1、综合能力测试卷(三)可能用到的相对原子质量：H：1C：12Na：23Cl：35.5一、选择题(本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是() A大量使用一次性餐具 B使用新技术提高传统能源的利用效率 C利用风能实现清洁发电 D研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品2下列菜品中富含营养素种类最多的是() A清蒸鲈鱼 B红烧牛肉 C番茄鸡蛋 D水果沙拉3某同学用月季花自制酸碱指示剂
2、，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是()4地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。下列说法中正确的是() A硅原子的相对原子质量为28.09 g B硅元素位于元素周期表的第二周期 C铝原子易失去最外层的3个电子，形成Al3 D由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质是SiO25疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。下列有关正丙醇的说法，正确的是() A属于无机物B一个分子含12个原子 C相对分子质量为60 gD碳、氢元素的质量比为386能源和环境问题是当今社会发展的主要问
3、题。你认为下列观点或做法正确的是()A.保护空气B.自然界的水禁燃烟花爆竹降低PM2.5含量CO2增多导致酸雨SO2过量排放导致温室效应用淘米水浇花节约用水活性炭除去自来水异味污水处理防止污染C.垃圾处理D.能源利用焚烧垃圾减少“白色污染”回收废电池保护土壤焚烧秸秆减轻雾霾开发利用大量可燃冰解除能源危机太阳能路灯节能环保使用车用乙醇汽油降低尾气污染7.在哈尔滨市交通局支持下，已有纯电动公交车上线运营。下列叙述正确的是() A制造纯电动汽车使用的钢化玻璃属于复合材料 B纯电动公交车上一般配备干粉灭火器 C车内座椅套是用耐磨且透气性好的合成纤维制成的 D纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃
4、烧的碳氢化合物等有害气体，可实现绿色出行8建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是()9下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是()选项物质(括号内为杂质)所用试剂主要实验操作AN2(O2)CuO加热BCuO(Cu)盐酸溶解、过滤CH2(H2O)浓H2SO4洗气DNaCl溶液(Na2CO3)适量Ca(OH)2溶液过滤10.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是() A二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，因此它们化学性质相同 B不同状态时水分子的间隔不同，因此水和冰的物理性质不同 C化学反应元素守恒，因此有氧元素参加的反应，生成物中一定有氧气 D中和反应生
5、成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应11化学实验是获取知识及解决化学问题最重要的手段，分析下列实验得出的结论，其中不合理的是() A.甲实验既能探究空气中氧气含量，又能说明氮气不易溶于水也不支持燃烧 B乙实验既能说明分子在不停地运动，又能说明浓氨水具有挥发性 C丙实验既能说明二氧化碳可溶于水，又能说明二氧化碳是酸性气体 D丁实验既能说明一氧化碳具有还原性，又能说明一氧化碳具有可燃性12如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是() A使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶 Bt1 时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 Ct2 时，将a物质
6、30 g加入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量为80 g Dt2 时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是abc二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13(5分)阅读下面科普短文。活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附能力，被广泛用于空气净化、污水处理等方面。按原料的材质可将活性炭分为煤质活性炭、木质活性炭和纤维活性炭三种，它们在碘吸附值(mg/g)、比表面积(m2/g)、充填密度(g/cm3)、强度(%)方面的对比如图1所示 (图中充填密度与强度数值都进行了可视化处理)。表1活性炭对常见气体的吸附能力均值气体H2N2O2CO2Cl2吸附能力(mL/cm3)4.51
7、13597494用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。分别称取不同质量的棉花秸秆木质活性炭，加入到50 mL 50 mgL1的亚甲基蓝溶液中，10 min后测定其吸附率结果见图2。通常可用下列方法区分木质活性炭和煤质活性炭：掂重量。木质活性炭的主要特点是密度小、手感轻。相同重量的活性炭，木质活性炭的体积明显大于煤质活性炭。看外形。木质活性炭一般为破碎颗粒状或片状，而煤质活性炭一般为柱状或球状。随着工艺的不断改进，活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等诸多领域的用途会更加广泛。依据文章
