1、 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱【命题动向】阿伏加德罗常数和粒子数的分析与比较是高中化学知识的重点，此类试题常与微粒组成、气体摩尔体积、物质的状态、氧化还原反应中的电子转移数、弱电解质的电离、盐类水解等知识一起考查，覆盖面广、具有良好的区分度，因此是历届各地高考的热点和必考点。突破一记“组成”，突破物质与结构陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如巧用成键
2、电子数突破共用电子对数的判断。1 mol白磷中含磷磷单键的数目为6NA,1 mol 硅中含硅硅单键的数目为2NA,1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4 NA,1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA。1 mol CnH2n2中含共价键数为(3n1)NA其中(2n2)NA个极性键，(n1)NA个非极性键，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA,1 mol CnH2n2O中含共价键数为(3n2)NA。判断下列说法是否正确。(1)(2018全国卷)常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA。()(2)(2017全国卷)标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为
3、0.2NA。()解析(1)常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，错误。(2)标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 Lmol1,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，错误。答案(1)(2)判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)1 mol甲醇中含有的CH键的数目为4NA。()错因：甲醇的结构式：，故1 mol甲醇中含有3 mol CH键。(2)标准状况下，22.4 L的苯含有碳碳双键的数目为3NA。()错因：标准状况下苯非气体且苯中无碳碳双键。(3)常温常压下
4、，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。()错因： (4)标准状况下，11.2 L氦气中含有NA个原子。()错因：He为单原子分子。突破二抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、N2O4等在标准状况下均不为气体。若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，让学生误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。判断下列说法是否正确。(1)(2018全国卷)标准状况下，
5、11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA。()(2)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。()解析(2)非标准状况下，无法用22.4 Lmol1求得氯气的物质的量，故无法计算反应转移电子数，错误。答案(1)(2)判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA。()错因：HF在标准状况下为液态。(2)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA。()错因：未注明标准状况。(3)足量Zn与一定量的浓H2SO4反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA。()错
6、因：气体体积未说明在标准状况下。(4)标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成的CO2的分子数为8NA。()错因：辛烷在标准状况下为液态。突破三突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱(1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3；Fe过量，生成Fe2
7、。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I，再氧化Fe2。判断下列说法是否正确。(1)(2019全国卷)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NA。()(2)(2017全国卷)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA。()(3)(2015全国卷)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。()解析(1)重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从6降低到3,1 mol重铬酸钾转移的电子数为6NA，
8、正确。(2)2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA，错误。(3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但钠均显1价，故23 g钠即1 mol钠充分燃烧时转移电子数为NA，正确。答案(1)(2)(3)判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA。()错因： (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移的电子数相等。()错因： (3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。()错因：该题没有给出硝酸的量，
9、故不能判断铁粉是否完全反应，也不能判断失去的电子数。(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA。()错因：根据方程式2CuSCu2S可知，转移的电子数应为0.1NA。突破四正确分析“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否有弱电解质电离和某些盐的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4、HCl溶液c(H)都等于0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的H2SO4溶液，c(H)0.1 molL1，与电解质的组成有关。(4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。(5)是否注意了胶体的特征。如“含 1
10、 mol Na2CO3的溶液中含有CO的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3 胶体胶粒的数目小于NA”“1.0 molL1 NaCl溶液中Na的数目无法计算”“1 L 1.0 molL1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。判断下列说法是否正确。(1)(2019全国卷)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH2的H3PO4溶液，每升溶液中的H数目为0.02 NA。()(2)(2017全国卷)1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA。()(3)2 molL1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA。()解析(1)常
11、温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01 mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，错误。(2)NH存在水解，故NH数量小于0.1NA。(3)没有指明溶液的体积。答案(1)(2)(3)判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)0.1 mol/L的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.2NA。()错因：溶液体积未知，故无法计算。(2)常温下，1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2数是0.1NA。()错因：S2存在水解。(3)300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。()错因：蔗糖溶液中还存在水分子。(4)假设1 mol FeCl3
12、完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA。()错因：一个Fe(OH)3胶粒是由多个Fe(OH)3微粒组成的。(5)25 时，pH13的Ba(OH)2中c(OH)0.2 mol/L。()错因：pH13，c(OH)0.1 mol/L，与一元碱、二元碱、强碱、弱碱无关。突破五理解反应原理，突破“隐含”的陷阱(1)可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：2NO2N2O4；Cl2H2OHClHClO；NH3H2ONH3H2ONHOH；2SO2O22SO3；N23H22NH3；H2I22HI；SO2H2OH2SO3。(2)常温下，不能共存的气体间的反应。HClNH3=NH
13、4Cl；2NOO2=2NO2；2H2SSO2=3S2H2O。(3)“隐含”浓度变化在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。判断下列说法是否正确。(1)(2018全国卷)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA。()(2)(2015广东高考)1 mol Cu和足量热浓H2SO4反应可生成NA个SO3分子。()解析(1)反应2SO2O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2
14、mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，错误。(2)Cu和足量热浓H2SO4反应生成的是SO2而不是SO3。答案(1)(2)判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数为2NA。()错因：NO与O2反应生成1 mol NO2且存在反应2NO2N2O4。(2)某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA。()错因：2SO2O22SO3是可逆反应，不能进行到底。(3)常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA。()错因：常温下铝遇浓硫酸钝化。(4)100 mL 10.0 molL1浓盐酸与足量MnO2共热反应，生成Cl2分子的数目为0.25NA。()错因：浓盐酸随反应进行变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，故无法计算。(5)标准状况下，将2.24 L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA。()错因：Cl2H2OHClHClO是可逆反应，反应不能进行到底。(6)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023。()错因：浓硫酸随反应的进行变为稀H2SO4，而Cu与稀H2SO4不反应。