1、2017年高考原创押题卷(四)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Fe 56第卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()AFe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱DFe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时
2、能反应，故A正确；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，但Al只作还原剂，而Cl2既作还原剂又作氧化剂，B正确；酸性条件下NO氧化Cu，C正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和四氧化三铁，D错误。8某羧酸酯的分子式为C16H14O4,1 mol该酯完全水解可得到2 mol羧酸和1 mol乙二醇(HOCH2CH2OH)，该羧酸的分子式为() 【导学号：14942095】AC7H6O2B. C8H8O4CC14H12O2 D. C6H6O4A由题意可知，该羧酸酯分子含有2个酯基，因此有2个水分子参加反应，则羧酸的分子式为1/2(C16H14O42H2OC2H6O2)C7H6O2。9X、
3、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为XYZ原子半径/nm0.1540.1300.071X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：ZXYB三种元素可能为同周期元素C原子序数：YXZD离子半径：XYZC根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置为，因此三种元素不可能为同周期元素，B错误；原子序数YXZ，C正确；离子半径ZXY，D错误；最外层电子数ZYX，A错误。10下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是()A属于酯类的有4种B属于羧酸类的有2种C存在分子中含有六元环
4、的同分异构体D既含有羟基又含有醛基的有3种DC4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故A正确；C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2甲基丙酸，共有2种同分异构体，故B正确；存在分子中含有六元环的同分异构体：，故C正确；C4H8O2属于羟基醛时，可以是2羟基丁醛、3羟基丁醛、4羟基丁醛、2甲基2羟基丙醛、2甲基
5、3羟基丙醛，共5种同分异构体，故D错误。11有一种锂碘电池可用于心脏起搏器，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应式为2LiP2VPnI2=P2VP(n1)I22LiI，则下列说法不正确的是()A正极的反应式为P2VPnI22Li2e=P2VP(n1)I22LiIB电池工作时，碘离子移向Li极C该锂电池在水溶液中也可工作D该电池的优点是使用寿命比较长C正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为 P2VPnI22Li2e=P2VP(n1)I22LiI，故A正确；原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电极，故B正确；锂能与水反应，故C错误；该电池能用于心脏起搏器延续患者的生命
6、，故使用寿命比较长，D正确。12下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是()选项实验方法或操作实验现象实验结论A将小块Na放入CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼B在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的Cl2逸出C选项A，在水溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH与溶
7、液中的Cu2反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，错误；选项B，浓硫酸使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，错误；选项C，AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量先出现Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，AlO与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀，正确；选项D，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧气，不是氯气，错误。1310 mL浓度均为0.1 molL1的三种溶液：HF溶液KOH溶液KF溶液，下列说法正确的是()A和混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性B和混合后：c(F)c(OH)c(H)c(HF)C、中均有c(F)c(HF)0.1 molL1D由水电离出的c(O
8、H)：C和中n(HF)n(KOH)，HF和KOH恰好中和，溶液显碱性，A项错误；和混合后，由电荷守恒得：c(F)c(OH)c(H)c(K)，由物料守恒得：c(K)1/2c(HF)c(F)，两式联立，消去c(K)，得c(F)2c(OH)2c(H)c(HF)，B项错误；由物料守恒得C项正确；HF电离出的H、KOH电离出的OH对水的电离均有抑制作用，而HF是弱酸，KOH是强碱，浓度相同时，中的OH比中的H浓度大，对水的电离抑制作用更大；KF中F的水解对水的电离有促进作用，因此由水电离出的c(OH)：，D项错误。第卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须
