1、化学温馨提示：（您可能会用到以下元素的相对原子质量）H:1 C:12 Ar:4 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Mn:55 Zn:65 Ag:108 第I卷（选择题，共50分）一、 选择题(每道小题只有一个正确答案，每小题2分，共25道小题，共50分)1下列对能源的看法不合理的是（ ）A. 生物能是一种可再生能源，有广泛的前景B. 太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源C. 我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会D. 我国化石能源丰富且属于可再生能源，想用多少就用多少2据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10
2、B20下列有关10B20说法正确的是（ ）A10B20为硼元素的一种原子 B10B20为硼元素的一种单质C10B20的中子数比核外电子数多 D10B的原子核外电子排布为3下列有关化学用语表示正确的是（ ）A氮气的电子式：B重水的化学式：D2OC16O2-和18O2-的结构示意图：DN2H4的结构式：4. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A. 氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解 C. 干冰气化 D. 氯化钠熔化5. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B. 灼热的炭与CO2的反应C.铝片与稀硫酸的反应 D. 红热的焦炭与水蒸气
3、的反应6下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）A. 酸与碱的中和反应 B. 镁和盐酸的反应C. 氧化钙和水反应 D. 水发生分解反应7下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A.煤气灶 B.铅蓄电池 C.风力发电 D.光伏发电8下列装置能构成原电池的是（ ）A. B. C. D.9把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ）A. abcd B. acdb C. cabd D. bdca10已知一定
4、温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol2.06.002 s末各物质的物质的量/mol1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为（ ）A.0.2 molL-1s-1 B.0.4 molL-1s-1 C.0.6 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-111反应A(g)3B(g) = 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1； v(D)0.45 molL1s1该反应进行的快慢
5、顺序为（ ）A BCD =12对于可逆反应 ,下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）A. 3V正(N2)=V正(H2) B. V正(N2)=V逆(NH3)C. 2V正(H2)=3V逆(NH3) D. V正(N2)=3V逆(H2) 13山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是（ ）A. 将煤粉碎后燃烧 B. 通入大量的空气C. 加入的煤越多越好 D. 将煤和空气在密闭的空间里燃烧14已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：ABDC B. 原子序数：dcbaC. 离子半径：C3-D-B+A2+ D. 原
6、子的最外层电子数目：ABDC15下列事实，不能用氢键解释的是（ ）A. 水比硫化氢稳定 B. 水和乙醇可以以任意比互溶C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 氟化氢的沸点高于氯化氢16通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热下列是一些化学键的键能化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（ ） A 放热1940kJ B吸热1940kJB C放热485kJ D吸热485KJ17下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时
7、,放出H2的反应速率最大的是（ ）选项金属及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度/AMg0.16 molL-1硝酸10 mL60BMg0.13 molL-1盐酸10 mL60CFe0.13 molL-1盐酸10 mL60DMg0.13 molL-1硫酸10 mL6018NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是（ ）A脱硝的总反应为：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)BNH3催化还原NO为吸热反应C过程1中NH3断裂非极性键D过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
8、19汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）APbO2是电池的负极BPb是负极CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强20恒温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应： 3Fe(s)+4H 2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 把铁块变成铁粉 B. 将容器的体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大21向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2
9、，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（ ）甲：500，10molSO2和5molO2反应乙：500，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450，8molSO2和5molO2反应丁：500，8molSO2和5molO2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲22. W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活泼的金属元素。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径： r(Z)r(X)r(R
10、)r(W) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C. 由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱 D. X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键23. 2013年7月23日人民网报道，河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地1mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石，其能量变化如图所示，E1=393.5kJ，E2=395.4kJ，下列说法正确的是（ ） A. 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量B. 石墨转化为金刚石属于物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨的D. 1 mol金刚石的能量大于1mol CO 2的能量24. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的
11、说法正确的是（ ）Aa电极为正极 BH由右室通过质子交换膜进入左室Ca电极的电极反应式为C6H5OH28e11H2O=6CO228HD当b电极上产生1 mol N2时，溶液中将有10 mol e通过25在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)；(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的密度；混合气体的压强；反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；反应容器中生成物的百分含量；混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是（ ）ABCD第II卷（非选择题，共50分)26（9分）根据
12、下列提供的一组物质回答问题：NH4Cl MgCl2 H2S Na2O2 MgO Cl2 NaOH H2O2 NH3 CO2（1） 既有极性共价键又有非极性共价键的是_ (用序号表示）（2） 既有离子键又有共价键的是_ (用序号表示）（3）共价化合物有_（用序号表示）（4）CO2 的电子式_；Na2O2 的电子式_（5）用电子式表示HCl的形成过程：_27（14分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第（1）（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）（6）小题按题目要求回答。 周期族IAAAAAAAO1A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是
13、 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是 。（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 。（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 ，它属于 化合物（填“离子”或“共价”）。（6）写出B的最高价氧化物的水化物和H的单质反应的离子方程式： 。28（13分）已知：2H2O22H2O。（1）该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_。（2
14、）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。I.航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢氧燃料电池的装置图。则：溶液中OH-移向_电极（填“a”或“b”）。b电极附近pH_。(填“增大”、“减小”或“不变”)该原电池的b极发生_（填“氧化”或“还原”）反应，该电极的反应式为_。 若把H2改为甲烷（CH4），电解质溶液仍然为KOH溶液，则电极反应式为：正极：_，负极：_。II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积_L。（标准状况）29（14分）如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_。（2）0t1s内气体B的平均反应速率为_。（3）(t110)s时，B的物质的量分数为_，此时v正(A)_v逆(B)(填“”“”或“”),D点是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)。（4）下列关于该反应的说法正确的是_ (填序号)。a到达t1时刻该反应已停止b在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率c在t1时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率（5）容器中(t110)s时的压强与起始时的压强之比为_。