1、2013-2014学年江西省吉安市吉水中学高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题：（共48分）1（3分）（2012秋石景山区期末）下列化学用语正确的是（）A钙离子的电子式：Ca2+BHCl的电子式：C中子数为20的氯原子：ClDO的原子结构示意图：2（3分）（2012秋石景山区期末）用下列装置能达到有关实验目的是（）A用量取15.00 mLNaOH溶液B用制备并收集少量NO2气体C用所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液D用进行Fe2+的检验3（3分）（2013平顶山三模）下列说法正确的是（）A4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023B含1molH2SO4的浓硫酸
2、与足量铜反应转移的电子总数为6.021023C相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2D相同物质的量OH和CH3+含有相同数目的电子4（3分）（2013秋吉水县校级月考）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2 NAB标准状况下，11.2L 乙醇所含的分子数为0.5NAC0.1molCH4所含的电子数一定为NAD22.4 L N2中所含的分子数一定为NA5（3分）（2013天津校级一模）用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（）AK与N连接时，铁被腐蚀BK与N连接时，石墨电极产生气泡CK与M连接时，一
3、段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，石墨电极反应：40H4e2H2O+O26（3分）（2014秋正定县校级月考）欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B将溶液加热浓缩至0.2LC加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5LD加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀7（3分）（2012秋友谊县校级期中）在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72，在溶液中2个该离子恰好能使6个SO32完全氧化成SO42，则X2O72被还原后X的化合价为（）A+3B3C+2D+48（3分）（2013陕西校级模拟）赤铜矿的主
4、要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是（）A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子9（3分）（2013秋吉水县校级月考）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X则X的化学式应为（）ACr2O3BCrSO3CCr2（SO4）3DCrS10
5、（3分）（2012秋西城区期末）下表中各组物质不能实现如图转化的是（）甲乙丙AAlCl3AlAl（OH）3BAlCl3Al（OH）3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2（NH4）2CO3NH3AABBCCDD11（3分）（2013安徽）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A银氨溶液：Na+、K+、NO3、NH3H2OB空气：CH4、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、BrD高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42、葡萄糖分子12（3分）（2015固原校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠
6、与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+13（3分）（2013秋宜都市校级月考）氢化钠是一种离子化合物，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为NaH+H2ONaOH+H2，将氢化钠和铝粉的混合物mg与足量的水充分反应后，若收集到ng氢气，则混合物中的铝的质量为（）A（36n3m）gB（m4.8n）gC（12nm）gD（24m5n）g14（3分）（2013秋吉水县校级月考）将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放
7、出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（）A3.2gB4.43gC10.8gD12.4g15（3分）（2013天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强16（3分）（2013福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
8、DZ位于元素周期表中第2周期、第A族二、非选择题（共52分）17（5分）（2011秋吉林期末）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：18（10分）（2012秋宝安区期末）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示又知：甲、乙、丙均为前20号元素的单质，常温下为气态，丁是日常生活中的一种常见
9、金属常温下X为无色液体，Y是黑色固体丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色请回答：（1）根据图示关系写出下列物质相应的化学式：甲：；乙：；丙：；丁：（2）将少量W的溶液滴入沸水中，反应的化学方程式为（3）写出由Y制取丁的化学方程式：19（12分）（2013天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物
10、质是（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体写出C的结构式：；D的电子式：如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：A、B浓度均为0.1molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有20（10分）（2013山东）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料（1）实验室利用反应Ti
11、O2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/沸点/其他CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是，装置E中的试剂是反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯反应结束后的操作包括：停止通氮气熄灭酒精灯冷却至室温正确的顺序为（填序号）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）FeSO4（aq）+Ti
