1、第2课时乙酸一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，14小题只有一个选项符合题意，5、6两个小题有两个选项符合题意)1下列有关乙酸性质的叙述错误的是()。A乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B乙酸的沸点比乙醇高C乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水解析乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。答案D2以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是()。A饱和碳酸钠溶液B氢氧化钠溶液C苯 D水解析饱和碳酸
2、钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。答案A3下列不属于乙酸用途的是()。A杀菌消毒 B生产香料C调味剂 D检验司机是否是“酒后驾车”解析检验司机是否是酒后驾车的装置中含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时由橙色变为蓝绿色。答案D4下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是()。AC2H5OH BH2OCCH3COOH DCH3COOCH2CH3答案C5下列说法正确的是()。A酯化反应属于取代反应B酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水C浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用D欲分离并提纯酯化反应生成的酯，可以将酯蒸气通过导管通入饱和碳酸钠溶液
3、中，再用分液漏斗分离答案AB6有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是()。AM与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为11BM与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为11CM与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为12DM既能与乙酸反应，又能与乙醇反应解析有机物M中存在OH和COOH，二者都可以和金属钠发生反应，A错误；碳酸氢钠、氢氧化钠和羧基反应而和羟基不反应，B正确，C错误；M中的羟基可以和乙酸反应，羧基可以和乙醇反应，D正确。答案AC二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7(10分)a断键发生_反应，乙酸能使石蕊试液变_色，其酸性比碳酸强。(1)与钠反应的离子方程式：_。(
4、2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(3)与氧化铜反应的离子方程式：_。(4)与碳酸钙反应的离子方程式：_。b断键发生_反应，与CH3CH2OH反应的化学方程式：_。答案a取代红(1)2CH3COOH2Na2CH3COOH22Na(2)CH3COOHOHCH3COOH2O(3)2CH3COOHCuO2CH3COOCu2H2O(4)2CH3COOHCaCO32CH3COOCa2H2OCO2b酯化CH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O8(10分)某有机物的结构简式为HOOCCH=CHCH2OH。(1)请你写出该有机物所含官能团的名称：_、_、_。(2)验证该有机物中含有COOH官能团常
5、采用的方法是_，产生的现象为_。解析该有机物中的官能团有COOH、和OH；可利用酸性验证有机物中含有COOH。答案(1)羟基羧基碳碳双键(2)用少量的新制Cu(OH)2悬浊液与之反应沉淀溶解(或其他合理答案)一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，13小题只有一个选项符合题意，4小题有两个选项符合题意)1下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是()。醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽熏醋可一定程度上防止流行性感冒醋可以除去水壶上的水垢用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味A B C D解析本题考查醋酸的化学性质。解题关键是知道酸的通性有哪些。醋酸与CaCO3反应：CaCO32CH
6、3COOH(CH3COO)2CaCO2H2O，显酸性。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，乙酸的酸性比碳酸强，所以可以与水垢反应，体现出乙酸的酸性。做鱼的时候一般要放料酒，酸和醇发生反应生成具有特殊香味的酯。答案A2下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去的是()。A苯中含少量的硝基苯 B乙醇中含少量CH3COOHC乙酸乙酯中含少量乙酸 D乙酸中含少量苯解析乙酸乙酯中含有少量乙酸，加饱和Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3反应，而乙酸乙酯与Na2CO3溶液互不相溶，可以用分液漏斗将二者分离。答案C3若乙醇中的氧为O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为
7、()。A88 B90 C106 D108解析本题实质上是考查酯化反应的反应机理，即化学键的断裂及形成情况。乙酸与乙醇发生酯化反应时的反应机理为：故O存在于生成的乙酸乙酯中，即乙酸乙酯的相对分子质量为90。答案B4酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种分子式为C6H13OH的物质。下列分析不正确的是()。AC6H13OH分子中含有氢氧根B实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13CC6H13OH可与金属钠发生反应D不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解解析C6H13OH中的OH是羟基，不是氢氧根；酯化反应是在有催化剂存在
8、的情况下进行的可逆反应，由此可知，酯的水解需要催化剂。答案AD二、填空题(本题共3个小题，共计30分)5(8分)观察下图中物质分子的比例模型及其变化，回答下列问题。(1)A是乙醇，则B的名称是_，C的结构简式是_。(2)上图所示化学方程式中的“反应条件”是_。(3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧原子的物质是(写物质名称)_ _。(4)在B的分子中，最外层电子数为8的原子共有_个。解析(1)已知A是乙醇分子的比例模型，比较观察得出B是乙酸，D是水。然后就应想到C是乙酸乙酯。(2)酯化反应的反应条件为浓硫酸和加热。(3)在这样的酯化反应中，醇分子里断裂的化学键是OH键，则
9、18O应在乙酸乙酯分子中。(4)乙酸分子里的2个碳原子和2个氧原子，都是最外层电子数为8的原子。答案(1)乙酸(或醋酸或冰醋酸)CH3COOCH2CH3(2)加热(或)(3)乙酸乙酯(4)46(10分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：_。(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_。(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：_。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_。解析乳酸分子中既含有
10、羟基又含有羧基，二者活性不同。它们都可以与钠反应，只有羧基可以与Na2CO3溶液反应；乳酸分子间可发生酯化反应形成环状酯。答案(1)羟基、羧基7(12分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。(1)A的结构式为_，B中决定性质的重要官能团的名称为_。(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。_，反应类型：_。_，反应类型：_。(3)实验室怎样鉴别B和D？_。(4)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_，该溶液的主要作用是
11、_；该装置图中有一个明显的错误是_。解析衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯，根据框图，B为乙醇，C为乙醛，E为聚乙烯，F为某酸乙酯。因为F中碳原子数为D的两倍，所以D为乙酸。(3)鉴别乙醇和乙酸时可利用乙酸具有弱酸性，能使石蕊溶液变红的性质。(4)乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，主要作用有三个：能够与挥发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；同时溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。为防止倒吸，乙中导气管的出口应在液面以上。答案(1) 羟基(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O氧化反应CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O酯化反应(或取代反应)(3)取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇(或其他合理方法)(4)饱和碳酸钠溶液与挥发出来的乙酸反应，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出导气管的出口伸入到了液面以下