1、第十一讲物质结构考点概览考纲要求原子组成1.了解元素、同位素的含义2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系原子核外电子排布了解原子核外电子排布化学键了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成一、原子组成1元素、核素、同位素概念。(1)元素：是具有相同_数的一类原子的总称。(2)核素：是具有一定数目_和一定数目_的一种原子。一种元素有多种核素，如氢元素的三种核素：H(氕)、H(氘)、H(氚)的质子数相同，中子数不同，它们是三种不同原子，属于同一种元素，即氢元素。(3)同位素：同一元素的不同_间互称同位素。同位素的共同特征是：_数相等，_数不相等，
2、在周期表中位置_。如：H、H、H互为同位素。2元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系。(1)区别。三个不同(2)联系：元素包容_，单质包容_。3原子结构与原子内粒子相互关系图。原子X4原子内粒子的两个基本关系。(1)数量关系：质量数(A)_(Z)_(N)。(2)电性关系。原子核外电子数核内_数核_数_序数。阴离子(Xn)核外电子数质子数(Z)负电荷数(n)。阳离子(Xn)核外电子数质子数(Z)正电荷数(n)。答案：1(1)质子(2)质子中子(3)核素质子中子相同2(1)中子性质结构电子(2)核素同素异形体4(1)质子数中子数(2)质子电荷原子二、原子核外电子排布1电子层。在多个电子的原子里
3、，根据电子_的差异和通常运动的区域离_远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子层数越多，电子离核越_，电子能量越_。在多电子原子中，核外电子_运动(排布)。电子层层数(n)1234567符号KLMNOPQ电子层与原子核距离关系近远电子层能量关系低高2.原子核外电子排布规律。(1)核外电子总是先排满能量_的电子层(离核越近，能量越低，电子运动状态越稳定)。(2)第n层电子数最多不超过_。(3)最外层电子数最多不超过_个，当第一层为最外层时不超过_个电子。答案：1能量原子核远大分层2(1)最低(2)2n2(3)82三、化学键1化学键。相邻原子间的强烈相互作用称为_。注意：(1)定义中的“
4、原子”是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团(即离子)。(2)相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子间电性相互吸引和相互排斥作用，处于相对平衡状态。2化学键的类型。类型离子键共价键定义阴、阳离子之间通过_作用形成的化学键原子间通过_电子对形成的化学键。同种原子形成的共价键是_键，不同种原子形成的共价键是_键(续上表)成键粒子阴、阳离子非金属元素的原子形成条件一般在金属元素原子和活泼非金属元素原子相互作用时产生非金属元素的原子之间相互作用时产生存在实例如NaOH、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等如H2、SO3、H2O2、NH3、H2SO4、CO3.化学键与
5、化合物关系。(1)共价化合物中只含_键，不含离子键。酸、非金属氧化物、非金属氢化物都是共价化合物，一般熔沸点较低。如HNO3、CO2、HCl等。(2)离子化合物中一定含_键，也可能含有共价键。碱既含共价键又含离子键(例外：NH3H2O只含共价键)；盐含离子键，也可能含有共价键，含氧酸盐和铵盐既含共价键又含离子键；低价金属氧化物含离子键，含有离子键的化合物熔沸点较高。如：Mg(OH)2、NaCl、Na2SO4、Al2O3等。答案：1化学键2静电共用非极性极性3(1)共价(2)离子A组单选题1(2015广州市二中学业水平模拟考试) 关于6C的说法正确的是()A质量数为6 B质子数为6C电子数为13
6、 D中子数为6解析：质量数为13，A错；电子数为6，C错；中子数为1367，D错；B显然正确；故答案为B。答案：B2(2015广州市第七中学学业水平模拟考试)关于S的叙述正确的是()A核电荷数为34 B中子数为16C核外电子数为18 D原子序数为16解析：核电荷数为16，A错；中子数为341618，B错；核外电子数为16，C错；D显然正确；故答案为D。答案：D3下列关于Cl的叙述错误的是()A质量数为37 B质子数为17C中子数为17 D电子数为17解析：中子数位371720，C错；故答案选C。答案：C4我国科学家合成镅的一种新同位素95Am，与铀92U比较，下列叙述中正确的是()A它们互为同
7、位素B原子核中的中子数相同C具有相同的质子数D.95Am比92U少3个中子解析：Am、U是Am和U两种不同元素的核素， 它们质量数相同，质子数和中子数不同。其中，Am 中子数23595140，U中子数23592143。故答案选D。答案：D53He在月球上含量丰富，4He主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3He和4He的说法正确的是()A两者互为同位素B两者互为同素异形体C两者为同一种核素D两者具有相同的中子数解析：两者质子数相同，中子数不同，互为同位素。答案：A6(2015广州市第十五中学学业水平模拟考试)下列关于12C和13C说法正确的是()A两者互为同位素B两者互为同素异形体C两者属于
