1、20182019学年上半学期高二第二次半月考 化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、下列说法不正确的是A、吸热反应在一定条件下也可以发生 B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下一定很容易发生2、下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H= +57.3kJ
2、/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反应热）3已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) Ha kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) Hb kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 Aab B D无法确定4、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应 HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( ) A+184.6kJmol-1 B92.3kJ
3、mol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-15已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ6、反应C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率减小的是( )A. 减小C的量 B. 将容器的体积缩
4、小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大7已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)DH =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H等于（） A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol 8下列关于热化学反应的描述中不正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmo
5、l1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的 H+2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速 率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s110、在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反
6、应速率为0.1 mol/(Ls)，则6 s末NO的浓度为()A1.2 mol/LB大于1.2 mol/LC小于1.2 mol/LD不能确定11、用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是： A、对该反应体系加热 B、滴加几滴浓硫酸 C、加入少量CH3COONa固体 D、不用铁片，改用铁粉12、下列关于催化剂的说法不正确的是()A温度越高，催化剂的催化效果越好B汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快化学反应速率，但硫酸 铜不作催化剂13、下列说
7、法中有明显错误的是 A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内 活化分子数增加，因而反应速率增大 B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增 加，从而成千上万倍地增大反应速率14已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H1CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H22CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H3 4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) H43CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO2(g)
8、+ 2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH20，H40CH1 = H2 + H3 DH3 = H4 + H515、将4 mol A气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2s 时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是()ABCD16、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)=SO3 (g
9、) H =-98.32kJmol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A、40 B、50 C、80 D、9017. 已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H 92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ C 一定等于92.0 kJ D. 不能确定 18在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）2H2（g） H1 H
10、2（g）Cl2（g）= 2HCl（g） H2 2H2O（g）2Cl2（g）= 4HCl（g）O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是A. H3 =H12H2 B. H3 =H1H2 C. H3 =H12H2 D. H3 =H1H219. 已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为（ ）A. 598 kJ B.299kJ C.149.5kJ D.306kJ20已知热化学方程式：CO（g） + O2
11、（g）CO2 （g） H=-283.0kJmol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是 （ ） AH2的燃烧热为241.8kJmol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJmol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量D根据推知反应H2（g） +O2 （g） H2O（l）； H-241.8 kJmol-1二、填空题（40分）21（6分）已知下列热化学方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJmol-1 H2（g） +
12、O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 (3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。22(7分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中装有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时混合气体发生爆 炸_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成
13、红 色HgI2_；(4)熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有 慢_；(6)同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同_；(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_。23、(6分)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_ _、_ _，制得等量H2所需能量较少的是_ _。24、（5分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中
14、进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”) 。25（16分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 H=99kJmol-1.请回答下列问题：（
15、1）图中A、C分别表示 、 E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 （2）图中H= KJmol-1；（3）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1，则（O2）= (SO3)= （4）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求写出计算过程）。20182019学年上半学期高二第二次半月考化学答案一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1-5、DCBDC 6-10、DAABC 11-15、CADCB 16-20、CBABB二、填空题（
16、40分）21、（6分）（1）、285 kJ/mol 393、5 kJ/mol （2）、142、5 kJ （3）、CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=-283 kJmol-122、(7分)（1）光（2）反应物的接触面积（3）在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积（4）催化剂（5）反应物本身的性质（6）反应物的浓度（7）反应温度 23、(6分)H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286 kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol系统（II）24、（5分）（1）环形玻璃搅拌棒、（2）减少实验过程中的热量损失、（3）偏小、（4）不相等、相等25、（16分）（1）反应物总能量、生成物总能量、无影响、降低、催化剂改变反应历程,降低活化能E（2）-198（3）0.025 molL-1min-1 、0.05 molL-1min-1 （4）本题正确答案是:,已知氧化为的.热化学方程式为(2);根据盖斯定律,(2)得到:(3);计算由生成得到: