1、宁夏青铜峡市高级中学2022届高三化学上学期开学考试试题一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）12021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）A偏二甲肼的摩尔质量为60g B6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60gC1mol偏二甲肼的质量为60gmol-1 D6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子2下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用托盘天平称量1
2、1.70g氯化钠晶体 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A B C D 3下列说法正确的是（ ）标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D4下列有关叙述正确的是（ ）A1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B硫酸的摩
3、尔质量为98 gC2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍 D摩尔是物质的量的单位5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NAB足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2NAC0.1 molL1的MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NA D1.8g H218O中所含中子数为NA6下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）8.5克NH3 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol H3PO4A B C D7下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）A1 L H2SO4溶液中含98
4、g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液8下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是（ ）A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C从1 000 mL 1 molL1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液D将1 L 0.5 molL1的盐酸加热浓缩为0.5 L936.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏
5、加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）A所得溶液的物质的量浓度为1 molL1 B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D所得溶液的质量分数：w10在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）A原子数 B分子数 C质量 D密度11下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1molL-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）A150mL 1molL-1氯化钠溶液 B75mL 2molL-1氯化铵溶液C150mL 1molL-1氯化钾溶液 D75mL 1molL-1氯化铝溶液1
6、2V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则稀释后SO物质的量浓度为（ ）AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL113NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下，1 molL-1的Na2CO3溶液中CO的个数必定小于NAB1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAC1 L 0.1molL-1 H2SO4稀硫酸中所含的氢原子数大于0.2NAD1 mol苯分子中含有3NA个碳碳单键14下列说法不正确的是（ ）A同温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611B温度和容积
7、相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于52C温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同D同温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5215NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAB2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间C3g3He含有的中子数为2NA D1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同16设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A常温下，60gSiO2中含有SiO极性键的
8、数目为4NAB常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4NAD1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA二、非选择题（共37分）17（11分）根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数):(1)0.2 mol Cl2含有_mol Cl，在标准状况下体积为_L。(2) 1.2041022个CO2分子，含O的质量为_。(3) 1 mol OH-中含有_mol 电子， 有_个质子。(4) 28 g14N2所含的原子数为_NA ，
9、中子数为_NA 。(5) 同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为_。(6) 同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_，物质的量之比为_，质量之比为_。18（14分）实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 gcm-3。（1）此浓硫酸的物质的量浓度是_。 （2）配制480 mL 0.5 molL-1的硫酸,需以上浓硫酸_mL（精确到0.1位）。 （3）用浓硫酸配制该稀硫酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): _。 计算 装瓶 量取一定体积的浓硫酸 洗涤移液 稀释 定容 摇匀（4）某实验小组用0.55 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶
10、液进行反应热的测定。写出表示中和热的热化学方程式:_。 某实验小组取100 mL NaOH溶液和50 mL 硫酸溶液进行实验测定，计算出该反应的反应热H=-53.5 kJmol-1，与-57.3 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因不可能是_(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请回答下列问题:判断滴定终点的方法是：_。 下列操作中可能使所测NaOH溶
11、液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_。19（12分）.铁是
12、生产、生活及生命中的重要元素。(1)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+： 。(2)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成33.6LH2(已换算到标况下)，则转移电子数目为_；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是 。.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如图实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：(3)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示) 。
13、(4)M的化学式为 。(5)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为 。三、选做题（在下面20、21题中选做一道题，共15分）20（15分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（“高于”或“低于”）膦（PH3），原
14、因是 ；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是 。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm。21（15分）高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：已知：i、-CHO+-CH2CHO；ii、-CH=CH-COOH（1）C的名称为_，D中的官能团名称为_，M的结构简式为_。（2）由A生成B的化学方程式为_。（3）上述合成路线中，DE转化在
15、合成M中的作用为_。（4）下列叙述正确的是_(填序号)。AF能与NaHCO3反应生成CO2 BF能发生水解反应和消去反应CF能聚合成高分子化合物 D1 mol F最多消耗2 mol NaOH（5）H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有_种。(不考虑立体异构)与G具有相同的官能团苯环上只有两个取代基（6）根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线： 。高级中学20212022年（一）高三年级化学开学考答案一、 选择题（每小题3分，共48分）15 BCBDA 610 ADCDB 11-15 DACCA 16 B二、非选择题（共
16、37分）17.（11分）（1）0.4 4.48 （2）0.64g （3）10 9NA （4）2 14 （5）15:14 （6）1:1 1:1 7:16 18（14分） （1）18.4mol/L （2）13.6 （3） （4） NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 b（5）滴入最后一滴盐酸，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 D 0.1044mol/L 19（12分） I（1）取少量待测液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有（2）3NA 引火铁表面积很大，加快了与氧气的反应速率 II（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）Fe4N （5）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O三、选做题（在20、21题中选做一道题，共15分）20.(15分) （1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 2 （2） 正四面体 配位键 N 高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3 （3） 金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 （4） 3:1 21.(15分) （1） 苯乙醛 碳碳双键和醛基 （2）+NaOH+NaCl （3） 保护碳碳双键防止被氧化 （4）AB （5） 18 （6）