1、2015-2016学年江西省宜春市上高二中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液2下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵ABCD3下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用蒸发法进行海水淡化B用酒精萃取碘水中的碘C用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质4设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状
2、况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NAB标准状况下，18g水所含原子数为NAC常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAD常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA5用相同体积的0.1molL1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A3：2：1B1：2：3C3：1：1D1：3：36两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（）A1：1B1：3C3：1D9：17完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气（
3、）A20mLB25mLC50mLD无法计算8按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是（）A火碱、烧碱、生石灰B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D纯碱、硫酸钠、胆矾9氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B能透过半透膜C分散质颗粒直径都在1100 nm之间D颜色都呈红褐色10下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A金属铝B熔融的NaOHC稀硫酸DNaCl溶液11在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO4
4、2、Cl12下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB氯化镁溶液和氨水混合：Mg2+2OHMg（OH）2C铁与稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2+H2D铝片插入硝酸银溶液中 Al+3Ag+Al3+3Ag13某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1在加热分解过程中，该金属元素（）A化合价升高B化合价降低C化合价不变D无法确定14将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（）A产生的气体含有0.1mol的电子B电子转移的数目为2NAC所得溶液的质量分数是等于4%D产生气体的体积为1.12L15某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝
5、色与SO42 无关，进行下列实验无意义的是（）A加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅B向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D观察硫酸钠溶液没有颜色16下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质B一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态C氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物D有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应二、填空题（共8小题，每空2分，共52分）17现有下列物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水纯醋酸FeCl
6、3溶液 铜 Fe（OH）3胶体 蔗糖，（1）其中属于电解质的是，（2）写出FeCl3的电离方程式：，（3）写出NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式：，（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉区分胶体和溶液常用的方法叫做18如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器名称从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体分离CCl4
7、（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物19实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：玻璃捧等计算需称量的NaOH固体质量为g配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是A溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容B转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容20若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3，则质量分数为%21过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口回答下列有关双氧水的问题：（1）下述反应中，H
8、2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2 D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填代号）22某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：实验：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下SO32+I2+H2OSO42+I+
9、H+（未配平），恰好完全反应（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是（3）写出实验中发生反应的离子方程式23有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl、CO32、HCO3、NO3中不同的阴阳离子所组成A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则（1）D为；（写化学式）（2）分别写出下列反映的三个离子方程式A与足量的硫酸溶液；C与足量的硫酸溶液；C与少量的氢氧化钠溶液24用KMnO4氧化密
10、度为1.19gcm3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应方程式如下：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况（2）盐酸的物质的量浓度（3）15.8gKMnO4能氧化mol的HCl，转移电子数约为2015-2016学年江西省宜春市上高二中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析
11、】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等【解答】解：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键2下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗
12、、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器【解答】解：普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；试管常用于物质的制备、发生装置；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离所以用来分离的仪器有故选C【点评】本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累3下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用蒸发法进行海水淡化B用酒精萃取碘水中的碘C用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析
13、】A海水中水的沸点较低；B酒精与水互溶；C淀粉不能透过半透膜，而氯化钠可以；D加热蒸发不能除去可溶性离子【解答】解：A海水中水的沸点较低，应选择蒸馏法进行海水淡化，而利用蒸发海水获得NaCl，故A错误；B酒精与水互溶，则不能选择酒精萃取碘水中的碘，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故B错误；C淀粉不能透过半透膜，而氯化钠可以，则用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl，故C正确；D加热蒸发不能除去可溶性离子，则应选碳酸钠、NaOH将CaCl2、MgCl2等转化为沉淀，然后过滤、蒸发，故D错误；故选C【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离提纯为解答的关
14、键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NAB标准状况下，18g水所含原子数为NAC常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAD常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、标况下四氯化碳为液态；B、求出水的物质的量，然后根据水为三原子分子来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、氧气和臭氧均由氧原子构成【解答】解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质
