1、专题十 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 高考化学(北京市专用)考点一 盐类的水解 统一命题、省(区、市)卷题组 1.(2017课标,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()五年高考 A.(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg 的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)2aK2(HX)(H)ccX答案D 本题考查电离平衡常数的计算及离子浓度大小的比较。分析题意及题图可知,图中曲线M表示pH与lg 的变化关系
2、,曲线N表示pH与lg 的变化关系,B正确;在曲线M上选择点(0.0,5.37),c(H+)=110-5.37 mol/L,=100=1,(H2X)=10-5.37,数量级为10-6,A项正确;当=1时,溶液显酸性,所以NaHX溶液中c(H+)c(OH-),C正确;当c(X2-)与c(HX-)相等时,溶液显酸性,若要使溶液显中性,需再加入NaOH溶液,则X2-的浓度大于HX-的浓度,各离子浓度大小关系为c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(OH-)=c(H+),D错误。2(X)(HX)cc2(HX)(H)ccX2(X)(HX)cc2aK2(H)(X)(HX)ccc2(X)(HX)cc疑难突破
3、 有关图像问题1.一看横、纵坐标的含义,M曲线横坐标代表lg,N曲线横坐标代表lg,纵坐标代表pH,即可以求得溶液中的c(H+)。2(X)(HX)cc2(HX)(H)ccX2.二看曲线的走向,随着粒子浓度比值的增大,酸性渐弱。3.三看曲线上的特殊点,选择合适的点进行分析、计算。2.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()加入的物质 结论A.50 mL 1 molL-1 H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(S)B.0.05 mol CaO溶液中 增大C.50 mL H2O由水电离出的c(H
4、+)c(OH-)不变D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变24O 3(OH)(HCO)cc答案B A项,0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4刚好反应生成Na2SO4,即所得溶液为Na2SO4溶液,c(Na+)=2c(S);B项,向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO,得到CaCO3和NaOH,故 增大;C项,加水稀释Na2CO3溶液,水的电离程度减小,由水电离出的c(H+)c(OH-)发生了改变;D项,充分反应后所得溶液为Na2SO4溶液,溶液中c(Na+)增大。24O 3(OH)(HCO)cc3.
5、(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(N)c(HC)c(C)W(H)Kc3O23O 4H3O23O 4H3O23O 答案C根据题意可知,过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl及少量的NaHCO3,D项正确;A项,=c(OH-),滤液pH7,则c(OH-)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-
6、)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)4O23O 答案B A项,Na2S溶液中,水解方程式为S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-,因第一步水解程度远大于第二步,则c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(H2S),A项错误;B项,由质子守恒可知等式正确;C项,Na2CO3溶液中,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),C项错误;D项,根据物料守恒可得:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(Cl-)=2c(Ca2+)
7、,+得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D项错误。23O 3O6.(2013四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/LC.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 mol/LD.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)实验编号起始浓度/(mol/L)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)
8、0.10.19x0.27W91 10K答案B 由题干信息知,实验反应后为KA溶液,c(OH-)c(H+),溶液中A-发生水解A-+H2O HA+OH-,故A正确;由电荷守恒知,c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+),即c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),故B错误;实验反应后溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(A-),又因HA为弱酸,所以x0.2,由物料守恒得,等体积混合后c(A-)+c(HA)=mol/L0.1 mol/L,故C、D正确。2x7.(2017江苏单科,14,4分)常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)
9、=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列说法正确的是()A.浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)教师专用题组
10、答案AD A项,HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1 molL-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1 molL-1+c(OH-);已知:Ka(HCOOH)=1.7710-4Kb(NH3H2O)=1.7610-5,即同浓度时电离程度HCOOHNH3H2O,则水解程度HCOO-Ka(CH3COOH),所以n(HCOOH)n(CH3COOH),消耗NaOH溶液的体积前者小于后者,故B项错误。C项,混合后得HCOOH与HCOONa物质的量之比为11的溶液,物料守恒:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),电荷守恒:c(Na+
