保持压强不变，充入N2反应速率减小【答案】D【解析】【详解】A.升高反应温度加快化学反应速率，平衡向着吸热方向移动，所以改变温度，对反应限度有影响，故A错误；B.增大反应物的浓度加快化学反应速率，平衡正向移动，减小反应物的浓度减慢化学反应速率，平衡逆向移动。因为H2属于反应物，所以改变H2的浓度对正反应速率有影响，故B错误；C.保持体积不变，充入N2气使体系压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D.压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D正确；故选D。:【点睛】根据影响化学反应速率的因素回答。即对于反应3Fe(s)+4H2O
7、(g)=Fe3O4+4H2(g)来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率。6. 参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是()A. 正反应吸热B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C. 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】D【解析】【分析】A、据反应物和生成物总能量高低判断；B、催化剂只能改变反应速率，不影响反应热；C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程；D、催化剂能够同时降低正逆反应的活化能，同等程度加快正逆反应速率。【详解】A、反应物总能
8、量小于生成物总能量，为吸热反应，选项A正确；B、催化剂不能改变反应的反应热，选项B正确；C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程，选项C正确； D、催化剂同时降低正、逆反应的活化能，同等程度加快正、逆反应速率，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查了吸热反应的图示、催化剂的催化原理。要注意催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应热，因为反应热只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，而与反应的途径无关。7. 下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温
9、度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 升温反应速率加快，故A正确；B. 吸收塔里装填瓷环是为了增大气体和液体的接触面积，吸收速率增大，可提高吸收效果，故B正确；C. 体积缩小一半，相
10、当于加压，正逆反应速率都加快，故C错误；D. 加入的氯化铁可以做催化剂，加快反应速率，故D正确；故选C。8. 下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是A. 盐酸，水煤气，醋酸，干冰B. 冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇C. 苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡D. 胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气【答案】B【解析】【详解】A、盐酸是混合物，不符合题意；B、正确；C、铁不是电解质，硫酸钡是电解质，不符合题意；D、氯气不是非电解质，不符合题意。9. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )体
11、系的压强不再改变体系的温度不再改变体系的密度不再变化 各组分质量分数不再改变A. B. C. D. 【答案】C【解析】该反应气体的物质的量不能确定是否有变化，故不是反应达到平衡的标志；温度随着反应进行而改变，当体系的温度不再改变时，说明反应达到平衡，故是反应达到平衡的标志；该反应气体体积一定，气体密度随着反应进行而改变，当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡，故反应达到平衡的标志；各组分质量分数不再改变，说明反应达到平衡的标志，故是反应达到平衡的标志。故选C。点睛：化学平衡的本质就是正反应速率等于逆反应速率，宏观上各物质的质量、物质的量、百分含量等保持不变。10. 对于可逆反应 N2(g)+
12、3H2(g)2NH3(g) H0，下列研究目的和图示相符的是A. 压强对反应的影响(p2p1)B. 温度对反应的影响C. 平衡体系增加 N2对反应的影响D. 催化剂对反应的影响【答案】C【解析】【详解】A增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图示知道压强应该是p2p1，且P1条件下，氨气的百分含量更大，故A错误；B升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气转化率减小，故B错误；C增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D加入催化剂可以加快化反应速率，应该是缩短达平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，故D错误；故答案为C。【点睛】
13、化学平衡图像题的解题技巧：紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。11. 某化学反应其H122 kJ/mol，S231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A. 在任何温度下都能自发进行B. 在任何温度下都不能自发进行
14、C. 仅在高温下自发进行D. 仅在低温下自发进行【答案】A【解析】【详解】反应自发进行需要满足，H-TS0，依据题干条件计算判断，H-TS=-122 kJ/mol-T0.231 kJ/(molK)0，所以无论什么温度下，反应一定是自发进行的反应，故合理选项是A。12. 足量铁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的（ ）A. CuSO4B. NaOHC. Na2CO3D. CH3COONa【答案】D【解析】【分析】足量铁粉与一定量的盐酸反应，产生氢气的量取决于盐酸的量，故H2的量不变，则H+的量不能变，据此解题。【详解】ACuSO4与铁
15、反应生成铜和硫酸亚铁，这样将组成Fe-盐酸-Cu原电池，加快反应速率，H2的量不变，A不合题意；BNaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，但盐酸被消耗掉一部分，故产生H2的量也减少了，B不合题意；CNa2CO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，但盐酸被消耗掉一部分，故产生H2的量也减少了，C不合题意；DCH3COONa与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，盐酸浓度减小，反应速率减慢，但醋酸也将和铁粉反应生成H2，故H2的总量不变，D符合题意；故答案：D。13. 已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H
