1、可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23第I卷（选择题共40分）、选择题(本大题包括25小题，1-10小题，每题1分，11-25小题，每题2分，共40分每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）1、 现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣方等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A单质 B分子 C元素 D同位素【答案】C【解析】考点：考查元素理解2、 我国使用最早的合金是A青铜 B锰钢 C生铁 D硬铝【答案】A【解析】试题分析：我国使用最早的合金是青铜，答案选A。KS5U考点：考查合金应用3、 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的
2、是ACaCO3和CaO都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HC1O都属于酸 DNa2O和H2SiO3都属于氧化物【答案】C【解析】试题分析：A、氧化钙是氧化物，A错误；B、碳酸钠是盐，B错误；C、硫酸和次氯酸均是酸，C正确；D、硅酸是酸，不是氧化物，D错误，答案选C。【考点定位】考查酸碱盐及氧化物分类【名师点晴】明确酸碱盐及氧化物的含义是解答的关键，（1）酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。（2）碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。（3）盐：电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。（4）氧化物：由两种元素组成
3、，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，解答时注意灵活应用。4、 下列微粒属于同位素的是AK和Ca BU和U CH2O和D2O DO2和O3【答案】B【解析】【考点定位】考查同位素判断KS5UKS5UKS5U【名师点晴】掌握同位素的含义是解答的结构，质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，解答时注意与同素异形体、同系物、同分异构体等有关概念的区别。5、 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A两者都易溶于水 B两者都污染环境，危害健康C两者都能使品红溶液褪色 D两者都是形成酸雨的主要原因【答案】B【解析】试题分析：A、CO不溶于水，A错误；B、CO和SO
4、2气体都污染环境，危害健康，B正确；C、CO不能使品红溶液褪色，C错误；D、CO不能形成酸雨，D错误，答案选B。考点：考查CO和SO2性质比较6、关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的AFeCl3溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象BFeCl3溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象C两者都能产生丁达尔现象D两者都不能产生丁达尔现象【答案】B【解析】KS5UKS5U试题分析：FeCl3溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象，A、C、D均错误；答案选B。考点：考查胶体的性质7、 下列物质不能发生水解反应的是A葡萄糖 B蔗糖 C
5、纤维素 D蛋白质【答案】A【解析】试题分析：A、葡萄糖是单糖，不能水解，A正确；B、蔗糖是二糖，水解生成葡萄糖和果糖，B错误；C、纤维素水解生成葡萄糖，C错误；D、蛋白质水解生成氨基酸，D错误，答案选A。考点：考查有机物水解反应判断8、 下列反应属于吸热反应的是AAl和稀盐酸反应 B稀盐酸和NaOH溶液反应 CCH4燃烧 D煅烧石灰石【答案】D【解析】【考点定位】考查放热反应和吸热反应判断【名师点晴】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。9、 甲烷与氧气在光
6、照条件下发生的反应属于A取代反应 B加成反应 C酯化反应 D水解反应【答案】A【解析】试题分析：甲烷与氧气在光照条件下发生取代反应，答案选A。KS5U考点：考查有机反应类型判断10、在元素周期表中位丁金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料【答案】D【解析】考点：考查元素周期表的结构和应用11、化学用语正确的是A氯化氢的电子式 B镁的原子结构示意图：C乙酸的结构简式:C2H4O2 D碳酸钠的电离方程式:Na2CO3 = Na+CO32-【答案】B【解析】试题分析：A氯化氢是共价化合物，电子式为，A错误；B镁的原子序数是
7、12，其原子结构示意图为，B正确；C乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误；D碳酸钠是强电解质，电离方程式为Na2CO3 = 2Na+CO32-，D错误，答案选B。【考点定位】考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。12、下列物质中，只含有共价键的是A .NaOH BNH4Cl CH2O2 DNaCl【答案】CKS5UKS5U【解析】试题分析：A .NaOH中含有离子键和共价键，A错误；BNH4Cl中含有离子键和共价键，B错误；CH2O2中含有共价键，C正确；DNaCl中含有离
8、子键，D错误；答案选C。【考点定位】考查化学键判断【名师点晴】掌握离子键和共价键的含义是解答的关键。阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，原子间通过共用电子对所形成的相互作用形成的化学键是共价键，由不同种元素的原子形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。由同种元素的原子形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。注意：活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中AlCl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。13、从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是ACuS BS CSO2 DH2SO4【答案】A【
9、解析】考点：考查氧化还原反应判断14、下列离子方程式书写正确的是A金属钠投入水中：Na+H2O=Na+OH-+H2B氯气和水反应：Cl2H2O=2H+Cl-ClO-C铜和稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O +2NOD氢氧化镁和盐酸反应：HOH=H2O【答案】C【解析】试题分析：A金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A错误；B氯气和水反应：Cl2H2O=H+Cl-HClO，B错误；C铜和稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O +2NO，C正确；D氢氧化镁和盐酸反应：2HMg(OH)2=2H2O+Mg2+，D错误，答案选C。KS5U【考