11、)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),2-得c(HCOOH)+2c(H+)=c(HCOO-)+2c(OH-),故C项错误。D项,混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物质的量之比为111的混合液,且pHc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故D项正确。4H4H思路梳理 1.先确定溶液成分(两溶液混合时能发生反应者优先考虑反应);2.再确定溶液酸碱性(考虑电离程度、水解程度的相对大小);3.若选项中包含等式,要考虑两个守恒(两个守恒指物料守恒和电荷守恒);若选项中包含不等式,要考虑两个守恒且结合等量代换。8.(2016江苏单科,7,2分
12、)下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个D.室温下,稀释0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强答案A A项,燃料电池工作时,负极上燃料失电子,故正确;B项,0.1 molL-1 Na2CO3溶液加热后,C 水解程度变大,溶液碱性增强,pH增大,故错误;C项,常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故错误;D项,室温下,稀释0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液中离子总浓度减小,溶液导电能力
13、减弱,故错误。23O 评析 本题是一个“杂合题”。列出四个无关联的知识点让学生判断正误。难度不大。9.(2015海南化学,3,2分)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是()A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2答案C A项,0.1 mol NO2与0.1 mol NaOH发生歧化反应生成NaNO2和NaNO3,溶液呈碱性;B项,0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO3,由于HS 的电离程度大于HS 的水解程度,故溶液呈酸性;C项,0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH恰好反应生成Na
14、HSO4,该盐完全电离生成Na+、H+和S,所以其酸性比同浓度的NaHSO3溶液强,pH更小;D项,0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3,由于HC 的水解程度大于HC 的电离程度,故溶液呈碱性。3O3O24O 3O3O10.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC)+c(C)B.向0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(N)c(S)C.
15、向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)4H3O23O 4H23O 23O 3O答案D A项,依据电荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-),所以c(N)=c(HC)+2c(C)。B项,根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)+c(N)=2c(S)+c(HS)+c(OH-);由物料守恒知c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3);结合c(H+)=c(OH-
16、)可得,c(N)+c(H2SO3)=c(S),则c(S)c(N)。C项,未通SO2之前,Na2SO3溶液中的物料守恒为c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3),通入SO2后,应为c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-),故D正确。4H3O23O 4H3O23O 4H23O 3O23O 3O4H23O 23O 4H23O 3O23O 3O11.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c
17、(H+)c(HC)=2c(C)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)24O 3O23O 4O24O 答案A 根据NaHSO4溶液中的电荷守恒,有c(H+)+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),又因为c(Na+)=c(S),所以A项正确;B项,相同条件下,AgI的溶解度比AgCl的小,故I-的浓度比Cl-的小;C项,碳酸的电离是分步进行的,第一步电离程度远大于第二步,所以c(HC)c(C);D项,Na+的总浓度应是H2C2O4、HC2、C2 总浓度的1.5倍,即2c(Na+)=3c(H2C2O4)+c(HC2)+
18、c(C2)。24O 24O 3O23O 4O24O 4O24O 12.(2014山东理综,29,17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“不变 升高温度(3)c(N)c(N)c(CH3COO-)b、c212KK3O2O解析(1)反应()2-反应()即得所求反应,故该反应的平衡常数K=。(2)v(ClNO)=7.510-3molL-1min-1,则n(ClNO)=7.510-3 molL-1min-12 L10 min=0.15 mol,利
19、用“三段式”计算:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始量 0.2 mol 0.1 mol 0转化量 0.15 mol 0.075 mol 0.15 mol平衡量 0.05 mol 0.025 mol 0.15 molNO的转化率为:100%=75%。(3)由题意知:NaNO3、NaNO2、CH3COONa的浓度相同,Ka(HNO2)Ka(CH3COOH),得出酸性HNO2CH3COOH,依据酸越弱,其盐越易水解的规律,即可推出c(N)c(N)c(CH3COO-);由于CH3COONa水解程度大,溶液B的pH大于溶液A,故选择b、c可以使A、B两溶液的pH相等。212KK0.15mol
20、0.2mol3O2O13.(2013安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2O H2SO3+OH-HS H+S 向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)c(H+)=c(OH-)3O3O23O 3O3O1223O 233(SO)(HSO)cc(OH)(H)cc23O 答案C 当加