8、同一种核素D两者属于不同的元素解析：12C和13C两者互为同位素，A正确；其他选项显然错；故答案为A。答案：A7某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是()AS BCCSi DCl答案：C8(2015广州市第一中学学业水平模拟)某元素原子的结构示意图为，该原子()A核电荷数为32B核外电子数为6C最外层电子数为16D核外电子层有3层解析： 该原子核电荷数为16，A错；核外电子数为16，B错；最外层电子数为6，C错；核外电子层有3层，D正确；答案选D。答案：D9某元素X的原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A元素X是金属元素B元素X最低价是2C元素X最高
9、价是5D该元素的单质只有一种解析：X是P元素，属于非金属元素，最低价是3，最高价是5，该元素的单质有白磷、红磷等。答案：C10下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()AAl3 BMg2CNa DH解析：Al3的核电荷数是3，电子层数是2层，A错；Mg2所带的电荷数是2个，电子层数是2层，B对；Na所带电荷数是1个，电子层数是2层，C错；H所带的电荷数是1个，核外无电子，D错；答案为B。答案：B11.6CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，下列有关6C的说法正确的是()A质子数为6 B电子数为13C中子数为6 D质量数为6解析：6C 中质子数为6，质量数为13，中子数
10、为1367，核外电子数为6，故选A。答案：A12根据结构示意图，不能确定的是()A元素种类 B原子的质子数C相对原子质量 D元素的化学性质解析：根据原子结构示意图，该原子核内有11个质子，该原子所表示的元素是钠元素；最外层有1个电子，该原子不稳定，化学变化中易失去1个电子；综上所述，根据原子结构示意图，可确定该原子的元素种类、质子数及元素的化学性质；但不能判断该原子的中子数，因而也不能确定元素的相对原子质量。答案：C13(2015广东省学业水平测试)含有离子键的物质是()AFe BSiO2CHCl DNaCl解析：NaCl只含离子键；SiO2、HCl 只含共价键；Fe不含共价键、离子键；故答案
11、为D。答案：D14(2015广州市第一中学学业水平模拟)下列物质中含有共价键的是()AH2O BKClCNaCl DCaCl2解析：NaCl、KCl、CaCl2只含离子键；H2O 只含共价键；答案为A。答案：A15(2015广州市二中学业水平模拟考试)氨分子中不存在()A共价键 B离子键C极性键 D共用电子对解析：氨分子中不存在离子键；答案为B。答案：B16可以证明某化合物一定含有离子键的性质是()A熔融状态能导电 B具有较高的熔点C可溶于水 D溶于水能导电解析：物质熔融状态能导电，即可证明该化合物一定含有离子键，A正确；具有较高的熔点，不能说明化合物中有离子键，还有可能是金属键、共价键，B错
12、误；含有共价键、离子键的物质都可溶于水，C显然错误；溶于水能导电，不能说明化合物中含有离子键，含有共价键也可以，D错误；故答案选A。答案：A17下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是()ANaCl BCH4CKOH DCH3Cl解析：NaCl只含有离子键；CH4、CH3Cl只含有共价键；KOH既含有离子键又含有共价键；答案为C。 答案：C18下列变化不需要破坏化学键的是()A加热分解氯化铵 B干冰汽化C水通电分解 D氯化氢溶于水解析：A、C、D三项都需要破坏化学键。干冰汽化发生物理变化，是分子间距离增大，分子内部结构碳氧键不被破坏。答案：B19下列物质中，只含非极性共价键的是()ANaO
13、H BH2CH2S DNaCl解析：NaOH 含离子键、共价键，A错；H2 只含非极性共价键，B正确；H2S含极性共价键，C错；NaCl含离子键，D错；故答案为B。答案：B20关于化学键的叙述中，正确的是()A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子解析：离子化合物一定含有离子键，可能含共价键，可能含有金属元素与非金属元素，也可能只含有非金属元素，如NH4Cl；答案为A。答案：AB组多选题21(2015肇庆市第四中学学业水平模拟)下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有()ANa BF CAl3 DS2解析：氖原子核外电子数10，S2核
14、外电子数18，故答案为A、B、C。答案：ABC22下列元素与其原子结构示意图对应正确的是()ANaBN CSiDCl解析：A、B、D三项正确，C项错误。Si是14号元素，正确表示为：Si 。答案：ABD23元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是()A11和16 B6和8C12和17 D20和9解析：A.分别为Na、S，可形成Na2S离子化合物，故A不选；B.分别为C、O，可形成共价化合物，故B不选；C.分别为Mg、Cl，可形成MgCl2的离子化合物，为XY2的离子化合物，故C选；D.分别为Ca、F，可形成CaF2的离子化合物，为XY2的离子化合物，故D选；故答案选CD。答案：CD24下列物质中，只含离子键的是()AHCl BNaClCNa2O DNaNO3解析：HCl只含共价键，NaCl、Na2O只含离子键，NaNO3既含离子键又含共价键。答案：BC25据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法不正确的是()AN4和N2是氮元素的两种不同单质BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为12DN4的摩尔质量是56 g解析：N4和N2是氮元素的两种不同单质，互为同素异形体；相同质量的N4和N2所含原子个数比为11；N4的摩尔质量是56 gmol1，故B、C、D三项均错。答案：BCD