12、OSO4（aq）+2H2O（l）水解 TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）简要工艺流程如下：试剂A为钛液需冷却至70左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）21（15分）（2015江西模拟）乙烯是重要的化工基础原料用乙烯合成光学树脂CR39单体的过程如下：已知：iCR39单体结构简式是：ii酯与醇有如下反应：RCOOR+ROHRCOOR
13、+ROH（R、R、R代表烃基）（1）乙烯转化为A的反应类型是，B中官能团名称是（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子D的结构简式是E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）a、能与乙酸发生酯化反应 b、能与乙醇发生酯化反应c、1mol C最多能与2mol Na反应 d、C的同分异构体不能发生银镜反应20
14、13-2014学年江西省吉安市吉水中学高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共48分）1（3分）（2012秋石景山区期末）下列化学用语正确的是（）A钙离子的电子式：Ca2+BHCl的电子式：C中子数为20的氯原子：ClDO的原子结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：A金属离子的符号为金属阳离子的电子式；BHCl为共价化合物，不存在离子；C中子数为20的氯原子，质量数为37；DO的质子数为8，有2个电子层，最外层电子式为6解答：解：A钙离子的电子式为Ca2+，故A正确；BHCl的电子式为，故B错误；C中子数为20的氯原子为Cl
15、，故C错误；DO的原子结构示意图为，故D错误；故选A点评：本题考查化学用语，涉及原子的表示方法、电子式、结构示意图等，注意规范应用化学用语，选项A为解答的易错点，题目难度不大2（3分）（2012秋石景山区期末）用下列装置能达到有关实验目的是（）A用量取15.00 mLNaOH溶液B用制备并收集少量NO2气体C用所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液D用进行Fe2+的检验考点：计量仪器及使用方法；气体发生装置版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、滴定管可以读数到0.01；B、NO2气体能够和水反应，不能用于排水法收集；C、烧瓶不能用来配制溶液；D、加入氯水和硫氰化钾的顺序有误解
16、答：解：A、酸碱滴定管可以读数到0.01，的活塞是特制的，所以可以量取15.00 mLNaOH溶液，故A正确；B、由于NO2气体发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO，所以用制备并收集少量NO2气体是错误的，故B错误；C、是烧瓶，可以用作煮沸、加热情况下的反应仪器，不能配制一定浓度的溶液，故C错误；D、Fe2+的检验，应该先滴加硫氰化钾，溶液没有现象，再滴加氯水后，溶液变成血红色，故D错误故选A点评：本题考查计量仪器及其使用方法，注重了实验基础知识的考查3（3分）（2013平顶山三模）下列说法正确的是（）A4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023B含1molH2SO4的浓硫酸
17、与足量铜反应转移的电子总数为6.021023C相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2D相同物质的量OH和CH3+含有相同数目的电子考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、4.2g丙烯的物质的量是0.1mol，1分子丙烯中含有9个共价键；B、由于浓硫酸不会完全反应，转移电子数小于0.5mol；C、相同条件，气体摩尔体积相等，CO和H2消耗氧气的体积比都是1：1；D、OH中含有10个电子，CH3+中含有8个电子解答：解：A、丙烯分子中含有9个共价键，4.2g丙烯物质的量是0.1mol，含有0.9mol共价键，数目为0.96.021023，故A
18、错误；B、随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，变成稀硫酸后，不再与铜反应，故1mol浓硫酸与铜反应，被还原的物质的量小于0.5mol，电子总数小于6.021023，故B错误；C、条件相同，气体摩尔体积相等，一氧化碳和氢气消耗氧气的体积比都是1：1的，故1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2，故C正确；D、由于氢氧根中含有10个电子，CH3+含有8个电子，故同物质的量的二者含有的电子数不同，故D错误；故选C点评：本题通过阿伏伽德罗常数，考查了共价键数目、浓硫酸与铜的反应等知识，难度中等4（3分）（2013秋吉水县校级月考）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4
19、LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2 NAB标准状况下，11.2L 乙醇所含的分子数为0.5NAC0.1molCH4所含的电子数一定为NAD22.4 L N2中所含的分子数一定为NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据标准状况n=计算物质的量，得到分子数；B、标准状况乙醇不是气体；C、甲烷为10电子微粒；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况气体摩尔体积为2.4L/mol；解答：解：A、依据标准状况n=计算物质的量=1mol，得到分子数 NA，故A错误；B、标准状况乙醇不是气体，11.2L 乙醇物质的量不是0.5mol，故B错误；C、甲
20、烷为10电子微粒，0.1molCH4所含的电子数一定为NA，故C正确；D、标准状况气体摩尔体积为2.4L/mol，22.4 L N2中所含的分子数不一定为NA，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，微粒结构的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单5（3分）（2013天津校级一模）用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（）AK与N连接时，铁被腐蚀BK与N连接时，石墨电极产生气泡CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，石墨电极反应：40H4e2H2O+O2考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：当K与N连接时，该
21、装置是原电池，铁作负极石墨作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应；当K与M连接时，该装置是电解池，石墨是阳极，铁是阴极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，据此分析解答解答：解：A当K与N连接时，该装置是原电池，铁作负极被腐蚀，故A正确；B当K与N连接时，该装置是原电池，石墨作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以石墨电极产生气泡，故B正确；C当K与M连接时，该装置是电解池，阴极上氢离子放电生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，所以溶液的pH增大，故C正确；D当K与M连接时，石墨电极上的电极反应式为：2Cl2eCl2，故D错误；故选D点评：本题考查原电池和电解池原理，明确
