1、20102011学年第一学期高三期中考试 化学试题 注意事项：1本试卷满分120分，考试时间100分钟。2请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 选择题部分（共42分）单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。）1我国控制温室气体排放的目标是：到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%45%。你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是A开发利用太阳
2、能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B使用节能产品，推广节能环保汽车C植树造林，增加森林植被面积D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2下列化学用语或模型表示正确的是ACl离子的结构示意图： BCH4分子的球棍模型：CCCl4的电子式： D次氯酸的结构式：HOCl3下列说法中正确的是A分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液BHClO、Na2O2、O3均具有漂白性，原理是它们均具有强氧化性C所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键D配制Fe2(SO4)3溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w ww.k s5u. co mA28g乙烯和聚
3、乙烯完全燃烧生成的CO2分子数均为2NAB25时，pH3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na数目为0.001 NAC2.24LNH3中含共价键数目为0.3NAD5.6gFe投入100mL 3.5molL1硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA5下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A在亚磷酸（结构式为）中加入过量的烧碱溶液：H3PO33OHPO333H2OB二氧化硫通入BaCl2溶液：SO2Ba2H2OBaSO32HC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：CuH2O22HCu22H2OD用FeS除去工业废水中的Hg2：Hg2S2 HgS6在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A与A
4、l反应放出H2的溶液：K、Na、Cl、NO3Bc(Fe3)0.1molL1的溶液：K、ClO、SO42、SCNCpH7的溶液：Na、Fe3、SO42、ClD0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32、NO3CCl4NH3稀H2SO4 图1图27下列有关实验原理或操作正确的是A图1装置可用于分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物B提纯混有少量Ba(NO3)2的KNO3溶液，可加入过量的K2CO3溶液，过滤后，在溶液中加入适量盐酸C图2装置用于吸收多余氨气D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
5、每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）8有一新型可充电电池的总反应式为：2K2S2KI3K2S43KI。电池两极区用离子交换膜隔开，离子交换膜只允许K通过，下列说法正确的是A电池放电时K从正极区流向负极区B电池放电时负极的电极反应式为：2S222eS42C电池放电时当有0.2 mol K通过离子交换膜，电路中转移了0.1mol eD电池充电时，电解质为KI3和KI极区的电极连接外加电源的正极9下列实验设计与结论相符或能达到实验目的的是A除去苯中的少量
6、苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B25时，Ksp(MgCO3)6.8106molL1，Ksp(CaCO3)4.8109，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 molL1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，加热煮沸除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液10下列溶液中微粒浓度的判断正确的是ApH2的CH3COOH溶液和pH12的NaOH溶液等体积混合后：pH7B0.1 molL1的KHSO3溶液（
7、经测定其pH5.8）：c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)C室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)D相等物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3三种溶液的pH：CH3COONaNaHCO3Na2CO3来源:高考资源网ZXXK11X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是AY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性BXW4分子中各原子最外层均满足8电子结构C
8、气态氢化物稳定性：WRD原子半径：ZRW12反应I和反应II都是有机合成中的重要反应：下列有关说法正确的是A反应I为还原反应，反应II为加成反应B苯乙酮和2环己烯酮分子中所有的碳原子一定处于同一平面上C乙苯和2环己烯酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同D分子中有苯环且能发生银镜反应的苯乙酮的同分异构体有3种13下列各选项均有前后两个实验，充分反应后生成的气体在相同条件下的体积前者大于后者的是A将两小块等质量的钠，其一用铝箔包好并刺一些小孔后放入足量的水中，一块直接投入到足量乙醇中B0.2 mol的钠和0.2 mol的铝分别与50mL 2 molL1的盐酸充分反应C在一定条件下，过量的Cu
9、和过量的Zn分别与含有2molH2SO4的浓硫酸充分反应D等体积等pH的盐酸和醋酸分别与足量的Zn充分反应14T0时，在2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A该反应的正反应是吸热反应BT0时，从反应开始到平衡时：v(X)0.083 molL1min1CT1时，若该反应的平衡常数K50，则T1T0D图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5非选择题部分(共78分)15（14分）草酸三氢钾化学式为KH3(C2O4)22H2
10、O ，相对分子质量为254是一种无色晶体或白色粉末，加热至100失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇。实验室有一KH3(C2O4)22H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）。现欲测定其纯度，请回答下列问题：（1）完成并配平离子反应方程式：C2O42MnO4H_Mn2H2O（2）请完成相应的实验步骤：步骤1：称取3.560g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液。步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中。步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000molL1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL。
11、步骤4：在第2份溶液中_，用0.2500molL1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL。（3）根据（2）中的实验步骤回答：步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。如何判断步骤3中的滴定终点？_。3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为_。样品纯度为_。（4）热重分析法(TG)是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量(m) 炉温(T)曲线, 即热重(TG)曲线图。如图为CaC2O4H2O在N2和O2气氛中的热重曲线。C点所得固体的化学式为_。