15、的量，故A错误；B、18g水的物质的量为1mol，而水为三原子分子，故1mol水中含3mol原子即3NA个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，原子个数小于1.5NA个，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=3mol，为3NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5用相同体积的0.1molL1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42完全沉淀，则三种溶
16、液的物质的量浓度之比为（）A3：2：1B1：2：3C3：1：1D1：3：3【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液含有BaCl2的物质的量相同，由Ba2+SO42=BaSO4可知生成BaSO4物质的量相同，令BaSO4的物质的量为3mol，计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比【解答】解：等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液含有BaCl2的物质的量相同，由Ba2+SO42=BaSO4可知生成BaSO4物质的量相同，令BaSO4的物质的量为3mol，则：nFe2（SO4）3= n（BaSO4
17、）=3mol=1mol，n（ZnSO4）=n（BaSO4）=3mol，n（K2SO4）=n（BaSO4）=3mol，三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为1mol：3mol：3molmol=1：3：3，故选D【点评】本题考查溶液中离子浓度的计算等，属于无数据型计算，难度不大，根据消耗氯化钡相等确定各物质的物质的量是关键6两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（）A1：1B1：3C3：1D9：1【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体的摩尔体积相同，
18、根据N=nNA=NA可知，体积相等的气体具有相同的物质的量和分子数，据此进行判断【解答】解：根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体具有相同物质的量，则二者含有的气体分子数相等，所以A和B气体含有的分子个数之比为1：1，故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的应用，题目难度不大，明确阿伏伽德罗定律及其推论的内容为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力7完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气（）A20mLB25mLC50mLD无法计算【考点】化学方程式的有关计算【分析】发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，由方程式可知消耗氧气体积为C
19、O和H2的混合总体积的【解答】解：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，由方程式可知消耗氧气体积为CO和H2的混合总体积的，即消耗氧气体积为50mL=25mL，故选B【点评】本题考查混合物反应有关计算，明确发生反应即可解答，旨在考查学生分析计算能力，难度不大8按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是（）A火碱、烧碱、生石灰B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D纯碱、硫酸钠、胆矾【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】A、火碱、烧碱是氢氧化钠属于碱，生石灰是氧化钙属于氧化物；B、生石灰是氧化钙、冰是水、干冰时二氧化碳；C
20、、熟石灰是氢氧化钙、苛性钠是氢氧化钠、氢氧化钾都是碱；D、纯碱是碳酸钠、硫酸钠、胆矾是硫酸铜结晶水合物都是盐【解答】解：A、火碱、烧碱是氢氧化钠属于碱，生石灰是氧化钙属于氧化物，属于不同类型的物质，故A符合；B、生石灰是氧化钙、冰是水、干冰时二氧化碳是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，都是氧化物，故B不符合；C、熟石灰是氢氧化钙、苛性钠是氢氧化钠、氢氧化钾都是氢氧根离子和金属阳离子构成，都是碱，故C不符合；D、纯碱是碳酸钠、硫酸钠、胆矾是硫酸铜结晶水合物都是有金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，都是盐，故D不符合；故选A【点评】本题主要考查了物质的分类方面的内容，理解纯净物、混合物、单质、
21、氧化物、酸碱盐的概念并能运用之，此题属于基础题型9氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B能透过半透膜C分散质颗粒直径都在1100 nm之间D颜色都呈红褐色【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】A氢氧化铁胶体是红褐色液体；B胶粒不能透过半透膜；C根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；D氯化铁溶液是黄色的液体【解答】解：A氢氧化铁胶体是红褐色液体，不是沉淀，故A正确； B溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误；C因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，故C错误；D氯化铁溶液是黄色的
22、液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误故选A【点评】本题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，D为易错点10下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A金属铝B熔融的NaOHC稀硫酸DNaCl溶液【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物【解答】解：A、金属铝是单质，故不属于电解质，故A错误；B、熔融的NaOH能导电且是化合物，故B正
23、确；C、稀硫酸溶液是混合物，故C错误；D、NaCl溶液是混合物，故D错误；故选：B【点评】注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错11在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在【解答】解：A酸性条件下HCO3与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；BCu2+有颜色，与题目无色
24、不符，故B错误；C四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确DFe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误故选C【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型12下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB氯化镁溶液和氨水混合：Mg2+2OHMg（OH）2C铁与稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2+H2D铝片插入硝酸银溶液中 Al+3Ag+Al3+3Ag【考点】离子方程式的书写【分析】A醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；C
25、铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；D铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银【解答】解：A碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故A错误；B氯化镁溶液和氨水混合，一水合氨不能拆开，正确的离子反应为：Mg2+2NH3H2O=Mg（OH）2+2NH4+，故B错误；C铁和稀硝酸反应不会氢气生成，铁过量时的反应为：3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O，离子反应为：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，铁少量时的反应为：Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，离子反应为：Fe+4H+NO3Fe
26、3+NO+2H2O，故C错误；D铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Al+3Ag+Al3+3Ag，故D正确；故选D【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等13某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1在加热分解过程中，该金属元素（）A化合价升高B化合价降低C化合价不变D无法确定【考点】氧化还原反应【分析】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由
27、+5价降低为+4价，氧元素化合价由2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子个数比为4：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化【解答】解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由2价升高为0价，NO2和 O2的分子个数比为4：1，令NO2和 O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为120（2）=4二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化故选C【点评】本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，根据电子转移守恒判断是关键注意守恒思想的应用14将2.
