1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三课时物质的聚集状态1.标准状况下,同质量的气体A和B,已知B的体积大于A,则它们的相对分子质量的关系是()A.Mr(A)=Mr(B)B.Mr(A)Mr(B)C.Mr(A)Mr(B)D.无法确定解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,气体体积大,物质的量大,质量一定时,摩尔质量小。答案:B2.下列叙述正确的是()A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol解析:1
2、 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4 L,A没有说是在标准状况,B没有说是气体,C标准状况下,水不是气体,所以A、B、C不正确。答案:D3.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是()A.Cl2B.N2C.H2D.CO2解析:在标准状况下,相同质量的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,体积也越大。答案:C4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是()A.体积之比11B.体积之比1611C.密度之比1611D.密度之比1116解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。答案:C5.下列叙述中,错误的是()A.在标准
3、状况下,气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 LD.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,也包括混合气体,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体共1 mol,所以体积约为22.4 L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1 mol CO的体积也可能约为22.4 L,C错误。答案:C6.2 L甲气体和1 L乙气体恰好完全反应生成2
4、 L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2,则甲、乙的分子式可能是()A.Y2和X2B.Y2和XYC.X2和XYD.YX2和Y2解析:利用阿伏加德罗定律可得:同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,等于分子数之比,也等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,所以有2甲+乙2XY2。再根据质量守恒定律,X、Y各元素反应前后的原子总数相等,可判断A项正确。答案:A7.下列说法中正确的是()A.任何一个水分子,其本身都是固体B.逐渐加热升温,碳酸氢铵也可体现出三态变化C.面包是固体,但在受压时体积缩小,故可以说固体易被压缩D.在水蒸气、液态水和冰中,水分子都在不停
5、地运动解析:物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态,故单个分子不能说聚集状态,A错。碳酸氢铵受热时,在熔化之前就已分解,故无法体现本身的三态变化,B错。面包不是单一的固体,它里面包含了大量的气体,受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致,而不是固体本身被压缩,C错。在水的三种状态中,其分子都在不停地运动,只是运动的方式、速率不同,故D对。答案:D8.空瓶质量为48.000 g,装满气体A后的质量为48.270 g,装满同温、同压下氢气时,质量为48.018 g(空瓶原为真空),此气体A的相对分子质量为()A.28B.29C.30D.48解析:解此题有一重要的关系,即在同温、同压
6、下,不同气体间的密度之比,等于它们的摩尔质量之比,即12=M1M2。设空瓶的体积为V,气体A的相对分子质量为Mr,=Mr2,Mr=30。答案:C9.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生反应:XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后测得生成物在标准状况下体积为 672 mL,密度是2.56 gL-1,则(1)反应前O2的体积为。(2)化合物XY2的摩尔质量为。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为316,则X、Y两元素分别为和。(填写元素符号)解析:(1)由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体体积变化为0
7、,故V(O2)=672 mL。(2)由m=V,生成物的质量m=0.672 L2.56 gL-1=1.72 g。XY2+3O2XO2+2YO20.01 mol0.03 mol所以M(XY2)=76 gmol-1(3)由,Ar(X)+2Ar(Y)=76得,Ar(X)=12、Ar(Y)=32,则X为C,Y为S。答案:(1)672 mL(2)76 gmol-1(3)CS10.(1)质量之比为1676的3种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为;氧原子个数之比为;相同条件下的体积之比为。(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为L,它与标准状况下L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学
8、式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。解析:(1)质量之比为1676,说明其物质的量之比为=554,所以其分子数之比为554,氧原子数之比为1054,相同条件下的体积之比为554。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g17 gmol-1=0.1 mol,在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol-1=2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H,与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol22.4 Lmol-1=3.36 L。(3)在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,其物质的量为0.448 L22.4 Lmol-1=0.02 mol,摩尔质量为1.28 g0.02 mol=64 gmol-1,R的相对原子质量为64-162=32。答案:(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol-132高考资源网版权所有，侵权必究！