1、课时分层作业(五)(建议用时：25分钟)1下面有关化学反应速率的说法中正确的是()A在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5 molL1s1，就是指在该时间内反应物和生成物每秒的浓度瞬时变化为0.5 molL1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量D不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值，A错误；不是所有的物质都可以用来表示反应速率，一般不用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体和纯液体的浓度不发生变化，视为常数，B错误；该时间
2、段内反应物和生成物的浓度变化平均每秒都为0.5 molL1，C错误；化学反应速率指单位时间内反应物和生成物的浓度变化，D正确。2对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y)D3v(W)2v(X)C根据“同一反应中，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于化学计量数之比”可知：v(W)v(Z)11v(W)v(Z)，A项错；v(X)v(Z)233v(X)2v(Z)，B项错；v(X)v(Y)122v(X)v(Y)，C项正确；D项，v(W)v(X)322v(W)3v(X)，D项错。3T 时，在0
3、.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是 ()A10 s时反应生成了0.2 mol CB该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol AC该反应的化学方程式为3AB2CD10 s内用B表示的反应速率为0.01 molL1s1A10 s时反应生成气体C的物质的量为0.4 molL10.5 L0.2 mol，消耗A的物质的量为(0.5 molL10.3 molL1)0.5 L0.1 mol，A项正确，B项不正确；c(A)c(B)c(C)0.2 molL10.6 molL10.4 molL1132，故化学方程式应为A3B2C，C
4、项不正确；10 s内用B表示的反应速率为0.06 molL1s1，D项不正确。4一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D反应至6 min时，H2O2分解了50%C06 m
5、in内，H2O2的浓度变化量：222.4103L22.4 Lmol10.010 L0.20 molL1。A项，v(H2O2)c(H2O2)t0.20 molL16 min3.3102mol(Lmin)1，正确。B项，随着H2O2分解，c(H2O2)减小，这又导致v(H2O2)减小，故在610 min的时间内v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1，正确。C项，反应至6 min时，c(H2O2)0.40 molL10.20 molL10.20 molL1，错误。D项，反应至6 min时，H2O2分解了100%50%，正确。5将1 mol A和1 mol B充入V L某密闭容器内发生反应：A
6、(g)B(g)C(g)，2 min时，c(A)0.4 molL1，平均反应速率v(C)0.8 molL1min1，则该容器的体积V的值为()A0.2B0.5C1D2B由化学方程式可得v(A)v(C)0.8 molL1min1，则c(A)v(A)t0.8 molL1min12 min1.6 molL1，则c(A)始1.6 molL10.4 molL12 molL1，故V0.5 L。6将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)。若2 s末测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 m
7、olL1s1；用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1；2 s末，物质A的浓度为0.6 molL1；2 s末，物质B的浓度为0.7 molL1。其中正确的是 ()ABCDB用“三段式”表示：2A(g)B(g)2C(g)2100.60.30.61.40.70.6所以v(A)0.3 molL1s1，v(B)0.15 molL1s1；2 s末，A的浓度为1.4 molL1，B的浓度为0.7 molL1。7通过实验测定反应速率的方法有多种：(1)比较锌粒与不同浓度的H2SO4溶液反应的反应速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现。(2)已知酸性条件下，KMnO4溶液与H2C2O4溶液发
8、生的反应为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。可通过_来测定该反应的反应速率。(3)已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，则相同浓度的Na2S2O3溶液和不同浓度的H2SO4溶液反应的反应速率快慢可通过测定_来实现。解析(1)比较锌粒与不同浓度的H2SO4溶液反应时的速率，可以通过测定收集等体积H2需要的时间来实现。(2)KMnO4与H2C2O4的反应中存在着溶液颜色的变化，故可通过溶液褪色所需时间测定反应速率。(3)在Na2S2O3和H2SO4的反应中有沉淀产生，故可通过溶液出现浑浊的时间来测定反应速率的快慢。答案(1)时间(2)溶液褪色所需时间(3)
9、溶液出现浑浊的时间(其他合理答案均可)8反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率v可表示为vkcm(H2)cn(Cl2)，式中k为常数，m，n的值可用下表中数据确定。序号1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得下列m，n的值正确的是()Am1，n1Bm，nCm，n1Dm1，nD将题给数据代入vkcm(H2)cn(Cl2)即可。代入第组数据m、n可以为任意值；代入第组数据，2.0kk(2.0)m(1.0)n，则m1；代入第组数据，4.0kk(2.0)m(4.0)n，将m1代入得n。9在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)
10、nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：类别项目XYZQ起始/mol0.71.02 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知2 min内v(Q)0.075 molL1min1，且v(Z)v(Y)12。(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)_，n(Q)_。(2)化学方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用Z表示2 min内的反应速率：_。解析2 min内v(Q)0.075 molL1min1，则n(Q)0.075 molL1min12 min2 L0.3 mol，根据表中数据可知，2 m
11、in内X的物质的量变化为0.8 mol0.7 mol0.1 mol，Z的物质的量变化为1.0 mol0.8 mol0.2 mol，根据反应速率v(Z)v(Y)12可知，Y的物质的量变化为n(Y)2n(Z)0.4 mol，反应方程式中各物质的物质的量变化与其化学计量数成正比，则mnpq0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol1423，所以m1、n4、p2、q3，反应方程式为X(g)4Y(g)2Z(g)3Q(g)。(1)2 min内生成0.1 mol X，根据反应X(g)4Y(g)2Z(g)3Q(g)可知，2 min内生成Y的物质的量为0.4 mol，则起始时Y的物质的量为2.7 mol0.4 mol2.3 mol；Q在2 min内物质的量减少，根据反应方程式可知，2 min内消耗的Q的物质的量为0.1 mol30.3 mol，则起始时Q的物质的量为2.7 mol0.3 mol3.0 mol。(2)根据以上分析可知，m1、n4、p2、q3。(3)用Z表示2 min内的反应速率为v(Z)0.05 molL1min1。答案(1)2.3 mol3.0 mol(2)1423(3)0.05 molL1min1