21、入Na时,Na与H+发生置换反应,故平衡右移,当c(HS)减小时会促进平衡左移,但是由于金属钠的加入对式影响更大,故c(HS)减小,A项错误;加入少量Na2SO3固体后,溶液中存在的电荷守恒关系式为c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+2c(S),B项错误;当在NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液时,HS 被消耗,c(S)增大,溶液酸性减弱,故c(H+)下降,、的值均增大,C项正确;当溶液呈中性时,则:c(N)+c(Na+)=c(S)+c(HS)c(OH-)=c(H+),D项错误。3O3O3O23O 3O23O 233(SO)(HSO)cc(OH)(H)cc124H23O 12
22、3O考点二 难溶电解质的溶解平衡 A组 自主命题北京卷题组 1.(2013北京理综,10,6分)实验:0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案B 由题干信息可推知,AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反应,
23、AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3,沉淀c为AgCl(白色),滤液b的主要成分为NaNO3溶液,AgCl虽然为难溶性物质,但在水中仍有少量溶解,故滤液b中仍有极少量的Ag+,当加入KI溶液时,Ag+I-AgI,生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B项错误,其他选项正确。思路分析 根据实验操作过程以及实验现象,结合难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化逐项分析。易错警示 难溶电解质在水中的溶解度比较小,但并不是不溶,如AgCl虽然是难溶物质,但在水中仍有少量溶解。2.(2016课标,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶
24、液中 减小B.将CH3COONa溶液从20 升温至30,溶液中 增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变3(H)(CH)ccCOOH33(CHO)(CH)(OH)cCOcCOOHc4(NH)(Cl)cc(Cl)(Br)ccB组 统一命题、省(区、市)卷题组 答案D A项,温度不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=是不变的,加水时c(CH3COO-)变小,应变大,故错误;B项,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常数K=,升温,K增大,=减小,故错误;C项,根据电荷守恒得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+
25、c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(N)=c(Cl-),=1,故错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,=,温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则 不变,故正确。33(H)(CHO)(CH)ccCOcCOOH3(H)(CH)ccCOOH33(CH)(OH)(CHO)cCOOHccCO33(CHO)(CH)(OH)cCOcCOOHc1K4H4H4(NH)(Cl)cc(Cl)(Br)cc(Ag)(Cl)(Ag)(Br)ccccspsp()()KAgClKAgBr(Cl)(Br)cc3.(2016天津理综,3,6分)下列叙述正确的是(
26、)A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小答案D 催化剂可以改变反应所需的活化能,但不影响反应的反应热(H),A错误;吸氧腐蚀的实质是O2与金属发生氧化还原反应,因此增大氧气浓度会提高腐蚀速率,B错误;原电池中发生的反应达到平衡时,电流表示数应为零,即在外电路没有电流产生,C错误;在相同环境下,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度小于ZnS,D正确。4.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是()A.稀醋
27、酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25 时,0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案C A项,醋酸电离的方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,增加了CH3COO-的浓度,从而使醋酸的电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;B项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3,NH4NO3中N 能水解:N+H2O NH3H2O+H+,溶液应呈酸性,则pHc(I-)。4H
28、4H5.(2015山东理综,11,5分)下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI),A错误。B中由实验现象不能确定溶液中是否含有Fe2+,若先加入KSCN溶液无现象,再滴入氯水后溶液呈红色,才能说明原溶液中一定含有Fe2+。C中实验现象说明有Br2生成,溶液中发生了反应:2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,从而说明了Br-的还原性强于Cl-,C正确。加热NH4Cl固体时,NH4Cl固体发生分解反应:NH4Cl NH3+HCl,试管底部固体消失;试管口温度较低,NH3和HCl发生化合反应:NH3+HCl N
29、H4Cl,故试管口有晶体凝结,D错误。6.(2014课标,11,6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法 的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 时溴酸银的Ksp约等于610-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯错误答案A 由题给曲线知,升高温度,AgBrO3的溶解度增大,说明升高温度,AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s)Ag+(aq)+Br(aq)向右移动,故AgBrO3的溶解是吸热过程,A错误;温度越高,物质的溶解速度越快,B正确;60 时饱和AgBrO3溶液的浓度cAgBrO3(aq)=c(Ag+)=c(Br
