1、大冶一中2020届高三年级第三次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：Mg:24 Cu:64 O:16 C:12 Ca:40 Na:23一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2.下列有关试剂的保存方法，错误的是 A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B少量
2、的金属钠保存在煤油中 C液溴的试剂瓶里加一些水来防溴挥发 D新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中3 .下列说法正确的是Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铝、过氧化钠都属于离子化合物漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 4.下列离子方程式书写正确的是 A氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ B以石墨作电极电解氯化铝溶液
3、：2Cl+ 2H2O2OH+ H2+ Cl2 CCa(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO D向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O5. 下列关于误差分析的判断正确的是 A用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高 B用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小 C配制1 molL-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小 D用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果一定偏小6.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫
4、酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是A. B. C. n=m+17VcD. p7.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;r、t、u 是这些元素组成的二元化合物,其中u为葡萄酒中的抑菌成分;25 ,0.01 molL-1的v溶液中:=1.010-10。上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是A.简单离子半径:WYZX B.W和Y分別与X元素形成的简单化合物
5、的沸点:YWC.Z2Y和ZX都只存在离子键 D.v能抑制水的电离,u能促进水的电离8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NAB. 100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2NAD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A含0.1 molL1Fe3的溶液中：Na+、Cu2+、I-、NO3 B0.1 molL1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、S
6、O42-、HCO3- C由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl- D使酚酞变红色的溶液：Na、K+、S2-、SO42-10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2OC铁和氯气反应：3Cl2+2Fe=2FeCl3铁和碘
7、单质反应：3I2+2Fe=2FeI3DCH4，SiH4，GeH4，SnH4，PbH4随着核电荷数的增大，沸点逐渐升高HF,HCl,HBr,HI随着核电荷数的增大，沸点逐渐升高11.在一定条件下,向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气,可制得易水解的AlCl3,实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.c中盛装的是浓硫酸B.实验结束时，应先熄灭d处酒精灯,待装置冷却后再熄灭a处酒精灯C.此反应中的尾气除氯气外都可直接排放到大气中D.该装置不完善,其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入硝酸酸化的BaCl
8、2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42-B某溶液中加入KSCN溶液溶液呈血红色溶液中一定有Fe3+无Fe2+C某气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊该气体一定是CO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有Na+可能有K+13.已知亚硝酸为弱酸，且不稳定易分解成NO和NO2。某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶
9、液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2、CO32、Cl三种阴离子请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论A. B C D14.下列有关图像的说法正确的是A.图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3物质的量与逐渐加入铁
10、粉物质的量的变化关系 D.根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法15. 利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：下列说法不正确的是A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B. 步骤是将Fe2+转化为Fe(OH)3C. 步骤中发生的反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD.步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO416. 常温下，某同学用NaOH溶液吸收SO2气体来模拟工业尾气的处理，测得尾气吸收液的pH6已知Ka2(H2SO3)1
11、2107。下列关于该吸收液的说法错误的是A该吸收液中由水电离出的c(H)1108molL1 Bc(Na)2c()2c()2c(H2SO3)Cc(Na)2c()c() Dc()012c()卷 非选择题（共47分）17. (5分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：（1）除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序正确的是_ANaOH溶液碳酸钠溶液氯化钡溶液过滤后加盐酸B氯化钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液过滤后加盐酸CNaOH溶液氯化钡溶液碳酸钠溶液过滤后加盐酸D碳酸钠溶液氢氧化钠溶液氯化钡溶液过滤后加盐酸(2)写出中发生反应的离子方程式：_(3)从理论上考虑，下
12、列物质也能吸收溴的是_ANaOH (4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱顺序是_(5)已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为3：4：5，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成3：2：1，那么要通入氯气的物质的量是原溶液中I的物质的量是_A1/2 B1/10 C3/10 D1/518.（10分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：_。(2)某小组设计了如下图所示的实验
13、装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置B的作用是_。装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为_。当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_。(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示剂，用0.1000molL1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_molL1。19(12分)汽车
14、尾气中的氮氧化物(NOx)是大气主要污染物之一，氢气选择催化还原氮氧化物技术(H2SCR)由于其低温高活性的优势备受关注。用H2还原NO的主产物为无毒的N2，副产物为有毒的N2O，其发生的反应方程式如下： i2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g) H1a kJmol1； ii2NO(g)H2(g)N2O(g)H2O(g) H2b kJmol1； iiiH2O(l)H2O(g) H3c kJmol1。 请回答下列问题： (1)反应N2O(g)H2(g)N2(g)H2O(l)的H_kJmol1。 (2)向某恒容刚性密闭容器中充入2 mol NO(g)和2 mol H2 (g)发生反应，若
15、控制副反应不发生，NO的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，则a_0(填“” 或“”)，p1_p2(填“”或“”)。 (3)当反应条件为标准大气压下，温度为T，n(NO) ：n(H2)1 ：1时，选择不同的催化剂，相同时间内，NO的转化率与N2的选择性如下表所示： 则在该反应条件下应选择的催化剂为_。 (4)选定催化剂，当n(NO) ：n(H2)1 ：1，两种气体以一定的流速经过催化剂，反应i中NO的转化率与温度的关系如图所示，反应i中NO的转化率随温度变化的关系为_，_，其原因为_。 (5)某温度下，向某一恒容刚性密闭容器中充入一定量的NO(g)和H2(g)，平衡时各物质的分压如下表所示：
16、 则反应i中NO(g)的平衡转化率为_(结果保留3位有效数字，下同)，反应i的平衡常数Kp_MPa1(Kp为以分压表示的平衡常数)20. （10分）明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：(1)明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。(2)操作是_，操作是蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥。(3)检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是_(只用一种试剂)。(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_，在滤
17、液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4转化为Mn2)：_。(5)已知：在pH3、加热条件下，MnO 可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应离子方程式为：_，滤渣2含有的物质是_。21.（10分）某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:图中X溶液是;Cu电极上发生的电极反应式为;原电池工作时,盐桥中的(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:M是极;图丙中的
18、线是(填离子)的变化。当电子转移为2 mol时,向乙烧杯中加入L 5 molL-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。高铁酸钠的生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2,则电解时阳极的电极反应式是。高铁酸钠的生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为。Na2FeO4能消毒、净水的原因是_。高三10月月考答案15 BDDDA 610 CDDDB 1115 CDBCCB17.（5分，每空1分）(1)BC (2
19、)Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ +2Br- + SO42- (3)ABC (4)Cl2 Br2 SO2 (5) C18.（10分，除标注外，其余都是1分）（1）2ClO22CN2CO2N22Cl(2分)（2）稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O（2分）加大氮气的通入量（3）淀粉溶液; 0.04（2分）19.（12分）(1)a-b-c （1分） (2) （1分） （1分） (3)Pd/MgO（1分）(4)当温度低于300时，反应i中NO的转化率随温度的升高而增大（1分）当温度高于30
20、0时，反应i中NO的转化率随温度的升高而降低（1分） 当温度低于300时反应i的速率小，反应未达到平衡，温度升高，反应速率增大，反应i中NO的转化率增大，当温度高于300时，随着温度升高，催化剂失活，副反应速率增大，反应i中NO的转化率减小（2分）（5）37.4% （2分） 10.0（2分）20. （10分，除标注外，其余都是1分）（1）Al3+ + 3H2O Al（OH）3 （胶体） + 3H+（2）过滤冷却结晶 洗涤（3）高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液；（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H25Fe2+ + MnO4+ 8H+=5Fe3 + Mn2+ 4H2O(5)3Mn2+2MnO4+2H2O=5MnO2 + 4H+ MnO2 Fe(OH)3（2分）21. （10分，除标注外，其余都是1分）(1)FeCl3和FeCl2溶液Cu-2e-Cu2+ K+ (2) 负 Fe2+ 2.8（2分）(3) Fe+8OH-6e-FeO42-+ 4H2O 2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O 高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用
