1、沁县中学2017-2018学年度第二学期期末考试高二化学答题时间：90分钟，满分：100分（命题人：张瑞红）以下数据供解题时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 P 31 S 32 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137一选择题(1题到12题每题2分，13题到18题每题3分）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源
2、使用2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（ ）A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA4. 室温下，下列各组离子在
3、指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO35. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2F
4、e(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H26. 下列叙述正确的是（ ）A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH37.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y
5、的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强8. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实 验现 象结 论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)600（分解）75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）根据价层
6、电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。沁县中学2017-2018学年度第二学期期末考
7、试高二化学答案1-12每题2分 BCCBA BDBAC BB13-18每题3分 CDCACD19【答案】每空2分共16分 (1). r(H+)r(Mg2+)r(N3) 溶液的酸碱性不同 21.【答案】共13分（1）SO2+OHHSO3 （2分）（2）FeS2（2分）硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（2分）（3）NaAlO2 （2分） Al(OH)3（2分）（4）116（3分）22【答案】 共13分(1). （1分） 哑铃（纺锤） （1分） (2). H2S （1分） (3). S8相对分子质量大，分子间范德华力强（1分） (4). 平面三角 （1分） 2 （1分） sp3 （1分）(5). （3分） （3分）