1、 高 一 化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。试卷满分100分，考试时间90分钟。常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（单项选择题 每题3分 共45分）1、下列物质属于电解质的是（ ）A石墨 B烧碱 C蔗糖 D金属铝2、下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的3下列说法中，正确的是( )A1mol O的质量是32g/mol
2、 BCO2的摩尔质量是44g/molCOH-的摩尔质量是17g D1mol H2O的质量是18g/mol 4下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42、OH BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DNa+、Cu2+、SO42、Cl5下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾6设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA个钾离子B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC
3、2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个7200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L8、离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是（ ）A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 mo
4、lL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液10、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.HClH2 B、NaClCl2 C、CuSO4Cu D、HClOCl211、和22 g CO2所含分子数相等的水的质量为( )A44 g B22 g C18 g D9 g12下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H
5、+ = 2Fe3+ + 3H213、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质粒子直径都在1100nm之间 C都能通过滤纸B都能通过半透膜 D都呈红褐色14 对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A 氧原子数目比为23B 分子数之比为54C 原子总数之比为34 D 硫原子数目之比为1115、已知，.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：( )A. FeCl3 Cl2 I2 B I2 Cl2 FeCl3 C Cl2 FeCl3 I2 D. Cl2I2 FeCl3 第卷 （非选择
6、题 共55分）一 填空题 (20分，每空2分)16按要求写出方程式（1-3写在水中电离方程式）。 （1） 硫酸氢钠：_（2）碳酸氢钠：_ （3）Fe2(SO4)3 (4)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (5)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） 17铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3 （1）在该反应中，Al作_（氧化剂或还原剂）该反应中被氧化的元素是_；（2）在上述反应方程式上用双线桥标出电子转移的电子转移的情_。18、(2分)现有以下物质NaCl溶液干冰(固态的二氧化碳)冰醋酸(纯净的醋酸)铜BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3，其中属于电解质的是：。
7、非电解质是二 实验题19（14分 每空2分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。DC BA（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（多选题）A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容
8、量瓶中，E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。三 综合题（10分，每空2）20()有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32离子现进行以下实验：A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B、取
9、部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_。写出C中发生反应的离子方程式_() 按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和_（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_四 计算题 （11分 21题5分 22题6分）21（5分）在标准状况下（1）0.5mol HCl占有的体积是？（2）将其溶于水形成500ML溶液，求Cl物质的量浓度是多少？22、（6分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。（1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)（2） 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)