1、台州市2010学年第二学期高二年级期末质量评估试题 化 学 2011.07命题：陈 成（温岭中学） 程志平（台州中学） 审题：叶掌金（三门中学）1、本卷共8页，三大题，27小题，满分100分，考试时间90分钟。2、用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。可能用到的相对原子质量： O-16，Na-23，S-32，K-39，I-127第I卷（选择题 共44分）一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）1为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是 A在电解铝工业中添加冰晶石 B研制出性能优良的催化剂，降
2、低反应所需温度C开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 D大力发展火电，缓解用电紧张2下列关于化学反应方向的叙述中正确的是 AH0的反应肯定是自发的 BH0，S0，S0的反应肯定是自发的 DH0，S0的反应肯定是自发的3 在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是ANa2SO4BCuC12 CNaCl DAgNO34在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是 A(A) 0.5 mol L-1-1 B(B) 0.3 mol L-1-1C(C) 0.8 mol L-1-1 D(D) 1 mol L-1-15下列事实中，与电化学腐蚀无
3、关的是A用于连接铜板的铁螺丝容易生锈B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C生铁比纯铁容易生锈D在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢6下列物质分离方法不正确的是A分离铁屑与水的混合物倾析法B分离铜离子和铁离子的混合物纸层析法C分离溴和水的混合物分液法D分离硝酸钾和氯化钠的混合物结晶法7下列说法错误的是A用硝酸银溶液鉴别NaNO2和NaClB用新制Cu(OH)2检验牙膏中的甘油C用滴有氢氧化钠的酚酞溶液可以鉴别乙醇水溶液和苯酚水溶液D用KSCN溶液检验制得的硫酸亚铁铵晶体是否变质8已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25时氯化银的KSP=1.810-10。现将足量的氯化银
4、分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A100mL蒸馏水中 B50mL0.1molL-1的氯化镁溶液C100mL0.1molL-1的氯化钠溶液 D50mL0.1molL-1的氯化铝溶液9某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是A加酚酞显无色的溶液 B含有H+的溶液CpHc(OH)的溶液10常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是 A通入HCl气体B加入苯酚钠固体C加入蔗糖 D加入金属钠11下列仪器使用方法错误的是 A分液漏斗使用前需检查是否漏液B减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头C坩埚可直接加热，不需要垫石棉网D蒸馏
5、时温度计水银球应该插入液面以下12下列说法不正确的是 A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大13下列说法不正确的是 A明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)6H2O溶解度最小C镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的
6、速率会突然减慢D将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素14关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是 A实验中包含溶解、过滤、升华等步骤B加入过量的氯水将I-全部氧化成I2C可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来D将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-15若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2设计成原电池（装置如右），则下列说法正确的是 Ad溶液是稀硫酸 Bc溶液颜色变蓝Cb极发生氧化反应 Da极是铜棒16在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1，充分反应
7、后放出的热量为A等于92.4kJ B等于46.2kJ C大于46.2kJ D小于46.2kJ17在2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是 A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动 C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率一直减小18下列离子方程式错误的是A氢氧化铝溶解在强碱中：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-B苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5ONa+H2O+CO2 C6H5OH+NaHCO3C亚硝酸钠与氯化亚铁的反应：NO2-+2H+Fe2+ = Fe3+NO+H2OD纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理：Cu2+2NH3H2
8、O = Cu(OH)2+2 NH4+19在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A在0点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大20下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A0.1 molL-1NH3H2O溶液中： c (NH4+) 0B若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2 C通过加热可以使B点变到C点D在T2时若反应进行到状态D，则一定有(正) c(H+) c(Na+) c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。（4）已知Ka(
9、CH3COOH)= 1.7610-5 ，Ka(HNO2)= 4.610-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 后者（填“，或=”）（5）已知25时，0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由 。24（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) 2H2
10、(g) CH3OH(g) H， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012根据表中数据可判断H 0 （填“”、“”或“”）。 在300时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 。A向正方向移动 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断（2）已知在常温常压下：2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H 1451.6 kJmol-12CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol-1写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化
11、碳和液态水的热化学方程式： 。（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为 ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。25（10分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+ I
12、2（g） WI2（g）H（1分） （2）碱（1分） CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分) （3）CH3COOH和CH3COONa（2分） （4） （2分） （5）CH3COOH CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大。（2分） 24（12分）（1）（1分） A （2分）（2）CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol-1 （2分） （3）CH3OH+ 8OH-6e= CO32+6H2O （2分） 减小（1分） （4）2Cl-2e=Cl2 （2分） 56 （2分）2
13、5(10分)（1）0.0225molL-1min-1（2分） （2）CE（2分）（3）充入碘蒸气（或者增大碘蒸气的浓度）（2分） 作图（2分）t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t（4）扩散到灯泡壁（低温区）的钨与I2(g)发生反应生成WI2(g),WI2(g)扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命。 （2分） 三、实验题（本题包括2个小题，共24分）26(10分) I 2.5 （1分） 不合理 （1分） II（1）2400 （2分） （2）溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色（2分） （3）508000b/a（2分） （4） AB （2分）27(14分) I Fe-2e-=Fe2+ （1分） Cu-2e-=Cu2+ （1分） II（1）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2分）（2）CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3(任写一种）（2分） 3.15.2（只要是这个区间内的都给分）（2分） 市高二化学参答（3）防止硫酸铜晶体失去结晶水（2分） （4）C （2分） （5）重结晶（2分）