22、离子的放电顺序是解本题关键，难度不大6（3分）（2014秋正定县校级月考）欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B将溶液加热浓缩至0.2LC加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5LD加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀考点：溶液的配制版权所有专题：化学实验基本操作分析：A20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，所以溶液浓度不等于1mol/L；B将溶液加热浓缩至0.2L，溶液的浓度变为原先的：=5倍；C先计算出氢氧化钠的总物质的
23、量，然后根据c=计算出所得溶液的浓度；D两溶液混合后溶液的体积会发生变化，混合液体积不等于2L解答：解：A加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，故A错误；B将溶液加热浓缩至0.2L，溶液的浓度变为原先的：=5倍，浓缩后溶液的浓度为：0.5mol/L5=2.5mol/L，故B错误；C加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）=1mol/L，浓度变为原先的2倍，故C正确；D加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀，混合液的
24、体积不是2.5L，所得溶液的浓度也不是 1mol/L，故D错误；故选C点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制方法，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的方法，明确溶液混合后溶液的体积不能简单的加和7（3分）（2012秋友谊县校级期中）在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72，在溶液中2个该离子恰好能使6个SO32完全氧化成SO42，则X2O72被还原后X的化合价为（）A+3B3C+2D+4考点：氧化还原反应的计算；根据化学式判断化合价；氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：X2O72能使6个SO32完全氧化成SO42，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以
25、X元素的化合价降低，设X2O72被还原后X的化合价为x，利用电子守恒来计算解答：解：X2O72能使6个SO32完全氧化成SO42，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72被还原后X的化合价为x，由电子守恒可知，22（6x）=6（64），解得x=+3，故选A点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键，注意氧化剂中X的原子个数为解答的易错点，题目难度中等8（3分）（2013陕西校级模拟）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法
26、中，正确的是（）A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；B、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；化合价升高的元素所在的反应物是还原剂；C、氧化剂对应的是还原产物，还原剂对应的是氧化产物；D、根据转移电子的量来分析生成的金属铜的量解答：解：A、反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2中，化合价降低的元素是铜元素，所在的反应物Cu2S、Cu2O是氧化剂，故A错误；B
27、、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C、反应物Cu2S、Cu2O中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，故C错误；D、反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2g（即0.3mol）Cu，反应中转移0.3mol电子，故D错误故选B点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，是一道基本知识题目，难度不大9（3分）（2013秋吉水县校级月考）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH
28、+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X则X的化学式应为（）ACr2O3BCrSO3CCr2（SO4）3DCrS考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：由题意知反应的化学方程式为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，根据质量守恒定律可以知道反应前后元素种类、原子种类不变、原子数目不变，故可推测X的化学式解答：解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O知：反应物中含有的原子种类及原子个数为2个C，18个H，4个Cr，37
29、个O，4个S，而生成物中出现的原子种类及原子个数为：2个C，18个H，13个O，；由于化学方程式中是2X，所以通过比较分析可知X中含有2个Cr，3个S和 12个O故X的化学式为：Cr2（SO4）3，故选：C点评：本题考查根据化学方程式推断物质的化学式，此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决10（3分）（2012秋西城区期末）下表中各组物质不能实现如图转化的是（）甲乙丙AAlCl3AlAl（OH）3BAlCl3Al（OH）3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2（NH4）2CO3NH3AABBCCDD考点：两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合
30、物版权所有专题：元素及其化合物分析：既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，根据物质的化学性质来判断解答：解：A、金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，故A错误；B、氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，故B正确；C、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C正确；D、碳酸铵可以和盐酸反应生成氯化铵和二氧化碳，可以和氢氧化钠发应生成氨气、碳酸钠，故D正确故A正确点评：本题考查学生化合物的化学性质方面的知识，注意知识的迁移和应用是