10、点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。15、下列过程属于物理变化的是A二氧化硫使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色【答案】C【解析】考点：考查物理变化和化学变化判断16、在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，开始时N2浓度为8mol/L，5min后N2浓度为6mol/L，则用N2浓度变化表示的反应速率为A0.4mol/（Lmin
11、）B02 mol/（Lmin）C0.8 mol/（Lmin）D12 mol/（Lmin）【答案】A【解析】试题分析：开始时N2浓度为8mol/L，5min后N2浓度为6mol/L，则用N2浓度变化表示的反应速率为=0.4mol/（Lmin），答案选A。考点：考查化学反应速率计算17、下列说法不正确的是A能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体不一定是氯气B铁丝能在氧气中燃烧，但不能在空气中燃烧C二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，它们的水溶液都是强酸D液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封【答案】C【解析】试题分析：A能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体具有氧化性，因此不一定是氯气，A正
12、确；B铁丝能在氧气中燃烧，但不能在空气中燃烧，B正确；C二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，它们的水溶液都是分别是弱酸和强酸，C错误；D液溴易挥发，具有腐蚀性，液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封，D正确，答案选C。考点：考查元素及其化合物的性质18、下列实验中，所选装置不合理的是A分离Na2CO3溶液和CC14，选 B用CC14提取碘水中的碘，选C粗盐提纯，选和 D用浓硫酸干燥氯气,选【答案】A【解析】考点：考查化学实验基本操作19、在水溶液中能大量共存的离子组是AMg2+、NH4+、C1-、OH- BNa+、AlO2-、CO32-、OH- CCa2+、Fe2+、H+、NO3-
13、DFe3+、K+、SCN-、SO42-【答案】B【解析】试题分析：A在溶液中Mg2+、NH4+与OH-均不能大量共存，A错误；BNa+、AlO2-、CO32-、OH-在溶液中不反应，可以大量共存，B错误；C在溶液中Fe2+、H+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；DFe3+与SCN-在溶液中不能大量共存，D错误，答案选B。KS5U【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全
14、水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。20、标准状况下H2和O2各1mol，它们的A体积不同，质量相同 B体积相同，质量不同C体积不同，分子数相同 D体积相同，原子数不同【答案】B【解析】考点：考查阿伏加德罗定律及推论21、在一定条件下，关于可逆反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A反应停止 BSO2的浓度不变CSO2完全转化为
15、SO3 D正反应速率大于逆反应速率【答案】B【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。因此选项A、C、D错误，B正确，答案选B。考点：考查平衡状态特征判断22、某原电池装置如下图所示。下列说法正确的是A石磨棒为负圾 B铁片的质量减少 C硫酸被氧化 D电子从石磨棒流向铁片【答案】B【解析】试题分析：铁是活泼的金属，铁是负极，失去电子，石墨是正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，电子从负极铁沿导线传递到正极碳棒，答案选B。【考点定位】考查原电池原理的判断【名师点晴】明确原电池的工作原理是
16、解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。23、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，224LH2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的休积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】B【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算与判断【名师点晴】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100。考
17、查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。KS5U24、将氯化纳、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只有一种试剂就能加以区别，这种试剂是AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl【答案】C【解析】试题分析：A只能鉴别氯化铁，A错误；B均不与氯化钡反应，不能鉴别，B错误；C分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先
18、产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；产生白色沉淀，后又变灰绿色，最后变成红褐色的是氯化亚铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，C正确；D均与盐酸不反应，不能鉴别，D错误；答案选C。【考点定位】本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计【名师点晴】该题为高频考点，题目难度不大，本题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂，注意颜色和水溶性。注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。25、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰
19、酸钾溶液褪色的是A苯 B氯化铁 C乙烷 D乙烯【答案】D【解析】考点：考查物质的性质笫II卷（非选择题共60分）笫一部分 必答题 (共40分)二、填空题（本大题包括2小题，共24分）26、(16分）下表为元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）元素形成的单质的电子式为_；元素形成的最高价氧化物的结构式为_。（2）、元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_（填化学式），沸点最高的是_（填化学式）。（3）元素在周期表中的位置_；该元素的单质主要用途_（填一种）。（4）、元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较_(填化学式）。（5）、两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离
