1、第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡 经典基础题1在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是 ()A溶液显电中性B溶液中无醋酸分子C氢离子浓度恒定不变D溶液中CH3COOH和CH3COO共存答案C解析CH3COOH溶液中阳、阴离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡状态无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO，但不一定表示达到电离平衡，故B项和D项错误；H恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。2下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO
2、2电离常数6.210107.11047.11056.8104则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN BHFCCH3COOH DHNO2答案B解析相同温度下，弱酸的电离平衡常数(多元弱酸比较K1)越大，其电离程度越大，相同物质的量浓度的溶液中H越大，溶液的pH越小。故选B。3用水稀释0.l molL1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是()ACH3COOH的电离程度增大，溶液的H增大BKW逐渐减小 C溶液中H和OH都减小D减小答案D解析A不正确，加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n(H)增加，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(H)增加的倍数，故H变小；B不正确，KW
3、只与温度有关，温度不变，KW不变；C不正确，由于KWHOH，KW不变，H变小，OH变大。D正确，因加水醋酸稀释时，OH增大，CH3COO减小，所以减小。4下列说法正确的是 ()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中H一定比电离常数小的酸溶液中的H大DH2CO3的电离常数表达式：K答案B解析电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中H既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；D项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1，第二步电离常数表达式为K2，故D项错
4、误。5一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ()NaOH(固体)H2OHClCH3COONa(固体)NaNO3溶液A B C D答案D解析要使反应速率减小，而不改变生成H2的量，则要求H减小，而n(H)不变，加NaNO3溶液，则由于HNO3具有强氧化性，与锌反应放出NO，消耗了溶液中的H。因此可采取的措施是加水或加CH3COONa。6下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 0
5、00倍，测得pH4D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱答案A解析强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。选项内容指向联系分析结论ApH相同，说明两溶液中的H相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离不能证明B若为强酸，常温下0.1 molL1的一元酸，pH1，而醋酸的pH4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质能证明C若为强酸，常温下pH1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的pH4，而pH1的醋酸稀释1 000倍后pH c(F) Bc(H) c(HF)C. c(HF) c(OH) Dc(HF) c(F)答案B解析0.1
6、 molL1HF溶液中存在电荷守恒：c(H)c(F)c(OH)，HF比水易电离，所以c(H) c(F) c(OH)；HF的电离程度很小，所以c(HF) c(F)，c(HF) c(OH)。8室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的H都变小B使温度都升高20 ，两溶液的H都不变C加水稀释2倍后，两溶液的H都变大D加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多答案A解析CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡，当加入醋酸钠晶体后，上述电离平衡向左移动，CH3COOH溶液中H变小，向盐酸加入醋酸钠晶体后，会发
7、生CH3COOH=CH3COOH的反应，会使盐酸中H变小；温度升高，使CH3COOHCH3COOH的电离平衡向右移动，H变大；加水稀释时，两溶液的H都变小；H相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸，其溶质的物质的量并不相等，所以，与足量的锌粉反应，醋酸产生的氢气多。9向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是下图中的()答案A解析醋酸、一水合氨均为弱电解质，在溶液中部分电离；二者混合时生成强电解质CH3COONH4，使溶液中离子浓度增大，导电性增强；当二者恰好反应完全时溶液导电性最强，若继续滴入氨水，对溶液进行稀释，导电能力又减弱。10pH2的两种一
8、元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy答案C解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，而y为弱酸。pH2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。能力提升题11比较氨水与NaOH溶液的区别，填空：(1)pH11的氨水和pH11的NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，X曲线代表的物质是_，当a9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体