16、 = 92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJD. 不能确定【答案】C【解析】【详解】N2(g ) + 3H2( g )2NH3( g ) H = 92.0 kJ/mol指299K，1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出92.0kJ的热量；由于该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出
17、的热量一定小于92.0kJ，答案选C。14. 在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 02min，A的化学反应速率v(A)=0.2molL-1min-1B. 2min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强C. 增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小D. 其他条件不变，3min时体系的压强不再发生变化【答案】D【解析】【分析】02 min内，A、B、C、D改变的物质的量分别为0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol。A、B的物质的量减少，应为反应物，C、D的物质
18、的量增加，应为生成物，故该可逆反应为4A(g)5B(g)6C(g)4D(g)，据此分析解答。【详解】A. 02min，A的化学反应速率v(A)=，故A错误；B. 从图像上看，23 min的图像斜率变大，说明化学反应速率增大，反应加快，增大压强、加入催化剂、升高温度等均可，故B错误；C. 增大气体D的浓度后，开始时A物质的反应速率不变，之后A的反应速率加快，故C错误；D. 根据图象可知，3min后各组分的浓度不再变化，说明此时达到平衡状态，若其他条件不变，则3min时体系的压强不再发生变化，故D正确；故选D15. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X
19、(g)Y(g)2Z(g) H (正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】【详解】A、v(Y)=(0.160.12)mol10L2min=0.002molL1min-1，则v(Z)= 0.004molL1min-1，A项错误；B、降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）v（逆），B项错误；C、 X(g)Y(g)2Z(g) H p y点表示的正反应速率小于逆反应速率np x点比y点时的反应速率慢若降低温度，该反应的平衡常数增大A B. C. 只有D. 【答案】B【解析】【详解】根据图示，随压强增大，B的百分含
20、量增加，说明加压平衡逆向移动，所以np，错误；y点表示y点要变为平衡点，B的含量需要增大，平衡逆向移动，所以正反应速率小于逆反应速率，正确；x点压强大才， y点压强小，x点比y点时的反应速率慢，正确；该反应H0，若降低温度，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大，正确，故选B。二、非选择题（共52分）17. （1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)H0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)保持容器的压强不变，加入He，则O2的体积分数_。若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量_。
21、（2）现有0.1mol/L的醋酸溶液，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)加水稀释，电离程度，c(H+)_。加热，Ka_。（3）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率_相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表（单位molL-1）：c（CO2）c（H2）c（CH4）c（H2O）平衡a
22、bcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。【答案】 (1). 增大 (2). 减小 (3). 减小 (4). 增大 (5). 增大 (6). 增大 (7). 减小 (8). 减小 (9). 【解析】【分析】（1）保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大；若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；（2）根据稀释促进弱电解质的电离进行判断；根据弱电解质的电离是一个吸热过程进行解题；（3）H2的体积分数随温度的升高而增加，说明
23、升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，结合温度对反应速率的影响解答该题，根据温度不变平衡常数不变进行解答。【详解】（1）保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大，故答案为：增大；若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器体积不变，气体的总质量也不变，气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；故答案为：减小；（2）醋酸为弱电解质，加水稀释促进醋酸的电离，但由勒夏特列原理可知，平衡移动只能消弱这一变化，故c(H+)仍然减小，故答案为：减小；醋酸的电离是一个吸热过程，加热促进醋酸的电离，Ka增大，故答案为：增大；（3）升
24、高温度，正逆反应速率都增大，H2的体积分数随温度的升高而增加，说明升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，氢气的转化率减小，故答案为：增大；增大；减小；减小；升高温度，平衡常数减小，方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，根据平衡常数表达式可知， 则，故答案为： 。18. 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，H0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4molL-1，请填写下列空白：（1）x的值等于_。（2）该反应的化学