20、子方程式为_。（6）用电子式表示、两元素结合成化合物的形成过程_。【答案】（1） O=C=O（2） HF (2分）H2O (2分)第周期IVA族(2分) HClO4H2SO4 (2分) （5） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2分)（6） (2分）【解析】（3）Ge元素在周期表中的位置为第周期IVA族；该元素的单质主要用途是作半导体。（4）氯元素非金属性强于硫元素，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则、元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较为HClO4H2SO4。（5）、两元素的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝和氢氧化钠，它们之间反应的离子方程式为Al(OH)3+O
21、H-=AlO2-+2H2O。（6）、两元素结合成化合物是离子化合物硫化钠，用电子式表示、两元素结合成化合物的形成过程为。KS5U【考点定位】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用【名师点晴】熟练掌握元素周期表的结构，准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。27、（8分）是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。（）A的官能团名称是_，的结构简式（）反应的反应
22、类型为_。（）发生反应时钠在_。（填“液面上方”或“液体底部”）。（4）写出反应的化学方程式_。（5）写出反应的化学方程式_。【答案】羟基 (1分) CH2CH2 (l分) （2）加成反应 (1分) （3）液面上方 (1分)KS5UKS5U（4）CH3COOH+C2H3OHCH3COOC2H4+H2O (2分)KS5UKS5U（5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O (2分)【解析】（）钠的密度小于乙醇，发生反应时钠在液面上方。（4）反应的化学方程式为CH3COOH+C2H3OHCH3COOC2H4+H2O。（5）反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O。【
23、考点定位】考查有机物合成与推断【名师点晴】有机物的合成是通过化学反应使有机物的碳链增长或缩短，或碳链和碳环的相互转变，或在碳链或碳环上引入或转换各种官能团，以制取不同类型、不同性质的有机物。有机合成题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力等。解答有机合成题目的关键在于熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。具体的方法是教材中“旧”知识和题意中“新”知识的应用。KS5U三、实验题（本大题包括1小题，共10分）28、某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分挟持装置已略去）进行实验：（1）写出实验室用固体制取氨
24、气的化学方程式_。（2）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_发生装置进行实验。（3）B装置中的干燥剂可选用_（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_（填“C”或“D”），试纸颜色变为_。（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，发生的化学反应是_可观察到的现象是_。（6）F装置的作用是_，装置中倒扣的漏斗是为了_。【答案】（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2分) （2） a (1分)（3）碱石灰(1分)（4）D(1分) 蓝色(1分)（5）NH3+HCl=NH4Cl (1分) 有白烟产生
25、(1分)（6）吸收多余的氨气(1分) 防止倒吸吸(1分)【解析】试题分析：（1）实验室用固体氢氧化钙和氯化铵反应制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。考点：考查氨气制备实验设计与探究四、计算题（本大题包括1小题，共6分）29、将0.23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变试计算：（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（2）产生标准状况下的气体多少毫升？【答案】（1） c(NaOH)=0.01 mol/0.1L=0.1mol/L （2） V(H2)=0.005mol22.4L/mol=0.112L 即 11
26、2mL【解析】试题分析：（1）0.23g是0.01mol，根据原子守恒可知生成氢氧化钠是0.01mol，则c(NaOH)0.01 mol/0.1L0.1mol/L；（2）0.01mol钠失去0.01mol，所以根据电子得失守恒可知生成氢气是0.01mol20.005mol，则V(H2)0.005mol22.4L/mol0.112L112mL。考点：考查钠和水反应的有关计算第二部分 选答题（共20分）五、填空题（本大题包括4小题，共20分）30、（4分）I (化学反应原理)（1）在101kPa时，足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热H=_，表
27、示H2燃烧热的热化学方程式为_。 （2） 1.00 L 1.00 molL-1硫酸与2.00 L 1.00 molL-1NaOH溶液完全反应，放出 1146 kJ的热量，该反应的中和热H=_，表示其中和热的热化学方程式为_。II（化学与生活)某生活栏目向观众推荐一款美味主食香酥牛肉饼，其部分原料如下：面粉、牛肉、食盐、花生油。请回答：（1）富含淀粉的是（填序号，下同）。（2）富含油脂的是（3）富含蛋白质的是（4）属于调味剂的是【答案】I（1）-285.8 kJmol-1(l分) H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1 （2）-57.3 kJmol-1 (1
28、分)l/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=l/2Na2SO4(aq) +H2O H=-57.3 kJmol-1 II.（1） （2） （3） （4）【解析】（2）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，已知1.00 L 1.00 molL-1硫酸与2.00 L 1.00 molL-1NaOH溶液完全反应，放出 1146 kJ的热量，反应中生成2mol水，则该反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，表示其中和热的热化学方程式为l/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)l/2Na2SO4(aq) +H2O H=-57.3 kJmol-1。II、（1）富
29、含淀粉的是是面粉；（2）富含油脂的是花生油；（3）富含蛋白质的是牛肉；（4）属于调味剂的是食盐。KS5U考点：考查燃烧热、中和热以及化学与生活的有关判断31、（5分）I（化学反应原理）恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。（2）x=_，该反应的化学平衡表达式为_。（3）A的转化率与B的转化率之比为_。（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。A压
