1、高一化学可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23S：32C：12N：14Cl：35.5第卷（选择题 共60分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分。共60分1.下列实验操作中错误的是 （ ）A. 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【答案】D【解析】【详解】A、选用量筒时应根据大而近的原则，故应该用规格为10mL的量筒量取6mL的液体，A正确；B、为防止药品粘到试管壁上，用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部，B正确；C、为防止损坏滤纸，
2、过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上，C正确；D、必须利用试管夹夹持试管才能给试管中的固体或液体加热，不能手持试管加热，D错误。答案选D。2.为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（ ）A. 分离汽油和水混合物分液B. 分离水和酒精的混合物分液C. 用酒精从碘水中提取碘萃取D. 从溴水中提取溴分液【答案】A【解析】【详解】A水和汽油的混合物分层，则利用分液法可分离，A项正确；B水和酒精互溶，不能采用分液方法分离，B项错误；C. 酒精与水互溶，不能作为萃取剂，C项错误；D溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分离，D项错误；答案选A。【点睛】萃取剂的选择遵
3、循四原则：1、与原溶剂不互溶；2、与被萃取的物质不反应；3、被萃取的物质在萃取剂中的溶解度比原溶剂大；4、要不易于挥发，要特别注意酒精不能作为水溶液中溶质的萃取剂。3.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A.浓硫酸具有强的腐蚀性，因此在盛有浓硫酸的试剂瓶标签上应印有腐蚀品标志，故合理选项是D。4.下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A. 量筒不能用酒精灯直接加热，故A错误；B. 分液漏斗不能用酒精灯直接加热，故B错误；C. 蒸馏烧瓶需要石棉网后才能加热，故C错误；D.
4、试管可以直接加热，故D正确；答案选D。【点睛】用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、坩锅、蒸发皿、燃烧匙等。5.下列有关实验操作正确的是（ ）A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯【答案】C【解析】【详解】A. 蒸馏实验中温度计测量馏分温度，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；B. 萃取实验中，萃取剂和原溶剂不能互溶，水和酒精互溶，所以酒精不能作萃取剂，故B错误；C. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口
5、倒出，以防止液体重新混合而污染，故C正确；D. 蒸馏时若先加热后开冷凝水，有部分馏分散失，蒸馏完毕若先关冷凝水再撤酒精灯，不能保证馏分被完全收集，故D错误；故选C。6.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（ ）A. 28.4B. 28.4gmol1C. 71D. 71gmol1【答案】D【解析】【分析】根据标况下气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量，再根据M=计算出该气体的摩尔质量即可。【详解】标况下4.48L该气体的物质的量为：n=0.2mol，该气体的摩尔质量为：M=71g/mol，答案选D。【点睛】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，
6、要求学生熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的转化关系，试题培养了所学灵活应用所学知识解决实际问题的能力。7.下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是（）选项目的实验方法原理A除去丙醇中的乙醚蒸馏丙醇与乙醚的沸点相差较大B分离苯和甲苯分液苯和甲苯的密度不同C除去CO中的O2通过灼热铜网O2与灼热的铜反应D分离溶于水的溴乙醇萃取溴在乙醇中的溶解度较大A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、丙醇和乙醚互溶，除去丙醇中混有乙醚，利用其沸点相差较大，采用蒸馏的方式，故A正确；B、苯是良好的有机溶剂，甲苯和苯互溶，不能采用分液的方法进
7、行分离，应利用其沸点相差较大，采用蒸馏的方法进行分离，故B错误；C、Cu与O2反应生成CuO，CO将CuO还原成Cu，消耗CO，故C错误；D、乙醇可以和水互溶，乙醇不能作从溴水中萃取溴的萃取剂，故D错误；答案选A。【点睛】选择萃取剂的原则：一是萃取剂不能与被萃取的物质发生反应，二是被萃取的物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，三是萃取剂不能与原溶剂互溶。8.下列实验操作中，正确的是（ ）A B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、图示为过滤操作，未用玻璃棒引流，操作不规范，故A项错误；B、闻气体时，用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，务必不要把鼻子凑到容器口直接去闻
8、气体，图示操作科学规范，故B项正确；C、 给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，图中液体太多，故C项错误；D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故D项错误；答案选B。【点睛】实验室操作时，应注意安全，如选项B，闻气体气味时，不能直接用鼻子凑到容器口，而应该是轻轻扇动，还有实验室中的药品不能品尝等。9.下列有关叙述说法错误的是A. 物质的量的描述对象是宏观物体B. 当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C. 阿伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.021023D.
