1、增分策略 2016年高考 化学 2.常用计量 1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.了解溶液的含义。4.了解溶解度、饱和溶液的概念。5.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。1NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA C过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0
2、.2NA D密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA CA.D2O 的摩尔质量为 20 gmol1,18 g D2O 的物质的量为 18 g/20 gmol10.9 mol，则含有的质子数为 0.9 mol10 NA9NA，H2O 的摩尔质量为18 gmol1,18 g H2O 的物质的量为 18 g/18 gmol11 mol，则含有的质子数为 1 mol10NA10NA，故 A 不正确。B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为 H2SO3HHSO3，HSO3HSO23，所含 H离子数小于 2 L0.5 molL122NA，故 B 不正确。C.过
3、氧化钠与水反应的化学方程式为 2Na2O22H2O=4NaOHO2，根据电子转移情况得关系式 O22e，生成 0.1 mol 氧气转移电子数为 0.2NA，故 C 正确。D.2 mol NO 与 1 mol O2 发生反应 2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因为存在 2NO2N2O4，则产物的分子数小于 2NA，故 D不正确。C2NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1 L 0.1 molL1的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO23 离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转
4、移电子数为 1NAD235 g 核素23592U 发生裂变反应：23592U10n裂变 9038Sr13654Xe1010n 净产生的中子(10n)数为 10NAA 项丙醇的结构简式为 CH3CH2CH2OH(1-丙醇)或 CH3CHOHCH3(2-丙醇)，60 g丙醇的物质的量为 1 mol，含有 7 mol CH 键、2 mol CC 键、1 mol CO 键和 1 mol OH 键，故所含共价键总数为 11NA。B 项 NaHCO3溶液中存在 HCO3 的水解平衡和电离平衡：HCO3 H2OH2CO3OH、HCO3CO23 H；1 L 0.1 molL1NaHCO3 溶液中，据 C 原子
5、守恒可得 n(HCO3)n(CO23)n(H2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol，故 HCO3 和CO23 离子数之和小于 0.1NA。C 项 Na 与 O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na 由 0 价升高到1 价，23 g 钠的物质的量为 1 mol，充分燃烧时转移电子数为 NA。D 项核素23592U 发生裂变反应：23592U10n裂变 9038Sr13654Xe1010n，净产生的中子(10n)数为 1019；235 g 核素23592U 的物质的量为 1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为 9NA。1阿伏加德罗常数四大误区 2要求用物质或仪器的名称回答
6、时，对化学专用名词掌握不准确，错将“容量瓶”写成“溶量瓶”，“坩埚”写成“钳埚”等，以及用物质的化学式回答等。3在回答反应吸收或放出热量多少时，错将单位写成：kJmol1；回答某物质的摩尔质量时，错将单位写成质量单位：g等。氧化还原反应中转移电子的数目 特殊化学反应中转移电子数目的求算错误，是这类考题常设的陷阱。熟知中学化学中一些特殊反应，有助于避开陷阱。高考常涉及的化学反应有：1Na2O2与水(或CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成O2物质的量的2倍。2Cl2与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应Cl2的物质的量。3变价金属铁(或铜)与Cl
7、2、S的反应，Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。物质中化学键的数目 准确判断物质中化学键的数目是避开这类陷阱的有效方法。中学中常见物质中的化学键数目为：1 mol H2O中含有2 mol OH键，1 mol NH3中含有3 mol NH键，1 mol CH4中含有4 mol CH键，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键，1 mol P4中含有6 mol PP键，1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键，1 mol石墨中含有1.5NACC键，1 mol CnH2n2中含有(2n2)NA个极性键、(n1)NA个非极性键，苯
8、中不含碳碳双键。2设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是()A12 g金刚石含有的共价键数目为2NA B1 mol甲醇中含有的共价键数目为5NA C1 mol NH3中含有4NA对共用电子对 D常温常压下，8 g O2含有4NA个质子 CC项，1 mol NH3中应含有3NA对共用电子对。3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是()A12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA B14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n C标准状况下，1 L液态水中含有的H数目为107NA D足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4