30、)mol/L0.025 mol/L,故Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)c(Br)=0.0250.025610-4,C正确;KNO3中混有少量AgBrO3,因KNO3溶解度受温度影响很大,故可用重结晶方法提纯,D正确。3O3O0.61 000 1 1000.6236 3O7.(2014安徽理综,12,6分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH3
31、沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案D A项,“较强酸可以制取较弱酸”适用于复分解反应,HClO制取HCl发生的是氧化还原反应,A项错误;B项,铝片加入浓硝酸中会发生钝化;C项,由于NH3分子间能形成氢键,故其沸点比PH3高,错误;D项,CuS比ZnS更难溶,ZnS易转化为CuS,D项正确。8.(2017课标,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是()A.Ks
32、p(CuCl)的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2+2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全C组 教师专用题组 答案C 本题考查Ksp的计算、平衡常数的应用以及化学平衡移动的影响因素。依据图中数据,选择一个坐标点(1.75,-5),lg =-5,c(Cu+)=10-5 molL-1,-lg =1.75,c(Cl-)=10-1.75 molL-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-)=110-6.75,则Ksp(CuCl)的数量级为10-7,A正确;Cu和Cu2+发生氧化还原反应生成Cu+,Cu+与
33、Cl-形成CuCl沉淀,B正确;Cu是固体,其量的多少不会引起平衡移动,对除Cl-无影响,C错误;2Cu+Cu2+Cu的平衡常数很大,说明反应正向进行的程度很大,反应趋于完全,D正确。1(Cu)mol Lc1(Cl)mol Lc知识拓展 化学平衡常数的应用1.化学平衡常数越大,反应物的转化率越大,反应进行的程度越大。2.Qc=K时,化学反应达平衡;QcK时,化学反应逆向进行。9.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.溶解烧渣
34、选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O答案D 综合上述信息可知A、B项均正确;FeSO47H2O易被氧化和分解,因此从溶液2中得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件,C项正确;若在溶液1中直接加过量NaOH,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液,经结晶分离得不到FeSO47H2O,D项不正确。1
35、0.(2013安徽理综,12,6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有S 等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A.由矿盐生产食盐,除去S 最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液24O 24O 答案D A项,除去矿盐中S 的最合适试剂是BaCl2;B项,电解NaCl溶液制备的是NaOH、H2和Cl2,电解熔融NaCl才能获得Na和Cl2;C项,AgCl溶解过程存在平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在NaCl溶液中存在大量Cl-
36、,平衡左移,即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度;D项,Na2CO3水解使溶液呈碱性,而NaCl溶液呈中性,故可以用酚酞试液鉴别两者,该项正确。24O 11.(2013课标,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 molL-1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、Cr B.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr、Cl-24O
37、24O 24O 24O 24O 答案C 根据溶度积,可分别计算出Cl-、Br-和Cr 开始沉淀所需的Ag+的浓度:c(Ag+)AgCl=molL-1=1.5610-8 molL-1,c(Ag+)AgBr=molL-1=7.710-11molL-1,=molL-1=3.010-5 molL-1,因3.010-51.5610-87.710-11,故三种阴离子沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、Cr,C正确。24O sp()(Cl)KAgClc101.56 100.010sp()(Br)KAgBrc137.7 100.01024AgO(Ag)Crcsp2424(gO)(CrO)KACrc129.0 10
38、0.01024O 12.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是()A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-),故K(AgI)K(AgCl)答案D SO3溶于水且与水反应生成H2SO4,H2SO4为电解质,SO3为非电解质,A不正确;等浓度醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,只有醋酸溶液稍过量时所得溶液才可显中性,B不正确;Al 与HC 在溶液中反
39、应生成Al(OH)3和C,C不正确;难溶物向更难溶物转化较易实现,D正确。2O3O23O 13.(2016课标,27,15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH(绿色)、Cr2(橙红色)、Cr(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是 。(2)Cr 和Cr2 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2)随c(H+)的变化如图所示。4)27O 24O 24O 27O 27O 用离子方程
40、式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。由图可知,溶液酸性增大,Cr 的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 。升高温度,溶液中Cr 的平衡转化率减小,则该反应的H 0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.010-5 molL-1)时,溶液中c(Ag+)为 molL-1,此时溶液中c(Cr)等于 molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.