9、 标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L【答案】A【解析】【详解】A. 物质的量的描述对象是微观粒子，故A选；B. 任何物质的质量以g为单位时，其摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，故B不选；C. 阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其数值约等于6.021023，国际上规定，1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含的碳原子相同，故C不选；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，那么2mol气体的体积约为44.8L，故D不选。故选A。10.下列叙述正确的是A. 1molCO2 的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44g
10、C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. NA个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同【答案】D【解析】【详解】A. 1molCO2的质量为44g，单位不对，故A错误；B. CO2的摩尔质量是44g/mol，单位不对，故B错误；C. CO2的摩尔质量是44g/mol，而相对分子质量是44，单位不同，故C错误；D. 分子的摩尔质量以g/mol为单位，与相对分子质量在数值上相同，NA个CO2即1mol的二氧化碳的质量以g为单位，与CO2的相对分子质量在数值上相同，故D正确；故选D。11.1 mol MgCl2中含有 ()A. 3.011023个Mg2+B. 6.02
11、1023个Cl-C. 1 mol Mg2+D. 1 mol Cl2【答案】C【解析】【详解】1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2+和2 mol Cl-,即含有6.021023个Mg2+和1.2041024个Cl-;MgCl2中不含Cl2。故选C。12. 下列解释正确的是 （ ）A. 物质的量就是物质的质量B. 物质的量是一个独立的专有名词C. 摩尔是物质的质量的单位D. 摩尔质量等于相对分子质量【答案】B【解析】【详解】A.物质的量和物质的质量是两个不同的物理量，A错误；B. 物质的量是一个独立的专有名词，物质的量是研究含有一定数目粒子的集合体的物理量，B正确；C.物质的量的单位是m
12、ol，物质的质量的基本单位是kg，C错误；D.摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，D错误；答案选B。【点睛】本题易错选D，这是由于忽略了摩尔质量的单位，摩尔质量以g/mol为单位，在数值上才能等于物质的相对分子质量或相对原子质量。13.下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是A. 32B. 32 gC. 32 molD. 32 g/mol【答案】D【解析】【详解】摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量或相对原子质量，氧气的相对分子质量为32，则氧气的摩尔质量是32g/mol或32gmol1，答案选D。14. 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（ ）
13、A. 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD. 在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L【答案】D【解析】【详解】A.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，在常温常压下，0.5mol任何气体的体积大于11.2L，A项错误；B.标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol，固体液体不是，B项错误；C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，常温常压下，1mol任何气体的体积大于22.4L，C项错误；D.在
14、标准状况下，0.5molCO2所占有的体积约是0.5mol22.4L/mol=11.2L，D项正确；答案选D。15.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 ( )A. 水的摩尔质量是18 gB. 0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D. 1 mol任何物质都含有6.021023个分子【答案】B【解析】【分析】A. 摩尔质量单位为g/mol；B. 依据阿伏伽德罗常数的含义分析判断；C. 指代不明确；D. 物质不全都含有分子。【详解】A. 水的摩尔质量是18 g/mol，故A项错误；B. 0.012 kg12C中所含微粒数为
15、阿伏伽德罗常数，约含有6.021023个12C，故B项正确；C. 1 mol水分子中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子，氢与氧说法指代不明，故C项错误；D. 物质不全都含有分子，例如氯化钠含钠离子与氯离子，不含分子，故D项错误；答案选B。【点睛】物质的量作为一个物理量使用时必须指明粒子种类。如1 mol O表示1 mol氧原子，1 mol O2表示1 mol氧气分子（或氧气），1 mol O2-表示1 mol氧离子，但不能说“1 mol氧”。16.1.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为 （ ）A. 16B. 64C. 32D. 96【答案】A【解析】【详
16、解】6.021022个分子的物质的量为：=0.1mol，该物质的摩尔质量为： =16 g/mol，所以该物质的相对分子质量为16，A项正确，答案选A。【点睛】抓住摩尔质量在数值上等于相对分子质量是解题的关键，结合物质的量的相关公式进行计算要求学生有较好的运算能力。17.1g O2和1g O3中（ ）A. 所含原子数相同B. 所含分子数相同C. 同温同压下，气体体积相同D. 同温同压下，气体的密度相同【答案】A【解析】【详解】AO2和O3都由氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等，故A正确；B二者质量相等，但摩尔质量不相等，根据n=可知二者物质的量不相等，含有分子数目不相等，故B错误；C
17、同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故1gO2和1gO3的体积之比=：=3：2，故C错误；D同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，故1gO2和1gO3的密度之比=32：48=2：3，故D错误；答案选A。18.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )A. 0.3mol O2和0.3mol H2OB. 个与0.1mol C. 0.1mol 与0.15mol D. 0.1mol 与0.1mol 【答案】C【解析】【详解】A. 0.3molO2和0.3molH2O含有的氧原子的物质的量分别为0.6mol、0.3mol，故A不符合题意；B. 6.021023个CO2物质的量n(C