25、平衡常数K=_，升高温度时K值将_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）A物质的转化率为_。（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_mol。【答案】 (1). 2 (2). 0.5 (3). 减小 (4). 60% (5). 3【解析】【分析】【详解】（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，故生成C的物质的量为=0.4mol/L2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案为：2；（2）平衡时C的浓度为0.4m
26、ol/L，则： 故该温度下，该反应的平衡常数，平衡常数只受温度影响，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故答案为：0.5，减小；（3）由（2）小问的分析可知A的平衡转化率= 故答案为：60%；（4）根据（1）的分析可知反应方程式为：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n(A)：n(B)=2mol：2mol=1：1即可，开始加入C和D各3mol，由化学方程式可知转化到左边，可以得到A为3mol=4.5mol，得到B为3mol=1.5mol，故还需要加入B的物质的量为4.5mol-1.5mol
27、=3mol，故答案为：3mol。19. 用化学用语完成以下各题：(1)硫化氢在水中电离方程式_。(2)已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。(3)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=764.6kJmol-1CO(g)O2(g)=CO2(g) H=283.0kJmol-1H2(g)O2(g)=H2O(l) H=285.8kJmol-1则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为_。（4）油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+8
28、0O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为_。【答案】 (1). H2SH+HS-、HS-H+S2- (2). CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ/mol (3). CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-90.0 kJmol-1 (4). 【解析】【分析】(1)根据多元弱酸的电离特点，书写电离方程式；(2)根据燃烧热的概念书写热化学方程式；(3)根据盖斯定律计算；(4)根据燃烧热的定义计算。【详解】(1)硫化氢为二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2SH+HS-、HS
29、-H+S2-；(2)1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，1.6g甲烷物质的量为0.1mol，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量890.3kJ，故甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ/mol；(3)已知热化学方程式：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=764.6kJmol-1；CO(g)O2(g)=CO2(g) H=283.0kJmol-1；H2(g)O2(g)=H2O(l) H=285.8kJmol-1；根据盖斯定律可知，由-+2可得热化学方程式CO(g)+2H2(g)=CH3
30、OH(g) H=283.0kJmol-1+764.6kJmol-1-285.8kJmol-12=-90.0 kJmol-1；(4)燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热H=。【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如CCO2(g)，SSO2(g)，HH2O(l)，燃烧反应为放热反应，在用文字叙述燃烧热时用正值，用H表示时带负号。20. 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)
31、+3H2(g)2NH3(g)H=-924 kJmol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是。 （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度。(填“变大”“变小”或“不变”) （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)
32、。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。【答案】 (1). 13 (2). 11 (3). 变小 (4). 不变 (5). 逆向 (6). 向左移动 (7). 小于【解析】试题分析：在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol-1，正反应为放热反应。 (1)因为原始投料时N2和H2的物质的量之比为1:3，在反应过程中，两者的变化量之比也是1:3，所以当反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比必然还是1:3，所以其浓度比是1:3；转化率等于变化量占起始量的百分数，原始投料时N2和H2
33、的物质的量之比为1:3，两者的变化量之比也是1:3，所以N2和H2的转化率之比是1:1。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，化学平衡将向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，混合气体的总物质的量增大，而质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变小。因为质量守恒、体积不变，所以密度不变。(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，则容器的体积必须增大，反应混合物中各组分的浓度都要减小，这相当于减压，化学平衡将气体体积增大的方向移动，即逆向)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将向吸热反应方向移动，即向左移动。达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍。点睛：