9、积的_倍。pH11的氨水和pH11的NaOH溶液均下降10 ，两溶液的pH相比较_的大(填“氨水”或“NaOH溶液”)。相同体积的pH11的氨水和pH11的NaOH溶液分别加入适量的NH4Cl晶体后，两溶液的pH均减小，分别解释其原因_，_。相同体积的pH11的氨水和pH11的NaOH溶液均用盐酸中和，消耗的盐酸体积_ (填“氨水”或“NaOH溶液”)的多。(2)20 mLNaOH溶液和20 mL氨水都能跟10 mL0.1 molL1盐酸恰好完全反应，则NaOH溶液和溶液氨水的_(填字母编号)。AOH相等B电离程度相同C溶质的物质的量浓度相等D溶液中n(OH)相等答案(1)氨水100NaOH溶
10、液氨水中加入适量NH4Cl晶体后，氨水的电离平衡向左移动，c(OH)减小；NaOH溶液中加入NH4Cl晶体后，二者发生反应消耗OH，c(OH)减小氨水(2)C解析(1)相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数时，一水合氨的电离平衡向电离方向移动，所以NaOH溶液的pH减小得快，NaOH溶液加水稀释到原来体积的100倍，pH减小2，氨水则减小少于2。所以X曲线代表的是氨水，当a9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的100倍，降低温度，一水合氨的电离平衡向左移动，OH降低，pH减小；而NaOH溶液中OH主要来自于NaOH的电离，忽略水的电离，pH不变。所以NaOH溶液的pH大。氨水中加入适
11、量NH4Cl晶体后，一水合氨的电离平衡向左移动，c(OH)减小，NaOH溶液中加入NH4Cl晶体后，二者发生反应消耗OH，c(OH)减小。pH11的氨水的物质的量浓度大于pH11的NaOH溶液的物质的量浓度，所以两溶液体积相同时，氨水消耗的盐酸多。(2)二者与盐酸反应的实质为：HOH=H2O，即二者提供的n(OH)相等。12一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如右图所示，请回答。(1)“O”点不导电的原因是： _。(2)a、b、c三点的H由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的CH3COO提高，在如下措施中，可选择_(填字母
12、编号)。A加热 B加固体CH3COONaC加固体KOH D加水 (5)在一定温度下，0.1 molL1醋酸溶液在稀释过程中，随着醋酸溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_(填字母编号)。AH BH个数CCH3COOH分子数 D.E.答案(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子(2)caac，说明溶液中H大小顺序为bac。(3)因为在一定温度下，溶液越稀电离程度越大，因此c点的电离程度最大。(4)在醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COOHH0。由此可知加热以及加固体KOH均可使平衡正向移动，且c(CH3COO)增大。加水虽也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以c(CH3CO
13、O)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，因加入了较多的CH3COO，故c(CH3COO)增大，因此答案为A、B、C。(5)稀醋酸在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因而H个数增多，CH3COOH分子数减少，CH3COO、H减小；，所以增大；，所以增大。因而选B、D、E。13H2S溶液中存在着下列平衡：H2SHHS和HSHS2。(1)加水，平衡向_移动(填“左”或“右” ，下同)，溶液中H_(填“增大”或“减小”，下同)。(2)通入过量SO2气体，平衡向_移动，溶液pH_。(3)滴加新制氯水，平衡向_移动，溶液pH_。(4)已知CuS为难溶于水和酸的沉淀。当向H2S溶液中加入C
14、uSO4固体(忽略体积变化)，电离平衡向_移动，S2_，H_。(5)当向H2S溶液中加入固体NaOH时，电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，H_(填“增大”或“减小”，下同)，S2_。答案(1)右减小(2)左增大(3)左减小(4)右减小增大 (5)右减小增大解析依据勒夏特列原理分析：改变外界条件，平衡向消弱这种条件改变的方向移动。14现有25 时0.1 molL1的氨水，请回答下列问题：(1)在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是_。A. B.C. DOH(2)若向氨水中加入少量NH4Cl固体，此时溶液中_(填“增大”
15、、“减小”或“不变”)。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时NHa molL1，则SO为_。(4)常温下，将a molL1的氨水与0.1 molL1的盐酸等体积混合，当溶液中NHCl时，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_ molL1。答案(1) A(2)减小(3)a/2 molL1(4)中108/(a0.1)解析(1) 一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH)和n(NH)增大，但OH和c(NH)减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。(2)加入NH会抑制NH3H2O的电离，使c(NH3H2O)变大，OH变小。(3)根据电荷守恒：c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，c(H)c(OH)，得c(NH)2c(SO)。(4)对于混合后的溶液，根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，c(NH)c(Cl)，所以c(H)c(OH)，溶液显中性。c(OH)107 molL1，c(NH)c(Cl)0.1 molL120.05 molL1，根据N原子守恒知：混合后溶液中的c(NH3H2O)a molL12c(NH)a/20.05( molL1)。所以，Kb108/(a0.1)。