41、010-10)(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2 还原成Cr3+,该反应的离子方程式为 。24O 24O 24O 24O 27O 答案(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)2Cr+2H+Cr2+H2O增大 1.01014小于(3)2.010-5 5.010-3(4)Cr2+3HS+5H+2Cr3+3S+4H2O24O 27O 27O 3O24O 解析(1)Cr3+与Al3+化学性质相似,Cr3+(蓝紫色)中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3沉淀(灰蓝色),继续滴加,沉淀溶解,生成Cr(OH(绿色)。(2)Na2CrO4溶
42、液中的转化反应为2Cr+2H+Cr2+H2O。酸性增大,平衡右移,Cr 的平衡转化率增大。由题图知,A点c(Cr2)=0.25 molL-1,c(Cr)=(1.0-0.252)molL-1=0.5 molL-1,c(H+)=1.010-7 molL-1,则平衡常数K=1.01014。升温,Cr 的平衡转化率减小,说明平衡左移,即正反应为放热反应,H B.水电离产生的c(H+):=C.溶液中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1D.溶液中:c(Na+)c()c(OH-)c(H+)序号溶液NaClCH3COONH4NaHCO3 pH7.07.08.49.9不正确3O23O
43、一、选择题(每题5分,共50分)三年模拟 A组 20152017年高考模拟基础题组(时间：25分钟 分值：60分)答案B A项,等浓度的NaHCO3溶液的pH比 溶液的pH小,说明HC 的水解程度小于,则酸性:H2CO3。B项,NaCl不发生水解,不影响水的电离平衡;CH3COONH4可发生水解反应,促进水的电离,故水电离产生的c(H+):c()c(OH-)c(H+)。3O3O23O 2.(2017北京西城二模,7)下列事实与水解反应 的是()A.用Na2S除去废水中的Hg2+B.用热的Na2CO3溶液去油污C.利用油脂的皂化反应制造肥皂D.配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4无关答案A A
44、项,利用了S2-与Hg2+反应生成HgS沉淀的原理,与水解反应无关。3.(2017北京西城二模,11)依据下列实验现象,得出对应结论的是()实验现象结论A室温下测0.1 molL-1醋酸溶液的pHpH3.3醋酸是弱酸B向2 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中:.滴加几滴同浓度的MgSO4溶液;.再滴加几滴同浓度的FeCl3溶液.产生白色沉淀;.产生红褐色沉淀溶解度:Fe(OH)3苯酚D将少量溴乙烷与NaOH溶液共热,冷却、HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素不能答案B A项,室温下测0.1 mol 醋酸溶液的pH3.3,说明醋酸不能完全电离,故醋酸是弱酸;B项,Na
45、OH溶液过量,不存在沉淀的转化,故不能判断Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解度大小;C项,将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊,说明CO2和苯酚钠溶液反应生成了苯酚,依据较强酸制较弱酸原理知,碳酸的酸性强于苯酚;D项,生成淡黄色沉淀,说明水解液中含有Br-,则溴乙烷中含有溴元素。1L4.(2017北京丰台期末,7)下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是()A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳D.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳答案A A项,硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银满足复分解反应发生的条件,与沉淀溶解平衡
46、或盐类水解平衡的移动无关;B项,N+H2O NH3H2O+H+,镁与H+反应生成H2,使c(H+)减小,促进水解,与盐类水解平衡的移动有关;C项,碳酸钙在水中存在溶解平衡,加入盐酸,c(C)减小,促进沉淀溶解,与沉淀溶解平衡的移动有关;D项,二者相互促进水解生成CO2,与盐类水解平衡的移动有关。4H23O 5.(2017北京西城期末,11)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实,下列说法中,不正确的是()A.溶解度:MnSPbSB.MnS在水溶液中存
47、在沉淀溶解平衡:MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)C.Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)D.沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子答案A A项,添加过量难溶电解质MnS,可使Pb2+形成硫化物沉淀,说明溶解度PbS MnS。6.(2017北京海淀期末,13)工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分为PbSO4)获得PbCO3:PbSO4(s)+C(aq)PbCO3(s)+S(aq)K=2.2105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO,PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是()A.PbSO
