1、山西省晋城市（高平一中、阳城一中、高平实验中学）2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。2.本试卷共100分，考试时间90分钟。3.考试范围：必修一、必修二30%，选修四70%。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Fe 56 Zn 65 Mn 55第I卷(选择题，共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Fe2O3具有氧化性，可用作颜料B.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C.Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污D.FeS固体呈
2、黑色，可用于除去废水中Cu2、Hg2等重金属2.下列反应的离子方程式正确的是A.向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2CO2H2O2HBaCO3B.用醋酸除去水垢中的CaCO3：2HCaCO3Ca2CO2H2OC.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO32Al(CO3)3D.铜与浓硝酸的反应：Cu4H2NO3Cu22NO22H2O3.250，101kPa时，2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H56.76 kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.熵增效应大于能量效应4.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢
3、反应机理时，得到甲醇在Pd(III)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(III)表面的物种用*标注。下列说法正确的是 A.Pd(III)能改变反应历程，从而改变化学反应速率B.该历程中反应速率最快的是路径C.该历程中能垒(反应活化能)最大的是路径D.由此历程可知：CH2O*2H*CHO*3H* H05.A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是 A.催化剂在反应前后保持化学性质不变 B.生成C总反应的原子利用率为100%C.的过程吸收能量 D.C的水溶液呈弱酸性6.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：测得NaOH溶液的物质的量浓度为A
4、.0.0800 mol/L B.0.0853 mol/L C.0.1000 mol/L D.0.1250 mol/L7.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是8.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H2S(g)O2(g)S2(s)2H2O(l) H632 kJ/mol，下列说法正确的是 A.电极a发生反应为还原反应B.标准状况下，每11.2 L H2S参与反应，有1 mol H经固体电解质膜进入正极区C.当电极a的质量增加64 g时，电池内部释放632 kJ的热能D.电极b上发生的电极反
5、应为O22H2O4e4OH9.科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如图，电极材料为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是A.充电时，阳极区pH升高B.充电时，Zn(OH)42被还原为ZnC.放电时，Zn在正极失去电子D.放电时，1 mol CO2完全转化为HCOOH时有4 mol e转移10.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN，装置如图所示，依次发生的反应有：CN2e2OHCNOH2O 2Cl2eCl23Cl22CNO8OHN26Cl2CO324H2O下列说法正确的是A.铁电极
6、上发生的反应为Fe2eFe2B.通电过程中溶液pH不断增大C.除去1 mol CN，外电路至少需转移5 mol电子D.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl11.下列有关实验的说法中正确的是用广泛pH试纸测得氯水的pH为2中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小A. B. C. D.全部正确12.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列
7、转化关系：Cr2O3固体KCrO2溶液(绿色)K2CrO4溶液(黄色)K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A.反应表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B.发应利用了H2O2的氧化性C.反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应中铬元素的化合价均发生了变化13.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)CO(g)HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法正确的是A.加入甲醇蒸气，甲醇转化率增大 B.b点反应速率v正v逆C.平衡常数K(75)K(85) D.反应速率v(b逆
8、)v(d逆)14.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.可以仅通过升温实现由d点变到a点 B.c点没有沉淀生成C.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D.该温度下，Ksp4.0101815.全球铂资源匮乏；铂成本高；铂催化剂的抗毒能力差。华中科技大学能量转换与存储材料化学教育部重点实验室研究出Pt基合金结构催化剂PtM(MFe、Co、Ni、Cu、Pd、Au等)在减少铂用量的同时提高甲醇燃料电池的电催化活性下列说法不正确的是A.在Pt基合金结构催化剂PtM表面只有甲醇的OH键断裂B.反应中产物水参与了负极
9、反应C.第步的反应式为2*HCOO*O2CO2H2OD.这种燃料电池用作汽车的能源时，能有效减少环境污染16.以酚酞为指示剂，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。比如A2的分布系数：(A2)下列叙述正确的是A.曲线代表(HA)2，曲线代表(HA) B.H2A溶液的浓度为0.2000 molL1C.HA的电离常数Ka1.0102 D.滴定终点时，溶液中c(Na)2c(A2)c(HA)第II卷(非选择题，共52分)17.(10分)在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应制备