8、内容回答下列问题。(1)表1气体中，活性炭对_的吸附能力最强。(2)由图1可知，下列说法不正确的是_(填字母序号)。 A比表面积越大，活性炭对碘的吸附值越大 B纤维活性炭和木质活性炭的强度没有明显差异 C煤质活性炭的充填密度大于纤维活性炭(3)可以用棉花秸秆为原料制作木质活性炭，原因是_。(4)由图2可知，活性炭对亚甲基蓝的吸附率和活性炭投入量的关系是_。(5)下列说法正确的是_(填字母序号)。 A活性炭广泛用于化工、食品等诸多领域 B煤质活性炭通常比木质活性炭密度大、手感重 C用木质活性炭净化时，投入量越多，净化效果越好 D活性炭对气体的吸附能力强弱可能与气体的相对分子质量有关14(6分)在
9、实验室利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题： (1)写出标号仪器的名称：H_。(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_(填字母，按字母顺序排列)。(3)若补充一种仪器_(填仪器名称)，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为_。(4)若用装置I收集氧气，气体应从_(填“左”或“右”)端导管进入。15(5分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应制取ClO2的化学方程式为2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。 (1)试剂
10、X是_(填化学式)。(2)操作A的名称是_；该操作中玻璃棒的作用是_。(3)加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：_。(4)为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质是_。16(8分)由于溶解度不同(如图1所示)，饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。 【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？【猜想与假设】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有温度、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。【进行实验】实验装置如图2
11、所示，每次实验时均在试管里加入1 mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程度，记录时间，用于判断碳酸氢钠晶体的产生速率。部分实验记录如下表所示：序号温度()试管内径(mm)CO2流速(个气泡/s)产生不同现象的时间字迹变淡字迹模糊字迹消失251058517719817321058350409428401058348406418251458636738828252558x94310222510101350264075825102554010451236【解释与结论】(1)由上述溶解度曲线图可知溶解度受温度影响相对较大的物质是_。(2)锥形瓶
12、中利用碳酸氢钠与稀硫酸反应来制取二氧化碳。除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠生成，该反应的化学方程式为_。(3)由实验，可得出的结论是_。(4)实验研究的影响因素是_。(5)通过对数据的观察和分析，小倩认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的证据是_(填实验序号)。【注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】【反思与评价】(6)表中x的取值范围应该是_。(7)如何除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠？_。(8)若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有_。17(4分)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要
13、通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6 g纯碱样品放入烧杯中，再将80 g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)。实验次数1234加入稀盐酸的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g25.2m63.883.8(1)表格中m的值为_。(2)样品中Na2CO3的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)答案一、1.A2.C3.D4.C5.B6.B7.D8.D9.C10B11.C12.D二、13.(1)氯气 (2)B (3)棉花秸秆含碳量高、成本低、可再生能力强 (4)在活性炭的投入量为0.0
14、5 g0.25 g的范围内，随着活性炭投入量的增加，活性炭对亚甲基蓝的吸附能力先明显增大，后缓慢增大至基本不变 (5)ABD14(1)长颈漏斗 (2)A、B、G、H(3)试管；2KMnO4K2MnO4MnO2O2 (4)右15(1)Na2CO3 (2)过滤；引流(3)NaOHHCl=NaClH2O (4)NaCl、水16(1)碳酸钠(2)2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2(3)其他条件相同时，温度越高，碳酸氢钠晶体产生速率越快(4)试管内径 (5) (6)636x943(7)加热至不再产生气体 (8)温度，试管内径，CO2流速三、17.(1)44.4(2)解：设6 g样品中碳酸钠质量为x。最终生成二氧化碳质量是60 g6 g63.8 g2.2 g。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO210644x2.2 gx5.3 g，样品中Na2CO3的质量分数是100%88.3%答：样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。