48、4的溶解度小于PbCO3B.处理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C.若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大D.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应23O 24O 答案C A项,PbCO3的溶解度小于PbSO4;B项,处理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH降低;C项,其他条件相同时,碳酸根离子浓度越大,PbSO4的转化率越大;D项,PbCO3灼烧生成PbO的反应不是氧化还原反应。7.(2017北京丰台期末,12)室温下,向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列
49、物质。有关结论正确的是()选项加入的物质结论A100 mL 0.1 mol/L盐酸溶液中2c(N)=c(Cl-)B0.01 mol Na2O2固体反应完全后,溶液pH增大,c(Na+)=2c(Cl-)C100 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D100 mL 0.1 mol/L NH3H2O溶液溶液中 减小4H(OH)(H)cc答案B A项,根据物料守恒可得,2c(N)+2c(NH3H2O)=c(Cl-);B项,过氧化钠与水反应生成0.02 mol氢氧化钠,其中0.01 mol氢氧化钠与氯化铵反应生成一水合氨和氯化钠,剩余0.01 mol NaOH,溶液显碱性,pH增大,c(N
50、a+)=2c(Cl-);C项,加水稀释,水的电离程度减小,由水电离出的c(H+)c(OH-)减小;D项,溶液的碱性增强,增大。4H(OH)(H)cc8.(2016北京朝阳期末,5)自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液,并向深部渗透时,遇到闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),便慢慢地转变为铜蓝(CuS),下列有关该过程的解释及说法不合理的是()A.原生铜的硫化物具有还原性B.常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水,CuSO4可溶于水C.铜蓝的形成过程是:ZnS(s)+Cu2+CuS(s)+Zn2+D.硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成:CuS+2H+Cu2+H2S答案D D项,硝酸
51、具有强氧化性,可与CuS发生反应:3CuS+8H+8N 3Cu2+3S+8NO+4H2O。3O24O 9.(2016北京大兴期末,11)常温下,有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液(pH7)的下列说法不正确的是()A.根据以上信息,可推断出NH3H2O为弱电解质B.加水稀释过程中,c(H+)c(OH-)的值增大C.加入K2CO3固体可促进 N 的水解D.相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H+)前者大4H答案B A项,0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH7,说明N 可以发生水解,则NH3H2O为弱电解质;B项,KW只与温度有关,温度不变,KW不变;C项,加入
52、K2CO3固体可促进N 的水解;D项,NH4Cl促进水的电离,CH3COOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(H+)前者大。4H4H10.(2016北京东城期末,15)为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A.浊液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B.中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C.中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶答案D D项,反应中硝酸银过量,KI可直接与AgNO3反应生成黄色沉淀,故不能证明AgI比AgSCN更难溶。评析 本题考查难溶电解质的溶解平衡,侧重对分析与应用能力的考查,题目
53、难度不大。11.(2015北京石景山期末,16)(10分)电子工业中,可用FeCl3-HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:请回答:(1)FeCl3-HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的:可以 ,又可提高蚀刻速率。(3)步骤中加入H2O2溶液的目的是 。(4)已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表。二、非选择题(共10分)根据表中数据推测调节pH的范围是 。(5)写出步骤中生成CO2的一个离子方程式:已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水。(6)写出步骤生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式:。Cu(OH)2F
54、e(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2答案(1)Fe3+、Fe2+和Cu2+(2)抑制氯化铁水解(3)将Fe2+氧化成Fe3+,方便后续沉淀时除去(4)3.2,4.7)或3.2pH4.7(5)4H+Cu2(OH)2CO3 3H2O+2Cu2+CO2或4Fe3+3Cu2(OH)2CO3+3H2O 4Fe(OH)3+6Cu2+3CO2(6)2Cu2+4HC Cu2(OH)2CO3+H2O+3CO23O解析(1)由反应2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+可知,FeCl3-HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+和Cu2+。(2)FeC