28、3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（）A产生的气体含有0.1mol的电子B电子转移的数目为2NAC所得溶液的质量分数是等于4%D产生气体的体积为1.12L【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】n（Na）=0.1mol，钠和水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，由方程式可知生成氢气为0.1mol=0.05mol，生成NaOH为0.1molA氢气分子含有2个电子；B根据Na元素化合价变化计算转移电子；CNaOH质量为4g，溶液质量=Na的质量+水的质量氢气总质量，溶液质量小于100g，则氢氧化钠质量分数大于4%；D温度、压强影响气体摩尔体积【解答】解：n
29、（Na）=0.1mol，钠和水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，由方程式可知生成氢气为0.1mol=0.05mol，生成NaOH为0.1molA每个氢气分子含有2个电子，则生成氢气中含有电子物质的量=0.05mol2=0.1mol，故A正确；B每个钠原子失去一个电子，则转移电子数为0.1NA，故B错误，Cm（NaOH）=0.1mol40g/mol=4g，溶液质量=97.7g+2.3g0.05mol2g/mol=99.9g，溶液质量小于100g，则氢氧化钠质量分数大于4%，故C错误；D温度、压强影响气体摩尔体积，气体摩尔体积未知，不能计算氢气体积，故D错误，故选：A【点评】本题考查化
30、学方程式的有关计算，D选项为易错点，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大15某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42 无关，进行下列实验无意义的是（）A加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅B向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D观察硫酸钠溶液没有颜色【考点】性质实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】A运用硫酸铜和水的微观构成解答； B运用硫酸铜能与氯化钡产生硫酸钡沉淀解答；C运用硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠和相关物质构成知识解答；D运用硫酸钠溶液的微观构成解答；【解答】解：A
31、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，水无色，水由水分子构成，故加水稀释硫酸铜溶液蓝色变浅不能证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，故A错误；B硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜的溶液仍然呈蓝色，原硫酸铜中的硫酸根离子被沉淀，铜离子存在于氯化铜溶液中，氯化钡溶液无色说明氯离子和钡离子都无色，故说明铜离子呈蓝色，硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，故B正确；C硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，震荡后溶液蓝色消失，说明硫酸钠中的离子都与蓝色无关，硫酸钠中含有硫酸根离子和钠离子，故能证明硫酸铜显蓝色与硫酸根离子无关，故C正确；D硫酸钠溶液由钠离子和硫酸根离子构成，硫酸钠溶液没有
32、颜色说明硫酸钠含有的三种微观离子都没有颜色，故D错误；故选A【点评】本题考查了溶液中铜离子和硫酸根离子的检验，熟记常见的离子颜色是解答的关键，题目较简单16下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质B一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态C氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物D有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应【考点】氧化还原反应；金属和非金属；常见元素的化合价；化学基本反应类型【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题【分析】A半导体材料也可导电，石墨可导电；B可个根据硝酸铵判断；C如只有
33、一种元素的化合价发生变化，则氧化产物和还原产物为一种物质；D如二氧化锰和浓盐酸的反应【解答】解：A能导电的单质不一定为金属，如Si、石墨等，都可导电，故A错误；B硝酸铵中N元素化合价分别为3价、+5价，但不相邻，故B错误；C如只有一种元素的化合价发生变化，则氧化产物和还原产物为一种物质，如过氧化钠与水的反应，氧气既是氧化产物也是还原产物，故C错误；D如二氧化锰和浓盐酸的反应，不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识以及反应类型的比较和判断，为高频考点和常见题型，侧重于双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累二、填空题（
34、共8小题，每空2分，共52分）17现有下列物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水纯醋酸FeCl3溶液 铜 Fe（OH）3胶体 蔗糖，（1）其中属于电解质的是，（2）写出FeCl3的电离方程式：FeCl3=Fe3+3Cl，（3）写出NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式：HCO3+H+=CO2+H2O，（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由
35、于SO42离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应【考点】离子方程式的书写；电离方程式的书写；胶体的重要性质【专题】化学用语专题；溶液和胶体专题【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（2）FeCl3为强电解质，完全电离；（3）NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（4）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体；胶体遇电解质发生聚沉；胶体具有丁达尔效应【解答】解：（1）在水溶液里