10、甲醇：CO(g)2H(g)CH3OH(g) H10；其中的原料气常用反应来制备：CH(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H2。根据题意完成下列各题：(1)判断反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。a.CO体积分数保持不变 b.CO和CH3OH浓度相等c.容器中气体的压强不变 d.CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高反应中CO的转化率，下列措施可行的是 (填字母)。a.向装置中再充入N2 b.升高温度c.改变反应的催化剂 d.向装置中再充入H2(3)一定条件下，反应中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。则H2 0(填“”或“”)，在T时的
11、1 L密闭容器中，充入1 mol CH4和3 mol H2O(g)，发生反应，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为 ，T时该反应的平衡常数为 。(4)若向此1 L密闭容器中，加入1 mol CH4、5 mol H2O(g)、1 mol CO和3 mol H2，发生反应，若温度仍为T，此时v(正) v(逆)(填“”或“”)。18.(12分)钨冶炼渣主要含锰、铁、钙、镁、硅的氧化物及少量重金属盐。工业上利用钨冶炼渣制备电池级硫酸锰(含MnSO4的质量分数98%以上)的工艺如下图所示。回答下列问题：(1)为提高钨冶炼渣的浸出速率，可采用的方法有 (写
12、出2种)。“滤渣1”的主要成分是 。(2)写出“氧化”步骤的离子方程式 。(3)“调pH除铁”步骤中的最优试剂是 。A.H2SO4 B.CO2 C.NaOH D.MnCO3(4)为使Ca2和Mg2完全沉淀，除去钙镁后的溶液中c(F)应不低于 mol/L。已知：Ksp(CaF2)1.61010，Ksp(MgF2)91011。“沉锰”步骤的化学方程式为 。19.(12分)回答下列问题：(1)已知：H2S：Ka11.3107 Ka27.11015 H2CO3：Ka14.3107 Ka25.61011CH3COOH：Ka1.8105 NH3H2O：Kb1.8105常温下，0.1 molL1 Na2S溶
13、液和0.1 molL1 Na2CO3溶液，碱性更强的是 ，其原因是 。25时，CH3COONH4溶液显 性。NaHCO3溶液的pH (填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。NH4HCO3溶液显 性，原因是 。(2)25时，H2SO3HSO3H的电离常数Ka1.0102，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh ；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32H2OHSO3OH水解平衡的事实是 (填字母，下同)。A.滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉
14、淀且红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去20.(18分)“绿水青山就是金山银山”。运用化学反应原理研究氮的化合物的反应对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。(1)肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如下表：N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(l)；H kJmol1。(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理如下图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。写出该脱硝原理总反应的化学方程式 。为达到最佳的脱硝效果，应采取的条件为 (填温度和负载率数值)。(3)CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过
15、程为：I.CaSO3(s)SO42(aq)CaSO4(s)SO32(aq)II.SO32(aq)2NO2(g)H2O(l)SO42(aq)2NO2(aq)2H(aq)浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是 。 (4)检测烟道气中NOx含量的步骤如下：I.将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3；II.加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，与V1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液(过量)充分混合；III.用c2 molL1 KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2，终点时消
16、耗V2 mL。滴定过程中主要使用的玻璃仪器有 和锥形瓶等。判断滴定达到终点的依据是 。滴定过程中发生下列反应：3Fe2NO34HNO3Fe32H2OMnO45Fe28HMn25Fe34H2O判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。B.读取KMnO4标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 。(5)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：I.2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) H10平衡常数：K1II.2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) H2H2CO3的Ka1，故NH
17、4 +的水解程度小于HCO3-的水解程度（2分） （2）1.010-12 （2分） 增大 B 20.（18分，除特殊说明，其余每空2分） (1)544 (2)2C2H46NO3O2= 催化剂 =3N24CO24H2O （写成 C2H42NO2O2= 催化剂 =N22CO22H2O 不给分） 350，3.0% （温度在 330360之间即可给分） (3)SO42 浓度过高时，以反应平衡向逆反应方向移动为主，降低 NO2去除率 (4)酸式滴定管（1 分） 加入最后半滴 KMnO4 标准溶液，溶液恰好变为浅粉红色，且半分钟不变色，则达到 滴定终点（若答成“最后一滴标准液”，其他部分正确，只给 1 分） 无影响 偏高 （5）2H1-H2 （1 分）