1、 微粒之间的作用力 离子键 【学习目标】1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3、培养学生用对立统一规律认识问题。【学习准备】一、化学键小资料：氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000，它的分解率仍不到1%。这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用。如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量.这种强烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子间。1、定义： 2、主要类型： 、 【学习思考】食盐的成分是氯化钠，而氯化
2、钠是由氯和钠化合而成的。它们是怎么结合的呢？【学习活动】一、化学键1、定义： 2、主要类型： 、 二、离子键1.定义： -ne-2.形成过程： 活泼金属 M Mn+吸引、排斥达到平衡+me- 化合 离子键 活泼非金属 X Xm-3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。4.构成离子键的粒子： 5.离子化合物：由 构成的化合物。思考与交流（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。（3）什么是电子式？三、电子式：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子 电子的式子【学以致用】【课堂演练】1. 表示下列原子的电子式： Na Mg Cl
3、O Al Si P S H表示出上述原子的简单离子的电子式： 阳离子： 阴离子： 2. 写出电子式： Ca2+ Br- K+ F 3. 用电子式表示下列离子化合物：NaF MgO KCl4. 表示下列离子化合物的形成过程：KBr NaCl MgCl2 K2O5.判断下列表示是否正确：（1） Cl + Mg + Cl Mg2+Cl-2 （2）. Cl + Mg + Cl = Cl-Mg2+Cl- （3） Cl + Mg + Cl Cl-Mg2+Cl-注意反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式 表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。箭头表示电子转移情况。可不采用。离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“”不用“=”。【我的反思】
