1、 河北省正定中学20072008学年度高三年级第一次月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。原子量：C：12 N：14 O：16 Ba：137 Fe：56 Cu：64 S：32 Na：23 F：9 Cl：35.5 Br：80 I：127 Ag：108 P：31第卷（选择题 共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有一个符合题意，每小题1分，共10分。）1下列物质中，属于含有非极性键的共价化合物的是（ ）AN2 BNa2O2 CC2H4（乙烯） DCH42下列判断不正确的是（ ）A沸点：HFHCl B半径：S2O2-NaC熔点：MgONaCl D酸性：H
2、ClOH2CO33同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ）A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同4下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子5下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（ ）A制造普通玻璃 B接触法制硫酸 C工业冶炼铝 D工业合成氨6可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（
3、 ） A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢7下列各组物质仅用水就能鉴别的是（ ） NO2和Br2蒸气 硝基苯和苯 固体NaOH和KNO3AB CD8下列各物质相互反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂，但属于氧化还原反应的是（ ）F2与H2O Na2O2和H2O NO2与H2O Cl2H2O K与FeCl3溶液 P2O5与H2OA B C D9进行下列实验肯定不能获得成功的是（ ）A用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸 B用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气C用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D用溴水除去苯中溶有的少量苯酚2,4,610
4、下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是（ ）二、选择题（下列每小题所给选项有一个或两个符合题意，每小题2分，共40分。）11下列物质存放方法正确的是（ ）A药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水 B少量的钠保存在无水乙醇中C少量白磷保存在二硫化碳中 D硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中12二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（ ）A为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化 B为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400500C为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液
5、吸收D为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO313下列说法不正确的是（ ）A28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B1 mol H2O2在MnO2作催化剂的条件下完全分解，转移电子数为2NAC标准状况下，3.5g 35Cl2所含中子数为1.8NAD常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NA14下列说法不正确的是（ ）A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D将足量
6、Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl15下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）ANa+、K+、AlO2、ClBK+、Na +、HCO3、SO42CNa+、K+、S2、SO32DBa2+、Na+、I、NO316下列离子方程式中正确的是（ ）A将少量的Ba(OH)2溶液加入到NH4HSO4溶液中： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH = NH3H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2 ：OCO2H2OOHHCO3DFeBr2溶液
7、中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl17下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）A含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kg的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：HCl（aq）NaOH（aq） H2O（l）+ NaCl（aq）；H57.4 kJ mol1B由4P（s，红磷） P4（s，白磷）；H 0 可知，白磷的热稳定性比红磷大C已知2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H483.6 kJmol-1 ，则H2 的燃烧热为241.8 kJmol-1D已知2C(g)+ 2O2(g)=2CO(g)；H1 2C(s)+ O2(g)=2CO(
8、g)；H2 ，则H1 21 D 120，则石墨比金刚石稳定DC60晶体如图，每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有10个26某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴水被还原，由此推断该溶液中（ ）A不含NO3- ，也不含Fe3+ B含有NO3-、I-、Cl-C含I-，但不能确定是否含Cl- D含有Fe3+ 27A、B是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满甲乙HOH甲足下列相互转化关系： 下列说法正确的是（ ）A若乙为无色无味气体，则甲一定是CO32-B若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电
9、子数C若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存D甲有可能是AlO2- 也有可能是Al（OH）328在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为（ ）A1:1:1B1:1:2C1:2:2D1:2:329有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种, 将此气体通入稀的氯水中, 恰好完全反应, 得到无色透明溶液, 把此溶液分为两份, 分别加入盐酸酸化了的氯化钡溶液和硝酸酸化的硝
10、酸银溶液, 均出现白色沉淀, 以下结论正确的是（ ）A原气体中肯定含有SO2 B原气体中肯定含有HClC原气体中肯定不含有CO2 D原气体中肯定不含有HBr30含8.0g NaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）ANa2SBNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS2,4,6第II卷（共50分）三、填空题31（6分）称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸反应，放出CO2，用“增多”或“减少”填空。 （1）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量_，产生的气体_ _。 （2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量_ ，产生的
11、气体_。 （3）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量_ ，产生的气体_ 。32（8分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+4、2+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，用元素符号表示。 （1）E元素在周期表中位于第 周期，第 族； （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） ； （3）A与J所形成化合物的晶体类型是 Ba(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/
12、（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为 ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为 。33（6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）： （1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。所需仪器除酒精喷灯、泥三角、坩埚、三脚架外还有 ； （2）将灼烧后的固体混合物置于80的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 ； （3）将“”中滤液 并过滤，
13、得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。 （4）向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到 时，即停止通二氧化碳。 （5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。34（8分）某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、Cl、NO3-、HCO3-等离子，进行了下述实验。(所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量) （1）判断待测液中有无SO42-、SO32-：_； （2）写出沉淀B的化学式：_； （3）沉淀C是什么物质_； （4）写出产生沉淀B的离子方程式：_。35（13分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实
14、验研究。 （1）写出试管B中的实验现象 。 （2）写出A中反应的化学方程式 。 （3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为： 。若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以 加入（填写两种属于不同类别物质的化学式） 、 。 （4）B试管口的棉花应沾有的试剂是 。 （5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。 在他们的实验操作中，至少称量 次；下面是其中一次实验的数据： 坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体总质量11.7g
15、22.7g18.9g根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5） （填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是 （填序号）A硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B实验前晶体表面有湿存水C加热时有晶体飞溅出去D加热失水后露置在空气中冷却36（9分）将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量m3.2g时，收集到的气体为氢气；当m3.2g
16、时，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算： （1）3.2g固体A中所含的物质有 ， （2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 ，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） ； （3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V= mL（用含m的代数式表示）。参考答案一、单选题15CDDDA 610BDBDA 二、多选题11A 12A 13B 14B 15CD 16AC 17AD 18B 19C 20C21A 22C 23A 24A 25D 26AC 27BD 28BD 29AD 30A2,4,6三、填空题
17、31（1）减少 减少（2） 减少 减少（3）减少 增多点燃32（1）3 A （2） F、Na+、Al3+（若有“”得分） （3）离子晶体（只写“离子”不得分） （4） Al2O3 + 2OH 2AlO2-+ H2O 2Mg + CO2 2MgO + C33（1）坩埚钳、酒精喷灯 （2）趁热过滤 （3）冷却结晶 （4）酚酞 红色刚好消失34（1）含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种 （2）BaCO3 （3）BaSO4 （4）HCO3-NH3H2OBa2+ BaCO3NH4-H2O35（1）品红溶液褪色； （2）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O （3）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O Fe2O3 NaNO3（其它合理答案也可以） （4）NaOH（溶液）KMnO4（溶液）（其它合理答案也可以） （5）4 偏大 B、C36（1）Fe、FeS（写名称也可） （2）n（Fe）0.01mol、n（FeS）0.03mol c（H2S）0.1molL1 （3）280m672