1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时铝的重要化合物1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性解析:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。答案:B2.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA.B.C.D.解析:Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。答案:D3.在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱
2、性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是()解析:Al(OH)3不溶于氨水,开始阶段Al(OH)3的质量随氨水体积增大而增大,直到Al3+全部沉淀后,Al(OH)3的质量不再变化,C中图像符合题意。答案:C4.(双选)向50 mL 1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应得到3.9 g沉淀,则KOH溶液中溶质的物质的量浓度可能是()A.1 molL-1B.3 molL-1C.1.5 molL-1D.3.5 molL-1解析:首先写出有关反应的化学方程式,根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。方法一:根据Al3+的物质的量与沉淀
3、Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH的两种情况:加入溶液不足量时,n(KOH)=3nAl(OH)3=3=0.15 mol,c(KOH)=1.5 molL-1。当KOH溶液过量时,n(KOH)=4n(Al3+)-nAl(OH)3=0.4 mol-0.05 mol=0.35 mol,c(KOH)=3.5 molL-1。方法二:用图像法求解,如图所示,当生成沉淀0.05 mol时,需KOH 0.15 mol;需KOH 0.35 mol。答案:CD5.如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系,该溶液的成分可能是()A.MgSO4B.KAl(SO
4、4)2C.Al2(SO4)3D.NaAlO2解析:A项,MgSO4+Ba(OH)2BaSO4+Mg(OH)2,沉淀不会减少,错误;B项,nAl(OH)3n(BaSO4)=12,不符合图像,错误;C项,nAl(OH)3n(BaSO4)=23,符合图像,正确;D项,NaAlO2与Ba(OH)2不反应,无明显现象,错误。答案:C6.下列各组物质相混合后,可生成a mol沉淀的是()A.含a mol NaAlO2的溶液与含a mol AlCl3的溶液B.含有a mol NaAlO2的溶液通入a mol CO2C.含a mol AlCl3的溶液与含2a mol Ba(OH)2的溶液D.含a mol Al
5、Cl3的溶液与含a mol NaOH的溶液解析:A组中反应:3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3+3NaCla mola mola molB组中反应:NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3a mola mola molC组中反应:2AlCl3+4Ba(OH)2Ba(AlO2)2+3BaCl2+4H2Oa mol2a molD组中反应:AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCla mola mol mol答案:B7.将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是()ABCDXNaOHAlCl3HCl
6、NaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析:A项,随着NaOH溶液的加入先后发生以下两个反应:Al3+3OH-Al(OH)3(沉淀物质的量由0增至最大值);Al(OH)3+OH-Al+2H2O(沉淀物质的量由最大值降为0),两个反应中消耗的NaOH物质的量之比为31,与题图不符。B项,随着AlCl3溶液的加入先后发生以下两个反应:Al3+4OH-Al+2H2O(不产生沉淀);Al3+3Al+6H2O4Al(OH)3(沉淀物质的量由0增至最大值),与题图也不符。C项,随着盐酸的加入先后发生以下两个反应:H+Al+H2OAl(OH)3(沉淀物质的量由0增至最大值)和3H+Al(OH)3
7、Al3+3H2O(沉淀物质的量由最大值降为0)。两个反应中消耗盐酸物质的量之比为13,符合题图。D项,随着NaAlO2溶液的加入先发生反应:Al+4H+Al3+2H2O(不产生沉淀);待盐酸耗尽发生反应Al3+3Al+6H2O4Al(OH)3(沉淀物质的量由0增至最大值),与题图也不符。答案:C8.某校化学兴趣小组用下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式: 、 、 。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么? 。(3)溶液a中存在的离子有;在溶液a中加入盐酸时需控
8、制盐酸的量,为什么 ;为此,改进方法是。解析:(1)加入足量氢氧化钠溶液,Mg2+可与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,Al3+先与OH-反应生成Al(OH)3,生成的Al(OH)3继续与OH-反应生成NaAlO2和H2O;(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替,因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开;(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2+,但又引入了Na+,同时Al3+转化成了Al;因为氢氧化铝能与强酸反应,所以在加入盐酸沉淀Al时,需要控制盐酸的量,以防止部分铝转化成Al3+;氢氧化铝只能与强碱或强酸反应,因此
9、可在溶液a中通入过量的二氧化碳气体。答案:(1)Mg2+2OH-Mg(OH)2Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)不能,因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl-、K+、Al、H+、OH-、Na+因为氢氧化铝能与强酸反应,所以在加入盐酸沉淀Al时,需要控制盐酸的量,以防止部分铝转化成Al3+通入过量二氧化碳气体9.A、B、C是单质,其中A是金属,B、C是气体,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A,B,乙,丁。(2)写出下列变
10、化的方程式:A与NaOH溶液反应的化学方程式: 。甲与NaOH溶液反应的离子方程式: 。解析:常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可与NaOH溶液反应产生NaAlO2,可能是Al2O3,则丙是H2O,B是O2,所以甲一定是Al2O3;根据NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3得丁是Al(OH)3。答案:(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al2O3+2OH-2Al+H2O10.将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中,使合金
11、全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 molL-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。试求:(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。解析:(1)由图像知mMg(OH)2=11.6 g,mAl(OH)3=(19.4-11.6) g=7.8 g,则铝的质量分数为w(Al)=100%=100%=36%(2)nAl(OH)3=7.8 g78 gmol-1=0.1 mol,由Al(OH)3+OH-Al+2H2O知,溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量为0.1 mol;由图像知沉淀达到最大值时,溶液中的溶质只有NaCl,即此时n(HCl)=n(NaOH)=0.180 L5.0 molL-1-0.1 mol=0.8 mol,则c(HCl)=0.8 mol0.1 L=8.0 molL-1。答案:(1)36%(2)8.0 molL-1高考资源网版权所有，侵权必究！