9、做答。第37题38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(43分)26(14分)在298 K时，将0.1 mol N2O4气体充入1 L抽空的密闭容器中，回答下列问题： 【导学号：14942096】(1)当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是_(填序号)。气体颜色加深NO2的体积分数增加单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比大于12恒温恒压充入He(2)达到平衡后下列条件的改变可使NO2反应速率增大的是_(填字母序号)。a扩大容器的容积b再充入一定量的N2O4c分离出一定量的NO2(3)若起始时充入1
10、 mol NO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，则a_b(填“”“”或“”)；若恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数_(填“不变”“增大”或“减小”)。(4)在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)。已知Fe3对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色
11、比A瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。(5)将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2浓度随时间的变化情况，反应进行到10 min时，共吸收热量22.76 kJ，则该反应的热化学方程式为_，该反应的平衡常数K_。解析(1)压强增大能使c(NO2)增大，也可以使气体颜色加深，但平衡向逆反应方向移动，错误；加入NO2可以使NO2的体积分数增加，但平衡向逆反应方向移动，错误；单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比大于12，说明消耗N2O4的物质的量多，平衡向正反应方向移动，正确；恒温恒压充
12、入He，体积增大，平衡向正反应方向移动，正确。(2)达到平衡后，扩大容器的容积，压强减小，NO2的反应速率减小，a错误；再充入一定量的N2O4，平衡正向移动，NO2的反应速率增大，b正确；分离出一定量的NO2，平衡虽然向正反应方向移动，但NO2的反应速率减小，c错误。(3)体积不变，达到平衡后，再充入1 mol NO2，相当于加压，平衡正向移动，转化率增大；在容积可变的容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内充入一定量的NO2，因体积可变，二者属于等效平衡，N2O4的体积分数不变。(4)升高温度，生成NO2的量增多，颜色加深，H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成
13、NO2的方向移动。(5)根据浓度变化量得出曲线X表示NO2浓度随时间的变化情况；反应进行到10 min时，参加反应的N2O4为0.2 molL12 L0.4 mol，共吸收热量22.76 kJ，则H56.9 kJmol1；根据三段式求得平衡常数为0.9。答案(1)(2分)(2)b(1分)(3)(1分)不变(1分)(4)深(1分)H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2的方向移动(2分)(5)X(2分)N2O4(g)2NO2(g) H56.9 kJmol1(2分)0.9(2分)27(15分).某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图
14、如图所示。回答下列问题：(1)C装置的名称是_；FeCO3在_中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为_。(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是_；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_。.乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75 下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_。(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_、_、洗涤、干燥。(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶
15、体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 molL1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平衡时消耗Ce(SO4)2 19.7 mL。滴定反应为Ce4Fe2=Ce3Fe3，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_。解析(1)由仪器C的结构特征，可知C为三颈烧瓶。FeCO3在C装置中生成，FeCl2和NH4HCO3发生反应的离子方程式为Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其
16、作用是排出装置中的空气，防止2价铁被氧化；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其作用是使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。(3)除去过量的铁粉可直接加入适量的乳酸，不会引入杂质，反应方程式为2CH3CH(OH)COOHFeCH3CH(OH)COO2FeH2。(4)在75 下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。(5)乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗酸性高锰酸钾溶液增多，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大；由Ce4Fe2=Ce3Fe3，可知20 mL溶液中n(Fe2)n(Ce4)0.