18、O2)=1mol，含有2molO，0.1molKMnO4含有0.4molO，故B不符合题意；C. 0.1molCuSO45H2O含有0.9molO，0.15molC6H2O6含有0.9molO，故C符合题意；D. 0.1mol 中含有0.4molO，0.1mol 中含有0.1molO，故D不符合题意；故选C。【点睛】此题易错点在于，CuSO45H2O中的O既存在于硫酸根中也存在于结晶水中，不能漏掉。19.amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol-1B. mol-1C. mol-1D. mol-1【答案】B【解析】【详解】一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以
19、含有b个氧原子的硫酸的分子数是，则NA=mol-1，故合理选项是B。20.同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：它们所含分子数目之比为45；它们所含氧原子数目之比为56；它们所含原子总数之比为11；它们所含的硫原子数目之比为54；它们的密度之比为45。上述有关叙述中正确是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】同温同压下，二氧化硫和三氧化硫质量相同，物质的量和摩尔质量成反比，所以物质的量之比为80：64=5：4。物质的量和分子数成正比，所以它们所含分子数目之比为5：4，错误；它们所含氧原子数目之比为5243=5：6，正确；它们所含原子总数之比53：44=15：1
20、6，错误；二氧化硫和三氧化硫的每个分子都含有1个硫原子，所以二氧化硫和三氧化硫的分子数之比就是它们所含的硫原子数目之比，为54，正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为64：80=45，正确。故选C。第卷（非选择题 共40分）一、填空题（每空2分，共20分）21.在标准状况下：(1)0.5mol HCl占有的体积是_(2)33.6L H2物质的量是_【答案】 (1). 11.2L (2). 1.5mol【解析】【详解】(1)根据公式V=22.4L/moln=22.4L/mol0.5mol=11.2L，即标准状况下0.5mol HCl占有的体积是11.2L。(2)根据公式n=1.5mol
21、，即标准状况下33.6L H2的物质的量是1.5mol。22.气体摩尔体积定义：单位 _ 的气体所占有的 _ 符号： _ ，单位 _ ；计算公式： _ 【答案】 (1). 物质的量 (2). 体积 (3). (4). (5). 【解析】【详解】在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积,符号为Vm,根据定义可以知道,若nmol气体的体积为VL,则气体摩尔体积Vm=VL/nmol=V/nL.mol-1,故气体摩尔体积的单位为。因此，本题正确答案是:物质的量;体积;Vm;【点睛】在某状态下,单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积,符号为Vm,根据定义
22、来分析计算公式和单位。23.（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为_；（2）3.2 g CH4中约含有_个分子、含有_mol电子【答案】 (1). 16g/mol (2). 1.2041023 (3). 2【解析】【详解】（1）甲烷（CH4）的摩尔质量以g/mol为单位，数值等于甲烷的相对分子质量，因此甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol，故答案为16g/mol；（2）3.2 g CH4的物质的量为=0.2mol，约含有分子的数目为0.2mol6.021023mol-1 =1.2041023；1个甲烷分子含有10个电子，则0.2mol CH4含有2mol电子，故答案为1.2041023；2。二、
23、实验题（ 每空2分共10分）24.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D 填入适当的空格中(1)用四氯化碳碘水中提取碘_； (2)除去粗盐中的泥沙_；(3)与海水晒盐原理相似的是_；(4)分离CCl4(沸点：76.75)和甲苯(沸点：110.6)的混合物_【答案】 (1). C (2). B (3). D (4). A【解析】【分析】蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法；过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法。蒸发
24、法适用于从溶液中获得溶解度受温度影响小的溶质的一种方法。根据装置图可知A、B、C、D操作分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发。【详解】(1) 单质碘易溶在有机溶剂中，用四氯化碳萃取分液即可提取碘水中的碘，选用C装置；(2) 泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙用过滤的方法，选B装置；(3) 海水晒盐采用的是蒸发溶剂的方法，与海水晒盐原理相似的是D装置；(4) CCl4、甲苯是沸点不同的两种液体，分离CCl4(沸点：76.75)和甲苯(沸点：110.6)的混合物用蒸馏法，选A装置。25.粗盐中含有Mg2+,Ca2+,SO42-等离子,现进行粗盐的提纯,需将这些离子都除去,需要用到的试剂有如下几种：BaCl
25、2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液稀盐酸,则添加的正确顺序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后过滤后向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。顺序为，答案选A。三、计算题 （每小题5分，共10分）26.(1)53克Na2CO3的物质的量是_，所含Na+和CO32-的物质的量各是_，(2)在标准状况下，测得1.32 g某气体体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量_。【答案】 (1). 0.5mol (2). 1mol 0.5mol (3). 44g/mol【解析】【分析】根据物质的量与物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积之间的关系分析解答，根据物质的量与物质组成中原子个数间的关系分析解答。【详解】（1）53克Na2CO3的物质的量为：，n(Na+)=2n(Na2CO3)=20.5mol=1mol；n(CO32-)=n(Na2CO3)=0.5mol，故答案为：0.5mol；1mol；0.5mol；（2）在标准状况下1.32克某气体的体积为0.672L，该气体物质的量为，故该气体摩尔质量为，故答案为：44g/mol。