12、CaC2O4H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是_（结合化学方程式回答）。16（8分）用废铬铁催化剂等为原料生产重铬酸钾及高铁酸钾的主要流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cr(OH)34.35.6重铬酸钾在水中的溶解度数据：温度/10205080100溶解度/g8.513.137.073.0102.0请回答下列问题：（1）反应II加入NaOH调节溶液pH的范围为_。（2）反应中，每生成1molNa2CrO
13、4，消耗NaClO3_mol。（3）反应的离子方程式为_。（4）从反应V所得产物的混合溶液中分离出K2Cr2O7的实验操作方法是_。17（12分）材料1：N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；H0 2NO2(g)2NO(g)O2(g) ；H0若达平衡时，c(NO2)0.4 molL1，c(O2)1.3molL1。（1）反应中NO2的转化率为_，N2O5(g)的起始浓度应不低于_molL1。（2）将密闭容器内的氮氧化物用水吸收完全转化为硝酸，是否还需要通入氧气？_（填“需要”或“不需要”）。
14、（3）如图1装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为_。材料2：选择性催化还原法(SCR)脱除NOx具有较高的效率，是目前工业中应用最广泛的工艺。在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx，18NO(g)2C3H6(g)9N2(g)6CO2(g)6H2O(g)；H118NO2(g)4C3H6(g)9N2(g)12CO2(g)12H2O(g)；H2探究丙烯还原NOx有关问题：（4）在容积相同的两组均为多个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生可逆反应或，并分别在t
15、秒时测定其中NOx转化率，绘得如如图2所示，下列说法不正确的是_。（填序号）A反应的Hl0；反应的H20B反应中，当反应消耗2molNO的同时生成了1molN2，说明该反应已达平衡C该催化剂在450活性最大D对于反应，其他条件不变时，增大压强，NO转化率增大E相同条件下，NO2的转化率要比NO的大18（8分）（1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。如：6CO26H2OC6H12O66O2CO2CH4CH3COOH2CO26H2CH2CH24H2O对以上反应的叙述，正确的是_。（填序号）A最节能的是反应B反应的原子利用率为100%C反应中的两种反应物都是可再生的天然物质D反应是目前工业生产乙
16、烯的最主要方法（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：1520%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性（与NH3溶于水的原理相似），上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：_。CH3OH(l)、H2(g)的燃烧热分别为：H725.5kJmol1、H285.8 kJmol1，写出工业上以CO2(g)、H2(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式：_。据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3
17、H2O(g)，该反应的S_（填“”、“”或“”）0，根据反应可自发进行，推得该反应的H_（填“”、“”或“”）0。19（14分）已知：（苯胺，易被氧化）。甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物。以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）如下。请回答下列问题：（1）甲苯的1H核磁共振谱图中有_个特征峰。（2）中间产物D与目标产物Y的关系是_。（3）写出结构简式：A_，E_。（4）写出所加试剂或反应条件：反应_，反应_。（5）写出反应的化学方程式：_。（6）写出阿司匹林与足量的NaOH(aq)反应的化学方程式：_。20（10分）过碳酸钠(
18、SPC)俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，生产过碳酸钠的主要流程如下：（1）反应的最佳温度控制在1520，温度偏高时造成产率低的可能原因有_。（2）操作I的名称为_。（3）加入异丙醇的作用是_。（4）过碳酸钠的化学式可表示为aNa2CO3bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，完全反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向体积为10mL、浓度为cmolL1的稀硫酸中逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：实验序号IV滴加
19、溶液A的体积/mL5.010.015.020.0生成气体的体积/mL（标准状况）44.889.689.689.6通过计算确定过碳酸钠的化学式。21（12分）瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料。具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构如右图所示。（1）下列有关石墨烯说法正确的是_。（填序号）A石墨烯中的C原子杂化方式均为sp3B石墨烯分子中所有原子可以
20、处于同一平面C石墨烯与石墨互为同位素D12g石墨烯含键数为1.5NA（2）化学气相沉积法是制备石墨烯的方法之一，该方法包括如下步骤：将带有催化剂的衬底放入无氧的反应器中，使衬底的温度达到5001200，然后向所述反应器中通入含碳物质，得到石墨烯。其中，催化剂为金、铜或钴等金属或合金，含碳物质可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。基态钴原子的外围电子排布式为_。乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是_。右图是金与铜形成的合金的一个晶胞，晶体中Au与Cu的原子个数比为_。每个Au原子周围等距离且最近的Cu原子数为_。乙炔可由CaC2与水反应制得，与CaC2中C22互为等电子体的有_、_。(
21、写出符合条件的一种分子和一种离子的化学式)20102011年度第一学期高三期中考试化学试题答题卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 选择题部分（共42分）题号1234567答案题号891011121314答案非选择题部分（共78分）15（14分）（1）C2O42MnO4H_Mn2H2O（2）步骤4：在第2份溶液中_，（3）电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。_。物质的量共为_。样品纯度为_。（4）C点所得固体的化学式为_。原因是_。16（8分）（1）pH的范围为_。（2）消
22、耗NaClO3_mol。（3）反应的离子方程式为_。（4）实验操作方法是_。17（12分）（1）NO2的转化率为_，不低于_molL1。（2）是否还需要通入氧气？_（填“需要”或“不需要”）。（3）_，其电极反应式为_。（4）_。（填序号）18（8分）（1）正确的是_。（填序号）（2）_。热化学方程式：_。该反应的S_0，该反应的H_0。19（14分）（1）有_个特征峰。（2）关系是_。（3）写出结构简式：A_，E_。（4）反应_，反应_。（5）的化学方程式：_。（6）化学方程式： _。20（10分）（1）可能原因有_。（2）操作I的名称为_。（3）加入异丙醇的作用是_。来源:（4）通过计算确定过碳酸钠的化学式。21（12分）（1）下列有关石墨烯说法正确的是_。（填序号）（2）基态钴原子的外围电子排布式为_。主要原因是_。晶体中Au与Cu的原子个数比为_。Cu原子数为_。等电子体的有_、_。(写出符合条件的一种分子和一种离子的化学式)