1、沁县中学2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学答题时间：90分钟，满分：100分（命题人：王建础）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5一、选择题（每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意）1.全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D
2、.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用2下列说法中正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质C电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离D在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子3下列说法中，不正确的是A催化剂能够改变化学反应途径 B升高温度增大了活化分子百分数C具有较高能量的反应物分子称为活化分子 D对于有气体作为反应物的体系，增大压强能增加单位体积内的活化分子数4已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H
3、2O2分解机理为：H2O2+I-= H2O+IO- 慢 H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快下列说法正确的是AIO-是该反应的催化剂 B反应的速率与I-浓度有关Cv(H2O2)= v(H2O)= v(O2) D反应活化能等于98 kJmol-15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应C. 高压有利于合成氨反应 D. 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大6光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应:COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是A升温 B恒容通入惰
4、性气体 C减压 D恒压通入惰性气体7下列变化中属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D8已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)mol(Lmin)-1表示。则下列关系式正确的是A4v(NH3)=5v(O2) B5v(O2)=6v(H2O)C3v(NH3)=2v(H2O) D5v(O2)=4v(NO)9下列关于能量变化的说法，正确的是A将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B2Na+2H2O= 2NaOH+H2，该反
5、应生成物的总能量高于反应物的总能量C放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化10在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（紫红色）H0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强A. B. C. D. 11某反应CH3OH(l)+NH3(g) =CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行，则该反应过程的H、S判断正确的是AH0、S0 BH0CH0、S0、S012下列有关说法正确的是A铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体
6、都不影响生成氢气的速率B汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢C加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢13一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g) +B(g)2C(g) H0.004，c=0.008 B平衡时，H2的转化率：丁甲C平衡时，乙中H2的转化率大于20% D丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25二、非选择题(共43分)20（12分）如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。（1）（2
7、） 若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线代表无催化剂时的情况。（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，在该情况下混合气体中w(C) (填“变大”“变小”或“不变”)。（3） （3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，x的值为 （填范围）。（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是 (填序号)。w(C) A的转化率 B的转化率 压强 c(A) c(B)21（10分，每空2分）
8、在如图所示的量热器中，将100mL0.50mol/LCH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH 溶液混合。温度从25.0 升高到27.7。已知量热器的热容常数(量热器各部件每升高1所需的热量)是150.5J/，生成溶液的比热容为4.184Jg-1-1,溶液的密度均近似为1g/mL。（1）试求CH3COOH 的中和热H=_。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol,则请你分析在(1) 中测得的实验值偏差可能的原因_ _。（一点原因即可）（3）实验中NaOH过量的目的是_ _。（4）中和热测定实验中下列说法错误的是A一组完整实验数据需要测温度三次B用保温杯是为了减少
9、实验过程中热量散失C可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和醋酸不反应D在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大（5）进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是A实验装置保温、隔热效果差B用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸的温度C量取NaOH溶液的体积时仰视读数D分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中22.（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：CO(g)0.5O2(g)CO2(g) H283.0kJmol1S(s)O2(g)SO2(g) H296.0kJmol1则处理CO、SO2的方法的热化学
10、方程式是_。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)NO2(g)NO(g)CO2(g) Ha kJmol-1 (a0)2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) Hb kJmol-1(b0)若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_(用含有a和b的代数式表示)kJ。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol-1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)
11、 H2 若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2_。（4）已知下列热化学方程式：H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol-1H2(g)+0.5O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol-1则H2的燃烧热(H）为_。23恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H22NH3。 (以下计算要求过程)（1）若反应进行5min时，测得n(N2) =1.8mol，n(NH3) =0.4mol。计算：a的值； 用H2浓度的变化表示的反应速率。（2）反应达平衡时，混
12、合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。沁县中学2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学答案一、选择题（每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BDCBBBDCCB题号111213141516171819答案DBCAACBAB20、（每空2分，12分）（1）b （2）a 变小 （3）吸热 大于2 （4） 21、（10分，每空2分）(1) -53.3kJ/mol(2) 量热器的保温瓶绝热效果不好、 酸碱溶液混合不迅速、 温度计不够精确等(3) 使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度（4）C （5）C22、（11分）（1）2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H270 kJmol-1 （2）0.3；3(2a+b)/80 （3）1160 kJmol-1 （4）285.8 kJmol-123、（10分）（1）2；0.06 mol(Lmin) -1 （2）2