1、金题集综合111将ag二氧化锰粉末加入cL b molL-1浓盐酸中，加热使其完全溶解，反应中转移电子d个。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A可以收集到标准状况下氯气5. 6bc L B反应后C1数目为bcdCNA可表示为2a/87d D反应后溶液中H+的物质的量为(bc2d/NA)mol2称取一定量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是（ ）A若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大，生成CO2气体的量偏大B若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大，生成CO2气体的量偏大C若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小，生成CO2气体的量偏大D若
2、纯碱中混有Na2SO4，盐酸用量将偏大，生成CO2气体的量偏小3工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3、SiO2杂质）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A实验室中灼烧操作通常在坩埚中进行B若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料C若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3D上述过程中所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应4某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO)+c(NO)=2.5mol/L，200mL该混酸能溶解铜的最大质量为（ ）A12.8g B19.2g C32.0g D38.4g5三硫化磷(P4S3)是
3、黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示。已知其燃烧热H3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）AP4S3中硫元素均为-2价，磷元素均为+3价B分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g) P4O10(s)+3SO2(g)H3677kJ/molD分子中存在极性键与非极性键6中学常见物质A、B、C、D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为（ ）金属钠 硫单质 NH3 Na2CO3 AlCl3溶液 单质铁A3 B4 C5 D67电化学方法是化工生产中常用的一种方
4、法（1）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如下左图所示。 图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因。（2）某科研小组设计如上右图装置，通过电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许Na+通过）。A电极应连接电源的（填“正极”或“负极”），B电极的电极反应式为。若电解过程中转移了2mol电子，则
5、阳离子交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）=g。（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，则正极的电极反应式为，处理过程中，发现有白色沉淀和气体产生，它们分别是、（填化学式）。8查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下，回答下列问题：已知以下信息：芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1 mol A充分燃烧可生成72g水。 C不能发生银镜反应。D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。 (1)A的化学名称为_。(2)由B生成C的
6、化学方程式为_。(3)E的分子式为_，由E生成F的反应类型为_。(4)G的结构简式为_。(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为_。(6)F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为_（写结构简式）。参考答案1-6 DCCBAD7（1）Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+；0.01，在阴极发生2H+2e-=H2，H+浓度减小，使得H2OOH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大。（2）正极 2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2 18（3）Ag2S+2e-=2Ag+S2- Al(OH)3 H2S8