36、或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质，故答案为：；（2）FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为FeCl3Fe3+3Cl，故答案为：FeCl3=Fe3+3Cl；（3）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3+H+=H2O+CO2，故答案为：HCO3+H+=CO2+H2O；（4）Fe（OH）3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，故答案为：FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl；向Fe（
37、OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案为：SO42；胶体具有丁达尔效应，据此可以区分胶体和溶液，胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，故答案为：丁达尔效应【点评】本题考查了电解质、非电解质的概念、离子反应方程式的书写、胶体的制备及性质等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大注意掌握胶体的制备方法、胶体的性质及鉴别方法，明确电解质与非电解质的区别18如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器名称从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体蒸发皿分离CCl4（沸点为76.75）和甲
38、苯（沸点为110.6）的混合物蒸馏烧瓶【考点】不能加热的仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体用蒸发；四氯化碳和甲苯沸点不同【解答】解：从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体使用蒸发皿，故答案为：蒸发皿；四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，需要使用蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶【点评】本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大19实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液在配制溶液过程中，上述仪器中还缺
39、少的玻璃仪器是：烧杯、胶头滴管玻璃捧等计算需称量的NaOH固体质量为10.0g配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是BDA溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容B转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析【分析】根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据n=cV和m=nM来计算； 根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析【解答】解：操作步骤有计算、称量、溶解
40、、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到250mL容量瓶中（无230ml规格的容量瓶），并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管根据提供的仪器可知，还需仪器有烧杯和胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管；由于无230mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=1mol/L0.25L=0.25mol，
41、质量m=nM=0.25mol40g/mol=10.0g，故答案为：10.0； A溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不选；B转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B选；C定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C不选；D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线是正常的，继续加水定容会导致浓度偏低，故D选；故选BD【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，题目难度不大，注意c=理解应用20若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm
42、3，则质量分数为3.6%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】根据c=来计算【解答】解：根据c=可知，质量分数=3.6%，故答案为：3.6【点评】本题考查了溶液质量分数的计算，注意根据c=来计算，题目难度不大，侧重于考查学生的计算能力21过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口回答下列有关双氧水的问题：（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）DANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2 D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4
43、+8H2O（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填代号）【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水的化合价不发生变化；（2）过氧化氢为常见的强氧化剂【解答】解：（1）AANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂，故A不选；BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银
44、，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2，故B不选；C2H2O2=2H2O+O2，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性，故C不选；D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，双氧水在反应中化合价由1变成2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂，故D选；故答案为：D；（2）过氧化氢为常见的强氧化剂，无毒、不具有腐蚀性，也不自燃，则只有B中标签符合，故答案为：B【点评】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价角度分析解答，题目难度不大22某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2
