1、甘肃省庆阳第一中学20162017学年度高三化学9月月考试题1将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe(OH)3【答案】B2某溶液中大量存在的五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)：n(SO42)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为AFe2+ BMg2+ CCO32 DBa2+【答案】B3下列说法错误的是A6.021023是阿伏加德罗常数的近似值B阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC1mol 12C原子的质量为12gD硫酸的摩尔质量是98克【答案】D4将
2、5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是A. 200mL B.250 mL C. 425mL D.560mL【答案】B5已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态【答案】D6下列表示的离子方程式正确的是（ ）A.NHNO
3、溶液与氢氧化钠共热：H+OH-HOB.NHHO滴入AlCl3溶液产生沉淀：3OH+AlAl（OH）C.NaOH溶液与NaHCO溶液混合：OH+HHOD.Al（OH）固体溶于稀硫酸中：Al（OH）+3HAl+3HO【答案】D7下列说法正确的是A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B电泳现象证明胶体是带电的C不能用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质D将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，可制得Fe(OH)3胶体【答案】C8下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅B二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆C碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多D氧化铝熔点
4、很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱【答案】A9目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是A该反应为置换反应 B该晶体为分子晶体C该物质是一种新的化合物 D该物质的相对分子质量是2400【答案】A1025时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变
5、小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2【答案】D11相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A强酸溶液产生较多的氢气 B两者产生等量的氢气 C无法比较两者产生氢气的量 D弱酸溶液产生较多的氢气【答案】D12通过一步反应能实现下列转化的是ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BSSO3H2SO4Na2SO4CNaNaOHNa2CO3NaCl DAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2【答案】C13(7分)黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mgk
6、g1。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和Fe(CN)64，其中CN的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO（1）上述反应是否为氧化还原反应？_ (填“是”或“不是”）。（2）食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为K4Fe(CN)6+ KMnO4+ H2SO4KHSO4+ Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平）该反
7、应的氧化产物有_ _(填化学式）。若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为_ _mol。【答案】（7分）不是（1分）3，12，1，5，3（2分）Fe(SO4)3 、HNO3、CO2(2分)12.2（2分）14某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用。红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3。按实验中
8、发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）析出疏松的红色固体 ；一段时间后固体由红色变为绿色 。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 。解释此现象的离子方程式是 、 。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示） 。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是 。【答案】（1）2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH
9、)2CO3（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 Al3+3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（3）3MnO2+4Al高温=3Mn+2Al2O3 MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O15实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如()和()所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为： 。（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。（3）D中反应化学方程式为： 。（4）装置()的主要缺点是： 。（5）装置(
10、)的主要缺点是： 。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。（6）在A,B的装置中，反应一段时间后液体不能顺利流出，应如何改进 （7）在制得的无水三氯化铁含有氯化亚铁，应如何改进 【答案】(1)4HCl+MnO2MnCl22H2OCl2(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D(3)2Fe+3Cl22FeCl3(4)导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染(5)产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(6)在A,B的装置间连接一个软橡皮管，平衡内外大气压(7)在B,C 间加一个饱和的氯化钠水溶液16(13分)某种含有少量FeCl2杂质的FeC
11、l3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：准确称量m g样品（23g）；向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外
12、，还需用到的玻璃仪器是 。（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。NaCl Fe2(SO4)3 Mg(NO3)2 【答案】（1）B（2）抑制Fe2+、Fe3+的水解（3）玻璃棒、胶头滴管（4）2Fe2+Br2=2Fe3+ 2Br-（5）7（W2-W1）/m （6）不变 偏高 偏高17为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固
13、体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为_；（2）如果加热温度为700，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为_；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为_或_。（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为_。检验该阴离子（X），先取固
14、体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取_措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是_（填“甲”或“乙”）。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。（4）写出Na2SO3固体加热到600以上分解的化学方程式_。【答案】（1）先逐渐增大，后逐渐减小 （2分）（2）2S2SO326H=3S3H2O（2分）； B中品红溶液褪色，C中无明显变化（1分）;B中无明显变化，C中产生黑色沉淀 （1分）(说明：在同一空格中
15、答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分）（3）SO42（2分） 搅拌（或加热）（2分）； 乙（2分）；（4）4Na2SO3Na2S3Na2SO4（2分）186分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO45H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？【答案】0.224L； PH1319已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满
16、且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190的化合物Q。（1）的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为 ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 。F元素原子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由 。（3）A、形成某种化合物的晶
17、胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。(4)在1.0l105 Pa、t1时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式) 。【答案】（共14分）（1）8（2分） 平面三角形（2分） 1s22s22p63s23p5（2分） Cu(NH3)42+（2分）（2）NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体。（2分）（3）（2分） （4）Al2Cl6（2分）20X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反
18、应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答：（1）Q元素在周期表中的位置_；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_（填元素符号）（3）元素的非金属性Z_Q（填“”或“SNOH；（3），C；（4）2H2S+SO2=2H2O+3S；（5） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；NH4+H2ONH3H2O+H+；（6）HNO3 1:221以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出D的电子式 ，分子内含有的官能团是 （填名称）。（2）写出下列反应的反应类型： ， 。（3）写出下列反应的化学方程式： ； 。（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中乙酸乙酯分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、 ，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为【答案】 醛基氧化反应 消去反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O nCH2=CH2-CH2CH2-n分液漏斗 防倒吸