1、1、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A.氘（D）原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同2、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量2933、abcd为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化
2、物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键4、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A 原子最外层电子数：XYZ B 单质沸点：XYZ C 离子半径：X2YZ D 原子序数：XYZ5、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子6、下列叙述正确的是（）A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C和是中子数不同质子
3、数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构7、现有aXm+和bYn-两种离子，它们的电子层结构相同，则a的值是A.b+m+n B.b+m-n C.b-m+n D.b-m-n8、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O29、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的
4、化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）10、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6.则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ311、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1 : 1 稳定化合物的是（ ) A. 3 和17 B. 1 和8 C. 1 和6 D. 7 和12 12、硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）A. HB02 B. H2B03 C. H3B03 D. H2B407 13、下列说法正确的是（）A由于水中存在氢键，所
5、以水很稳定B能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C. Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键D由于C=0键是极性键，所以C02 是极性分子14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ) A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XW C. 化合物Z2Y 和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂15、含
6、有极性键且分子中各原子都满足8 电子稳定结构的化合物是（ ) A. CH4 B. CH2CH2 C. C02 D. N2 16、下列指定微粒的个数比为2 : 1 的是（ ）A. Be2+离子中的质子和电子 B. 2H原子中的中子和质子C. NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子17、某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正 确的是（ ）A. X可能是金属元素 B.由X形成的含氧酸均为强酸C. X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水18、根据原子结构及元素周期律
7、的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.与得电子能力相同19、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A. 元素的非金属性次序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元索均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、620、北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金
8、属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）A. K3C60中既有离子键，又有极性键B. lmol K3C60中含有的离子数目为636.021023C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该物质的化学式可写为KC2021、下列物质HClCO2H2OH2NaHSO4Cl2NaFCH4CaOMgCl2（1）属于离子化合物的是_，只含共价键的是_，既含有离子键又有共价键的是_。（2）属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（3）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的_键，写出其电离方程式_。将NaHSO4溶于水，破坏了N
9、aHSO4中的_键，写出其电离方程式_。（4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：_。22、下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_。碳氮YX硫Z（3）下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的_；a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，lmolY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，己知该化合,物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式
10、：_。（5）碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和lmol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_，Q与水反应的化学方程式为_。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。23、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。（2）Na的原
11、子结构示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。 MgO的熔点比BaO的熔点_(填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为：_。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收， 则生成的盐为_(写化学式)。（4）月壤中含有丰富的3He，月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产破酸氢铵_kg。24、单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为
12、Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是_，由X制备Mg2Z的化学方程式为：_。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_，Y分子的电子式为_。（3）Z、X中共价键的类型分别是_。1-10：CDDDB DABBA 11-20：DBCDC ADDBC21.（1） （2） （3）离子，NaHSO4=Na+HSO4-；离子键和共价键；NaHSO4=Na+H+SO42-（4）；22. (1)第三周期，A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=687kJ/mol(5)；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4(6)NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol23. （1）1（2）；（3）高2OHSiO2SiO32H2O；原子晶体NaCl、NaClO、Na2CO3（4）395024. （1）氢氟酸；SiO2+MgO2+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；（3）非极性键、极性键