45、遇淀粉变蓝，设计实验如下：实验：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下SO32+I2+H2OSO42+I+H+（未配平），恰好完全反应（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是SO42、I2、ClO（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是4mol（3）写出实验中发生反应的离子方程式ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断
46、ClO、I2、SO42的氧化性强弱；实验说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，根据亚硫酸钠和转移电子的关系式计算转移电子的物质的量；实验说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子【解答】解：（1）实验说明氧化性强弱为：ClOI2，实验说明氧化性强弱为：I2SO42，所以在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是SO42、I2、ClO，故答案为：SO42、I2、ClO；（2）实验说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2SO4
47、2，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32=SO42+2I+2H+，设转移电子的物质的量为xH2O+SO32+I2=SO42+2I+2H+转移电子 1mol 2mol0.5mol/L4L xx=4mol，故答案为：4 mol；（3）实验说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClOI2，反应离子方程式为：ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O，故答案为：ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O【点评】本题以实验设计为载体考查了氧化还原反应，侧重于氧化性比较、电子转移
48、、离子方程式书写等内容的考查，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，题目难度不大23有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl、CO32、HCO3、NO3中不同的阴阳离子所组成A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则（1）D为MgCl2；（写化学式）（2）分别写出下列反映的三个离子方程式A与足量的硫酸溶液2H+CO32=H2O+CO2；C与足量的硫酸溶液2H+SO42+2HCO3+Ba2+=BaSO4+2H2O+2CO2；C
49、与少量的氢氧化钠溶液OH+HCO3+Ba2+=BaCO3+H2O【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合实验现象进行继续排除，从而最终确定；A溶液与稀硫酸混合产生无色无味的气体，说明A中含有CO32或HCO3，B溶液与稀硫酸混合产生沉淀，则说明B中含有Ag+或Ba2+，C溶液与硫酸反应有气体生成说明含CO32或HCO3、又有沉淀生成，说明含Ag+或Ba2+，结合C可溶可知C为Ba（HCO3）2；Ag+和Cl、CO32均生成沉淀，故B为和AgNO3；Mg2+和CO32反应生成沉淀，故A为Na2CO
50、3，D为MgCl2，据此答题【解答】解：（1）A溶液与稀硫酸混合产生无色无味的气体，说明A中含有CO32或HCO3，B溶液与稀硫酸混合产生沉淀，则说明B中含有Ag+或Ba2+，C溶液与硫酸反应有气体生成说明含CO32或HCO3、又有沉淀生成，说明含Ag+或Ba2+，结合C可溶可知C为Ba（HCO3）2；Ag+和Cl、CO32均生成沉淀，故B为和AgNO3；Mg2+和CO32反应生成沉淀，故A为Na2CO3，D为MgCl2，故答案为：MgCl2；（2）Na2CO3 与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H+CO32=H2O+CO2，故答案为：2H+CO32=H2O+CO2；B
51、a（HCO3）2 和硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H+SO42+2HCO3+Ba2+=BaSO4+2H2O+2CO2，故答案为：2H+SO42+2HCO3+Ba2+=BaSO4+2H2O+2CO2；Ba（HCO3）2 和少量氢氧化钠反应，由于钡离子过量，故生成碳酸钡和水，反应的离子方程式为：OH+HCO3+Ba2+=BaCO3+H2O；故答案为：OH+HCO3+Ba2+=BaCO3+H2O【点评】本题主要考查离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，易错点为Ba（HCO3）2和少量氢氧化钠反应离子方程式的书写，注意量不同离子方程式不同24用KMnO4
52、氧化密度为1.19gcm3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况（2）盐酸的物质的量浓度11.9mol/L（3）15.8gKMnO4能氧化0.5mol的HCl，转移电子数约为0.5NA【考点】氧化还原反应【分析】（1）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式，再由化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目分析；（2）利用c=计算浓度；（3）根据反应转移的电子数、消耗和生成的各个物质的量的知识来计算【解答
53、】解：（1）反应中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，Cl元素的化合价从1价升高到0价，结合原子守恒配平方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，则该反应电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：2、16、2、2、5、8；（2）由c=可知，浓度为=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L；（3）高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO45Cl216HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：，15.8g （即0.1mol）KMnO4完全反应时，消耗的HCl为0.8mol，被氧化的HCl为0.5mol，转移电子数为0.5NA；故答案为：0.5；0.5NA【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念和离子反应的考查，题目难度不大