1、 化学卷2012届浙江省北仑中学高三上学期期中考试试题（2011.11）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 355 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有一个正确答案，222=44分）1、下列说法正确的是（ ）A工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标D光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与
2、氮氧化合物有关2、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子B在CuZn原电池中，正极产生112LH2时，负极产生了005 NA 个 Zn2+C10L01 molL1的NH4Cl溶液中NH4的个数为01NAD1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒3、绿色农药信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的（ ）A先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热B先加入溴水；后加酸性高锰酸钾
3、溶液C先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水D先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水4、常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低（ ）B常温下物质的量浓度相等的（NH4）2CO3、NH4Al（SO4）2、（NH4）2Fe（SO4）2 三种溶液中c （NH4+）：CpH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加
4、入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3A B C D6、已知ICl、Al2（S04）3、CaC2、C2H5Cl、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应时各物质与水均分别离解成两部分，然后再两两组合，形成新物质，据以上启示，判断下列方程式正确的是（ ）ICl+H2O=HIO+HCl CH3CH2C1+H2O=CH3CH2OH+HClCaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3SiCl4+4
5、H2O=H4Si04+4HClA B C D7、纳米是长度单位，l nm=10 -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜的叙述正确的是（ ）A“纳米铜”比铜片的金属性强 B“纳米铜”比铜片更易失去电子C“纳米铜比铜片的氧化性强 D“纳米铜”的还原性与铜片相同8、在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g） H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0263，下列有关该反应的说法正确的是A若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量B若升高温度，则正反应速率
6、加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c（CO）=0100 mol/L，则c（CO2）=00263 mol/L9、下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的A在两支试管中各加入4 mL 001 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入01 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、02 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响B向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火柴头含有氯元素C向盛有少量溴乙
7、烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液加热，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响10、据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C上述反应中消耗3
8、mol P时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替11、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）A根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。12、某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全
9、部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ）A若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3B若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解C若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b = 03D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y（1a/3）13、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OBNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O
10、2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+14、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）A熔融状态下该晶体能导电 BK3C60中碳元素显-3价CK3C60中只有离子键 DC60与12C互为同素异形体15、下图装置（）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43
11、KI。装置（）为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（ ）A闭合K时，K从右到左通过离子交换膜B闭合K时，A的电极反应式为：3I2e=IC闭合K时，X的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D闭合K时，当有01mol K通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体112 L16、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确是（ ）A等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等BPVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿CPVC单体可由PE的单体与氯
12、化氢加成制得。D鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE17、有关键能数据如表，晶体硅的燃烧热为9892kJmol1，则X的值为（ ）化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X4988176A4233 B460 C832 D92018、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABCBA的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温下，A
13、单质能置换出C单质19、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（ ）A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B该物质中最多有7个碳原子共平面Clmol该化合物最多可与5molBr2完全反应D若R为饱和烃基，lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol20、某CuSO4、Al2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL（本题均不考虑水解影响），已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A56 g
14、B168g C224g D336g21、下列有关实验的操作、原理和现象，叙述正确的是（ ）A制备硫酸亚铁铵晶体，在过滤后用无水乙醇洗涤晶体B纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮C减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体D欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体22、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将283 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶
15、液反应，得到381g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72IHCr3+I2H2O（未配平） 。若向溶有283 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到466 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为（ ）A BC D二、填空题（共56分）23、（10分）2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是 。（2）在由水电离产生的c（H+）110-14 molL-1的溶液中，NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Mg2+、Cl-、NO3-K+、Ba2
16、+、Cl-、NO3- K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是 （填序号，下同），可能大量共存的是 。（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。 ACl2H2OHClHClOB2Na2O22H2O4NaOHO2 CCaH22H2OCa（OH）22H2D3Fe4H2OFe3O44H2饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子（K+）：1.027.3mgL-1镁离子（Mg2+）：0.14.8mgL-1氯离子（Cl）：1027.3 mgL-1硫酸根离子(SO42)：0.419
17、. 2 mgL-1（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到18 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内 容。请认真阅读标签内容后计算。该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ；一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。24、（10分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式为 。（2）反应
18、的离子方程式为 。（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。（4）01 molL1的X溶液和01 molL1的Y溶液等体积混合，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_（用离子方程式说明）。（5）常温下01 molL1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1108，下列叙述正确的是 。 A该溶液的pH=11 B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度01 molL1 C该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为11022 DpH=3的盐酸溶液V1L与该01 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1
19、V2E将以上溶液加水稀释100倍后，pH为925、（14分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：（1）合成塔中反应的化学方程式为 ；H0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。若反应不使用催化剂，其他条件不变时，H （填增大、减小或不变）。（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符（填字母） A过滤
20、 B分液 C蒸馏 D结晶工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2外，还包括 。（3）在体积为2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，测 得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，V（H2） =_；能使平衡体系中nCH3OH）/n（CO2）增大的措施有_ _。（4） 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。巳知 写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式_。26、（9分）某学生用电子天平
21、和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示：实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 50 molL1 NaOH溶液的烧杯中。试回答下列问题：（1）合金表面最先产生气泡的位置是_（填“切口断面”或“非切口断面”），反应的离子方程式为_。（2）合金表面会形成原电池，其负极的电极反应式为_。（3）不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作过程时间/min电子天平的读数/g烧杯NaOH溶液800烧杯溶液样品08781875287338724872则合金中铁的质量分数为_（保留三位有效数字，下同）。（4）上述50 mL NaOH溶液中最多可加入的铁铝合金样
22、品质量为_。27、（13分）有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。已知：请回答下列问题：（1）写出A、C的结构简式_、_。（2）是化合物B的一种同分异构体，用1H核磁共振谱可以证明该化合物中有_种氢处于不同的化学环境。（3）指出A的有机反应类型_。（4）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式_。遇FeCl3溶液呈紫色； 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。（5）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。 设置反应、的目的是_
23、。 写出反应的化学反应方程式_。 G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式_。参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）二、填空题23、（10分）（1） （2）； （3）CD；AB （4）2H2+4OH-4e-4H2O（2分），电子数12061026（5）210-4molL -1 110-4mol（其余每空1分）24、25、（14分）（1）CO2+3 H2=CH3OH+H2O（2分）；催化剂的催化活性（2分）；不变；（1分）（2）C（1分）；高温水蒸气或反应热（2分）；（3）008mol/（Lmin） （2分）；增大压强、降低温度、冲入氢气（2分）；（4）CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l），H=-2529KJ/mol。（2分）26、（1）切口断面（1分） 2Al2OH2H2O=2AlO23H2（2分）（2）Al3e4OH=AlO22H2O （2分） （3）308%（2分）（4）975 g（2分）27、（13分）（1）、 （4）（2）2 （3）取代反应、（前每格1分，后每格2分）（5）保护目标物中的碳碳双键