55、l3是强酸弱碱盐,易水解,向FeCl3蚀刻液中加入盐酸既可以抑制Fe3+水解,又可提高蚀刻速率。(3)在步骤中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,方便后续沉淀时除去。(4)由表中数据可知调节pH的范围是3.2pHc(ClO-);C项,由物料守恒知,c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3);D项,由电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+2c(C)+c(HC)+c(OH-),因溶液呈碱性,c(H+)c(Cl-)+c(ClO-)+2c(C)+c(HC)。23O 3O23O 3O23O 3O思路分析 Cl2通入溶液中与水反应生成HCl和HC
56、lO,HCl是强酸,HClO的酸性比碳酸弱,但比HC 强,结合量的关系可知反应后溶液中的溶质为NaCl、NaClO和NaHCO3,NaClO和NaHCO3易发生水解而使溶液显碱性。3O解题关键 判断出溶液中的溶质,依据电荷守恒、物料守恒判断。2.(2016北京海淀适应性练习,12)某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知:相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12),则下列说法正确的是()A.该溶液中:c(OH-)c(Na+)c(C)c(HC)c(H+)B.该溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC)C.加水稀释该溶液,恢复至
57、原温度,pH增大,KW不变D.该溶液pH约为13的原因:C+H2O HC+OH-23O 3O23O 3O23O 3O答案B 由题意可知饱和Na2CO3溶液的pH约为12,碱洗脱除后所得废液的pH约为13,说明溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH。A项,该溶液中c(Na+)c(OH-);B项,该溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC);C项,加水稀释该溶液,恢复至原温度,c(OH-)减小,pH减小;D项,该溶液pH约为13是因为含有氢氧化钠。23O 3O审题技巧 饱和Na2CO3溶液的pH约为12,所得废液的pH约为13,说明废液中含有NaOH。解题关键
58、碱性溶液加水稀释,c(OH-)减小,pH减小,但水的离子积常数只与温度有关。3.(2016北京丰台一模,12)某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X,向两溶液中分别滴加1滴1 mol/L 的盐酸、1滴1 mol/L的NaOH 溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应B.对照组溶液X可能是0.003 mol/L KCl溶液C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡
59、移动的方向答案B A项,FeCl3溶液的pH小于7,说明Fe3+在水溶液中发生了水解;B项,若对照组溶液X是0.003 mol/L KCl溶液,则加酸和加碱后溶液的pH变化曲线应呈轴对称;C项,在FeCl3溶液中加酸后,溶液的pH变化比对照组溶液X小,说明Fe3+的水解平衡发生了移动;D项,FeCl3溶液水解生成氢氧化铁,若溶液的浑浊度变大,则水解被促进,否则被抑制。思路分析 明确实验目的,认真观察已知示意图,根据曲线的变化情况,结合所学知识分析判断。知识拓展 FeCl3是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,加酸抑制Fe3+水解,加碱促进Fe3+水解。4.(2015北京东城一模,12)25 时,浓度
60、均为0.1 molL-1的溶液,其pH如下表所示。下列有关说法正确的是()A.酸性强弱:H2CO3HFB.和中溶质均未水解C.离子的总浓度:D.中:c(HC)+2c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.43O23O 答案C A项,观察表中数据知,NaHCO3的碱性强于NaF,说明NaHCO3的水解程度大于NaF,故HF的酸性比H2CO3强。B项,中溶质为NaCl,不发生水解;中溶质为CH3COONH4,发生相互促进的水解反应。C项,两溶液中离子总浓度均为2c(Na+)+c(H+),但中c(H+)较大,故中离子
61、总浓度小于。D项,由物料守恒知,c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 molL-1。3O23O 思路分析 依据“谁弱谁水解,越弱越水解”规律,判断出酸性:HClHFH2CO3,然后结合相关知识判断正误。易错警示 NaCl溶液显中性是因为没有发生水解,CH3COONH4溶液显中性是由于CH3COO-和N的水解程度相同。4H5.(2015北京东城一模,27)(15分)三氯氧磷(POCl3)常温下为无色液体,有广泛应用。近年来,三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”(由氯气、三氯化磷和水反应得到)。(1)氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是 ;
62、从原理上看,与氯化水解法相比,其优点是 。(2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。漂白粉的主要作用是 。下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响(“Ca/P”表示钙磷比,即溶液中Ca2+与P 的浓度比)。则回收时加入生石灰的目的是 。34O 二、非选择题(共15分)(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素的含量,实验步骤如下:.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液,使产品中的氯元素完全转化为Cl-.用硝酸酸化后,加入过量AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀,记录AgNO3溶液用量.再加入
63、少量硝基苯并振荡,使其覆盖沉淀,避免沉淀与水溶液接触.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后,用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+,并记录NH4SCN的用量已知相同条件下的溶解度:AgSCNAgCl步骤中当溶液颜色变为 色时,即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全。若取消步骤,会使步骤中增加一个化学反应,该反应的离子方程式是 ;该反应使测定结果偏低,运用平衡移动原理解释其原因:,由此计算出中消耗的Ag+的量偏小。答案(1)2PCl3+O2 2POCl3 原子利用率高(或无副产物,对环境污染小等合理答案均给分)(2)将H3PO3氧化为H3PO4增大钙磷比和废水的pH,从而提高磷的回收率(3)红A
64、gCl+SCN-AgSCN+Cl-AgCl在溶液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入NH4SCN溶液后,生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动,NH4SCN消耗量增大解析(1)氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是2PCl3+O2 2POCl3;与氯化水解法相比,其优点是原子利用率高,无副产物,对环境污染小等。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具有强氧化性,可以将H3PO3氧化为H3PO4,再加入生石灰可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。观察图像知,增大钙磷比和废水的pH,可以提高磷的回收率,故回收时加入生石灰。(3)SCN-与Fe3+作用会使溶液
65、变红,故当溶液颜色变为红色时,即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全。由于相同条件下AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度,若取消步骤,沉淀与水溶液接触,会使步骤中增加化学反应AgCl+SCN-AgSCN+Cl-;AgCl在溶液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入NH4SCN溶液后,生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动,NH4SCN消耗量增大,由此计算出中消耗的Ag+的量偏小。答题规范 利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)思维过程:找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程);找出影响平衡的条件;判断平衡移动的方向;分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
66、;(2)答题模板:存在平衡,(条件)(变化),使平衡向(方向)移动,(结论)。1.(2017北京顺义二模,10)表1是元素周期表的一部分:氧XYZC组 20152017年高考模拟创新题组 滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pHHXHZ03120.00a7 表1 表225 时,用浓度为0.100 0 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol/L的两种酸HX、HZ的溶液(忽略体积变化),实验数据如表2。下列判断正确的是()A.表格中a7;B项,二者混合后溶液中的c(H+)=mol/L,pH=-lg-lg=1+lg2;C项,由于S的非金属性比Cl弱,故H2S的
67、稳定性比HCl弱,则H2S的分解温度比HCl低;D项,由物料守恒知,0.100 0 mol/L Na2S的水溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.100 0 mol/L。0.10.00120.10.00120.122.(2017北京朝阳期中,18节选)工业上以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3。流程如下:请回答:(1)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱,加入顺序是 。(2)上述流程中循环使用的物质是 。(3)向饱和食盐水中先通入NH3后通入CO2,过程中才能生成NaHCO3晶体,其原因是 。(4)用碳酸钠晶体脱水制备Na2CO
68、3的能量变化如图所示:Na2CO3H2O(s)脱水反应的热化学方程式是 。答案(1)先加入石灰乳,再加入纯碱(2)NH3、CO2(3)NH3在水中的溶解度远大于CO2,先通NH3,可以增大CO2在溶液中的溶解度而增大c(HC),并且NaHCO3在混合物中的溶解度最小(4)Na2CO3H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)H=+58.73 kJ/mol3O解析(1)在此操作过程中,应先加入石灰乳除去Mg2+,再加入纯碱除去原有的及新引入的Ca2+;(2)从整个化工流程看,循环使用的物质是NH3、CO2;(3)先通NH3,可增大CO2在溶液中的溶解度,有利于NaHCO3的生成和结晶;(4)由图示看Na2CO3H2O的脱水是吸热过程,热化学方程式为Na2CO3H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)H=+58.73 kJ/mol。思路分析(1)在粗盐精制过程中,加入石灰乳引入的Ca2+由纯碱除去,故先加石灰乳后加纯碱;(3)制备NaHCO3晶体时,先通入氨气使溶液显碱性后,再通入二氧化碳。