1、1设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列各项中指定书目一定为Na的是（ ）A含2 molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数B11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数CKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中生成13.44L（标准状况）Cl2、转移电子的数D1 molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数2下列各组气体中，在通常情况下能共存，又能用浓硫酸干燥的是（ ）ACO2、H2S、Cl2 BH2、O2、SO2 CHCl、HBr、HI DNH3、HCl、CO23已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2；Br2
2、能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有()ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO3 DBr2、IO34定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与二氧化锰 C过量的浓硫酸与铜 D过量的锌与18mol/L硫酸5下列有关实验的操作正确的是（ ）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过
3、饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层6已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价金属元素)，BrCl+H2O=HCl+HBrO；以下推论不正确的是（ ）ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质BBrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C将BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐D将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色7实验室保存下列试剂，有错误的是（ ）A溴化银保存在棕色瓶中B碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛在无色密封的
4、玻璃瓶中8砹（At）为核电荷数最大的卤族元素，推断砹及其化合物最不可能具有的性质是（ ）A单质砹常温下为固体，且有较深颜色 BHAt受热难分解，稳定性较高CKAt的熔点、沸点较高 DAgAt为有色固体，不溶于水9有一在空气中暴露过的KOU固体，含H2O含水2.8%（质量分数，下同），含K2CO37.2%。取1g该样品投入到25mL2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL，蒸发中和后的溶液，所得的固体的质量为( )A3.73g B4.00g C4.50g D7.45g10有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3、Cl、Na、K、NO3、OH、
5、S2、MnO4、Fe3、AlO2、CO32、NH4、SO42、H。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是( )AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO4211下列变化规律错误的是（ ）A稳定性：HFHClHBrHI B沸点：HIHBrHClHFC水溶液酸性：HFHClHBrHI D阴离子半径：FClBrI12下列能够检验出KI溶液中含有Br的实验是（ ）A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有BrC加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有
6、机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br一13将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是（ ）选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl214向仅含Fe2、I、Br的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是（ ）A线段III代表Fe2+的变化情况 B线段I代表Br的变化情况Ca值等于6 D原混合溶液中n(FeBr2)=4mol15海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂
7、和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收161L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子Fe3、H、NH4、Al3、K可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、ClO、AlO2（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示。不能确定是否含有的阳离子有_，要确定其存在可补充做实验的是肯定不存在的阴离子有_（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标
8、准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)amol00当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为_ _计算原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_ _17工业上生产高氯酸时，还同时生产一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：已知：NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90。请回答下列问题：（1）反应器中发生反应的化学方
9、程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 （2）反应器中发生反应的离子方程式为 （3）通入反应器中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应 中能代替SO2的原因（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式 18查阅资料知：Br2的沸点为58.78，密度为3.119gcm-3，微溶于水，有毒。（1）常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法其生产流程可
10、用如图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴（2）当观察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤中反应已经结束。（3）X试剂可以是 （填序号），尾气处理选用 （填序号）。 aH2Ob饱和食盐水c氢氧化钠溶液d饱和Na2SO3溶液 B中X试剂发生反应的离子方程式为1-5 CBDAD 6-10 DBBAB 11-15 BDBDC16（1）K+（2分）焰色反应实验 （1分）ClO、AlO2-（2分）（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-（2分） 10：15：4（3分）17答案：（1）3NaClO33H2SO4(浓)HClO42ClO23NaHSO4H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出 高氯酸的沸点低 （2）2ClO2SO24OH2ClO2SO422H2O（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2（4）强氧化性（1分） Cl22OHClOClH2O18（1）液 水（2）黄绿色（3）d c Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+