30、强不再变化 B气体密度不再变化C气体平均相对分子质量不再变化 DA的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1 II (化学与生活)保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_，属于着色剂的是_，属于防腐剂的是_。在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是_，该实验说明维生素C具有_性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）。【答案】I（1）0.6mol(Lmin)-1 （2）3 K= （3）2:1 （4）BCII（1）鸡肉粉；姜黄；山梨酸；（2）由蓝色变无
31、色；还原【解析】（4）A正反应体积不变，因此压强不再变化不能说明反应达到平衡状态，A错误；B密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，因此气体密度不再变化说明反应达到平衡状态，B正确；C混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但气体的质量是变化，因此气体平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，C正确；DA的消耗速率与B的消耗速率之比始终为2:1，不能说明反应达到平衡状态，D错误，答案选BC。KS5U 【考点定位】考查化学反应、化学平衡的有关计算、平衡状态判断以及化学与生活等【名师点晴】该题的难点是平衡
32、状态判断，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。32、（6分）I（化学反应原理）今有CH3COOHHClH2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：（1）当它们pH相
33、同时，其物质的量浓度最大的是_（填序号）。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是_（填序号）。（3）将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H)由大到小的顺序为_。（填序号）（4）体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为_（填序号）。（5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.010-2molL-1，c(Fe3+)=1.010-3molL-1，c(Cl-)=5.310-2molL-1，则该溶液的pH约为_。II（化学与生活）有四种常见药物阿司匹林青霉素胃舒平麻黄碱请回答：（1
34、）某同学胃酸过多，应选用的药物是_(填序号)，抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药（有效成分是碳酸钙）中和胃酸过多的化学反应方程式：_。（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是（填序号）。（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_（填序号）。（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用_（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射_。【答案】I（1）；（2）；（3）=；（4）1:1:2；= （5）2II （1）；2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O （2）；（3）；（4） 碳酸氢钠溶液【解析】（5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+
35、)=2.010-2molL-1，c(Fe3+)=1.010-3molL-1，c(Cl-)=5.310-2molL-1，则根据电荷守恒可知溶液中氢离子浓度2.010-2molL-12+1.010-3molL-135.310-2molL-10.01mol/L，所以该溶液的pH约为2。II、（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是胃舒平，答案选；碳酸钙中和胃酸过多的化学反应方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O。（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是麻黄碱，答案选。（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是青霉素，答案选。（4）滥用药物会导致不良后果
36、，如过量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射碳酸氢钠溶液。考点：考查弱电解质的电离以及用药安全等33、（5分）I（化学反应原理）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒如图。若两池中均盛放氯化钠溶液，反应一段时间后，请回答下列问题：（1）甲池中铁作_极，乙池中铁作_极。（2）甲池中铁电极反应_， 碳电极反应_ 。（3）乙池中总反应化学方程式_。II（化学与生活）材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。（1） 硅酸盐材料是重要的传统无机非金尾材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不
37、属于硅酸盐产品的是(填写序号）光导纤维水泥玻璃 陶瓷（2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于_(填“纯净物”或“混合物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式。（3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得氮化硅，该反应尾于化学反应基本类型中的_反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为_。【答案】I（1）负 阴 （2）Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2II（1） （2）混合物；SiO2+
38、4HF=SiF4+2H2O （3）化合 Si3N4【解析】（3）根据以上分析可知乙池电解氯化钠溶液，其中总反应化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。KS5UII、（1）光导纤维是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，水泥、玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品，答案选；（2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属混合物。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O。【考点定位】考查电化学原理、硅及其化合物的性质等【名师点晴】该题的难点是电化学原理的应用，明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键。例如原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。难点是电极名称判断和电极反应式的书写，注意介质和交换膜对电极反应的影响。