34、改变影响化学平衡的一个条件时，化学平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。21. 2015年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO是主要污染性气体。汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO气体吸收90.4kJ热量。（1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式：_；（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为K=，此反应为放热反应。在一定温度下，5L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如表：根据上表数据计算04s间用NO表示的平均速率v(NO)=
35、_；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等_（填“相等”或“不相等”）。在56s时，若K增大，5s后正反应速率_（填“增大”或“减小”）在56s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是_；A选用更有效的催化剂B缩小容器的体积C降低CO2浓度D升高温度【答案】 (1). N2(g)+O2(g)2NO(g)=+180.8kJmol-1 (2). 0.045molL-1s-1 (3). 不相等 (4). 减小 (5). BC【解析】【分析】（1）根据每生成30gNO气体吸收90.4KJ热量，计算1molN2(g)吸收的热量；（2）依据，反应物的转化率=100%进行解答；平衡常数只有温度有关
36、，因为2NO+2CON2+2CO2，为放热反应，所以升高温度平衡向逆方向移动，K减小；降低温度平衡向正方向移动，K增大；依据表中56s时各物质的物质的量的变化，判断平衡移动的方向，结合温度、浓度、压强、催化剂对平衡的影响分析解答。【详解】（1）每生成30gNO气体吸收90.4KJ热量，即每生成NO时吸收90.4KJ热量，则内燃机工作时生成NO的热化学方程式为N2(g)+O2(g) 2NO(g)=+180.8kJmol-1；故答案为：N2(g)+O2(g)2NO(g)=+180.8kJmol-1；（2） ，所以二者转化率不相等；故答案为：0.045molL-1s-1；不相等；2NO+2CON2+
37、2CO2，为放热反应，在56s时，若K增大，K仅仅是温度的函数，故说明温度降低，反应速率减小，故答案为：减小；从表中56s时CO和NO减少的物质的量都是0.008mol，N2的物质的量增加0.004mol，可知平衡向正方向移动，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)为气体体积减小的反应，正方向为放热反应，据此分析解题；A选用更有效的催化剂，催化剂不能使化学平衡发生移动，A不合题意；B根据上述分析可知，该反应为气体体积减小的反应，缩小容器的体积即增大压强，化学平衡正向移动，B符合题意；C降低CO2浓度即减小生成物浓度，化学平衡正向移动，C符合题意；DK为温度的函数，温度改变化学平衡
38、常数改变，且该反应正反应是放热反应，故升高温度平衡逆向移动，D不合题意；故答案为：BC；22. 甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为10L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（）CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。图中的P1_P2(填“”或“=”)，100时平衡常数的值为_。（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（）该反
39、应的H_0（填“”或“”）。若容器容积不变，下列措施可增加H2转化率的是_。A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离C.充人He，使体系总压强增大D.再充人1molCO和3molH2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()P(MPa)1500.1_5350_5A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。B.根据反应的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各曲线的压强。_【答案】 (1). (2). 2.2510-2 (3). (4). BD (5).
40、 150 (6). (7). (8). 【解析】【分析】（1）根据定一议二原则，定温度同，再比较压强，即作垂直x轴的辅助线，比较平衡时甲烷的转化率，由此判断；平衡常数k=，计算出平衡时，各组分的浓度，代入平衡常数计算；（2）混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，正反应是气体物质的量减小的反应，则说明正反应是放热反应；容器容积不变，增加甲醇产率，平衡向正反应移动，根据外界条件对平衡的影响分析；A根据定一议二原则，定温度同，再比较压强；B增大压强，平衡向平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，以此确定图象。【详解】（1）根据化学方程式可以得出，增大压强，化学平
41、衡逆向移动，甲烷的转化率减小，可以去200来分析，发现甲烷的转化率是p1时大于p2时的，所以P1P2，根据平衡三段式计算可得： 100时平衡常数=，故答案为：；2.2510-2；（2）混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，由于正反应是气体物质的量减小的反应，气体的物质的量越多，其熵越大，所以S0，故反应能够自发进行，说明正反应是放热反应，所以H0；故答案为：；A该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，H2的转化率减小，A不合题意；B将CH3OH(g)从体系中分离，产物的浓度降低，平衡向正反应移动，H2的转化率增加，B符合题意；C充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，H2的转化率不变， C不合题意；D再充入1molCO和3molH2，可等效为压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，H2的转化率增加，D符合题意；故答案为：BD；A采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，所以温度、压强是变化的，n（CO）/n（H2）保持不变，比较使用1、2，压强不同，所以温度应相同，应为150，故答案为：150； ；B增大压强，平衡向平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则CO的转化率减小，图象可为，故答案为：。