17、100 0 molL10.019 7 L0.001 97 mol，故100 mL含有n(Fe2)0.001 97 mol0.009 85 mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为100%98.5%。答案(1)三颈烧瓶(1分)C(1分)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(2分)(2)排出装置中的空气，防止2价铁被氧化(2分)使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中(2分)(3)2CH3CH(OH)COOHFeCH3CH(OH)COO2FeH2(1分)(4)冷却结晶(1分)过滤(1分)(5)乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化(2分)98.5%(2分)28(14分)绿矾被
18、广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO47H2O)的流程如图所示，根据题意回答下列问题：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取(1)试剂a和试剂b的化学式分别是_，操作1的名称是_。(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：_。方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(3)加入适量碳酸钠溶液的作用是_。(4)操作需要用到的玻璃仪器名称是_。(5)通过检验CO来判断操作是否洗涤干净，检验的方法是_。解析(1)由流程图可知滤渣2为Fe(OH)3，而目标产物的绿矾(FeSO47H2O)，所以试剂a为稀H2SO4，起溶解作用，b为铁
19、粉，起还原作用；由流程图可知操作1为过滤，其作用为除去过量的铁粉。(2)依题意，在细菌的作用下，氧气氧化黄铜矿的反应方程式为4CuFeS217O22H2SO4=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。(3)CO水解时使溶液呈碱性，可以除去油污。(4)因为操作为过滤与洗涤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，则没有洗涤干净。答案(1)稀H2SO4、铁粉(2分)过滤(1分)(2)4CuFeS217O22H2SO4=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O(3分)(3)除去油污(2分)(4)
20、烧杯、玻璃棒、漏斗(3分)(5)取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗净；若有白色沉淀生成，则未洗净(3分)(二)选考题：共15分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。37选修3：物质结构与性质(15分)有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。(1)Fe3的电子排布式为_。(2)配合物Fe(CO)5的配位体是_；常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251 K，沸点为376 K，据此，可判断Fe(CO)5晶体属于_晶体(填“离子”、“原子”、“分子”或“
21、金属”)。(3)金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁中铁原子采用钾型模式堆积，原子空间利用率为68%，铁原子的配位数为_。(4)乙醛能被氧化剂氧化为乙酸，乙醛中碳原子的轨道杂化类型是_；1 mol乙醛分子中含有的键的数目为_。(5)FeO晶体结构如图所示，FeO晶体中Fe2的配位数为_。若该晶胞边长为b cm，则该晶体的密度为_gcm3。解析(1)Fe的原子序数为26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。(2)Fe(CO)5的配位体为CO，Fe(CO)5的熔沸点低，易溶于非极性溶剂，故
22、其为分子晶体。(3)钾型堆积为体心立方堆积，故Fe的配位数为8。(4)CH3CHO中甲基碳原子为sp3杂化，而醛基碳原子为sp2杂化。CH3CHO的结构式为，单键为键，1个双键中含1个键、1个键，故1 mol CH3CHO中含有6 mol 键。(5)该晶胞中Fe2周围最近等距离的O2有6个，则Fe2的配位数为6。该晶胞中含有4个Fe2、4个O2，则晶体密度为 gcm3。答案(1)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(2分)(2)CO(2分)分子(1分)(3)8(2分)(4)sp2、sp3(2分)66.021023或6NA(2分)(5)6(2分)(2分)38选修5：有机化学基础(15
23、分)具有对称结构的姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的一种合成路线如图所示：已知：E、G能发生银镜反应；RCHORCH2CHO (R、R表示烃基或氢原子)。请回答下列问题：(1)G的名称是_；D中所含官能团的名称是_。(2)Y的结构简式为_；A生成B的反应类型是_。(3)据最新报道，乙烯在催化剂作用下与双氧水反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式：_。(4)姜黄素的结构简式为_。(5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有_种。a既能发生水解反应，又能发生银镜反应；b.遇氯化铁溶液发生显色反应。(6)参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体_。解析
24、(1)E、G都能发生银镜反应，结合已知和CH2=CH2制得E的条件知，E为乙醛，F为CH3CH=CHCHO，G中含醛基，F经选择性加成反应生成G，G为CH3CH2CH2CHO。D为OHCCOOH，它含醛基、羧基。(2)对照Y和D的分子式及反应产物的结构简式知，Y的结构简式为A为卤代烃，B为醇，A生成B发生的是水解反应，也是取代反应。(3)乙烯与双氧水在催化剂作用下发生加成反应生成乙二醇。(4)J的结构简式为姜黄素是对称结构，分子中含21个碳原子，反应物中含5个碳原子，J中含8个碳原子，故1 mol 和2 mol J发生类似已知的反应，生成物姜黄素的结构简式为(5)满足条件的J的同分异构体中含有1个酚羟基、1个甲酸酯基，若苯环上只有2个取代基：OH、CH2OOCH，有3种结构；若苯环上有3个取代基：OH、HCOO、CH3，有10种结构，故符合条件的J的同分异构体有13种。答案(1)正丁醛(1分)醛基、羧基(2分)(2) (2分)水解反应(或取代反应)(1分)(3)CH2=CH2H2O2HOCH2CH2OH(2分)(5)13(2分)