9、 L气体时，转移的电子数为2NA BA 项，1 个 NaHSO4 中含有一个 Na和 1 个 HSO4，所以 12.0 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数应为 0.2NA。B 项，CnH2n 为单烯烃，所以 14 g分子式为 CnH2n 的链烃中，含有的碳碳双键的数目为 1414nNANAn。C项，标况下，H2O 中 H浓度小于 107 molL1。D 项，没有指明气体所处的状况。1以物质的量为中心进行计算的“一、二、三”二 以物质的量为中心的计算 2需记忆的两个公式(1)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1 L 水中溶解某气体 V L，所得溶液的密度为 g/cm3，气体的摩尔质量为
10、M g/mol，则c1 000V22 400MV molL1(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c1 000wM(c 为溶质的物质的量浓度/molL1，为溶液的密度/gcm3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量/gmol1)。1对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是()A体积相等时密度相等 B原子数相等时中子数相等 C体积相等时电子数相等 D质量相等时质子数相等 CA.体积相等时物质的量相同，密度与质量有关，若质量相等密度必然相同，由于相同物质的量的12C18O与14N2质量不同，故密度不等，错误；B.两者都是双原子分子，原子数相等时12C18O与
11、14N2中子数之比为(610)(77)，错误；C.两者都是14电子分子，体积相等时电子数相等，正确；D.质量相等时质子数不相等，错误。2给定条件下，两瓶气体所含原子数一定不相等的是()A同体积同密度的C3H6和C4H8 B同温度同体积的O2和N2 C同质量不同密度的CO和C2H4 D同压强同体积的N2O和CO2 CA 项，同体积、同密度的 C3H6、C4H8，其质量相同，由于最简式相同，所以原子数相等。B 项，当压强相等时，同温同体积的 O2 和 N2 中的原子数相等。C 项，CO 中原子个数为m282NAm14NA，C2H4 中原子个数为m286NA3m14NA，一定不相等。D 项，当温度相
12、同时，同压强、同体积的 N2O 和 CO2 中的原子数相同。突破浓度换算 3若以w1和w2分别表示浓度为a molL1和b molL1的氨水的质量分数，且知2ab，则下列判断正确的是()A2w1w2 B2w2w1 Cw22w1Dw1w22w1。4标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)A由 cn质V总V L22.4 Lmol1
13、17 gmol1V L22.4 Lmol11 000 g1 000 gL11 000V17V22 400 molL1由上可推知：17V22 400c1 000V设溶液的体积为 1 L由 c1 000wM可得，w Mc1 000 17c1 000wm质m液V L22.4 Lmol117 gmol1V L22.4 Lmol117 gmol11 000 g17V17V22 400因此只有 A 项不正确。1计算一定物质的量浓度溶液时，V是溶液的体积而不是溶剂的体积。2两溶液混合，由于其密度可能不相等，故混合溶液的体积并不等于两溶液体积之和。3物质溶于水后要看溶质是否发生变化，如Na、Na2O2、NO2
14、、SO3等溶于水，由于其与水发生了反应，所以溶质发生了变化。4溶液的浓度与所取溶液的体积大小无关。如从100 mL 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物质的量浓度仍为1 mol/L。溶液中电荷守恒的实质应用 5把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.baVmolL1B.2baVmolL1C.2baVmolL1D.22baVmolL1D注意混合液分成两等份，由 Mg22
15、OH=Mg(OH)2、Ba2SO24=BaSO4可知原溶液中 n(Mg2)2a2 mola mol、n(SO24)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中 n(K)2n(SO24)2n(Mg2)2(2ba)mol，c(K)22baVmol/L。1配制步骤2配制过程中所需要的主要仪器(1)量筒或托盘天平(2)烧杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)胶头滴管 三 全面掌握溶液的配制 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)方法思路(2)具体分析 根据表达式cBnB/V。错误操作 因量变化 cB变化 垫滤纸称量NaOH固体 nB变小 偏低 左码右物(用游码)nB变小
16、 偏低 砝码生锈 nB变大 偏高 称量时间过长(潮解)nB变小 偏低 洗涤或转移时溶液溅出 nB变小 偏低 未洗涤烧杯及玻璃棒 nB变小 偏低 超过刻度的液体用滴管吸出 nB变小 偏低 定容时仰视 V变大 偏低 定容时俯视 V变小 偏高 未等溶液冷却至室温就定容 V变小 偏高 定容后发现液面低于刻度线再加水 V变大 偏低 2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()一定物质的量浓度溶液的配制B本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，意在考查考生的化学实验基本操作能力。用托盘天平称量物质的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。