31、解题的关键，难度不大11（3分）（2013安徽）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A银氨溶液：Na+、K+、NO3、NH3H2OB空气：CH4、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、BrD高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42、葡萄糖分子考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：A银氨溶液在氨水中能稳定存在；BNO易被空气中的氧气氧化；C氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存；D葡萄糖分子具有还原性，能与具有氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应解答：解：A银氨溶液在氨水中能稳定存在，在碱性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B空气的氧气与NO反应生
32、成NO2，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，不能大量共存，故B错误；C氢氧化铁胶体在酸性条件下离子反应为Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O，氢氧化铁胶体中的三价铁可氧化具有还原性的硫离子，不能大量共存，故C错误；D高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子具有还原性，高锰酸钾与葡萄糖能发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件，题目难度不大12（3分）（2015固原校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠
33、与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A反应生成氯化亚铁和氢气；B不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；CHCO3不能拆分；D发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁解答：解：A浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+Cu（OH）2+2Na+H2，故B错误；CNaHCO3溶液
34、与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3+H+H2O+CO2，故C错误；D向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（OH）3，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大13（3分）（2013秋宜都市校级月考）氢化钠是一种离子化合物，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为NaH+H2ONaOH+H2，将氢化钠和铝粉的混合物mg与足量的水充分反应后，若收集到ng氢气，则混合物中的铝的质量为（）A（36n3m）gB（m4.8n）gC（12nm）gD（
35、24m5n）g考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：因NaH与H2O反应生成NaOH，而Al可与NaOH进一步反应，讨论计算：当生成的NaOH过量或适量时，设混合物中Al质量为xg，NaH质量为（mx）g，根据方程式表示生成氢气的质量，两部分之和为生成氢气，据此列方程计算；当生成的NaOH不足量时，Al没有完全反应，设NaH的质量为yg，表示出NaH与水反应生成NaOH、氢气的质量，进一步表示出于氢氧化钠与Al反应生成氢气的质量，两部分之和为生成氢气，据此列方程计算解答：解：因NaH与H2O反应生成NaOH，而Al可与NaOH进一步反应，则：当生成的NaOH过量或适量时，设混合物
36、中Al质量为xg，NaH质量为（mx）g，则：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 6xg =gNaH+H2O=NaOH+H224 2（mx）g =g所以：g+g=n解得x=3（12nm）当生成的NaOH不足量时，Al没有完全反应，设NaH的质量为yg，则：NaH+H2O=NaOH+H2 24 2yg =g n（NaOH）=n（NaH）=mol2A1+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2mol 6gmol =g所以：g+g=ng，解得y=4.8n，故m（Al）=mg4.8ng=（m4.8n）g，故选AB点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析解决问题的
37、能力，关键是讨论Al与氢氧化钠溶液是否完全反应14（3分）（2013秋吉水县校级月考）将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（）A3.2gB4.43gC10.8gD12.4g考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，根据二者质量与电子转移列方程计算，再根据m=nM计算Cu的质量解答：解：铜、银与硝酸反应生成硝酸
38、铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）=0.05mol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x64g/mol+y108g/mol=14g根据电子守恒列方程：2x+1y=0.05mol4 解得：x=0.05mol，y=0.1mol m（Cu）=0.05mol64g/mol=3.2g，故选A点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用15（3分）（2013天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的
39、是（）AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：AA族为H和碱金属，A族元素为非金属元素；B第二周期元素中，O、F没有正价；C同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子解答：解：AA族为H和碱金属，A族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B第二周期元素中，O、F没有
40、正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等16（3分）（2013福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ
41、位于元素周期表中第2周期、第A族考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，据此结合元素周期律解答解答：解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径OAl，故A正确；B非金属性NSi，故酸性HNO3H2SiO3，故B错误；C非金属性SiO，故
42、氢化物稳定性SiH4H2O，故C正确；DZ为氧元素，位于元素周期表中第2周期第A族，故D正确；故选B点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握二、非选择题（共52分）17（5分）（2011秋吉林期末）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可
43、能是溶有二氧化硫的品红溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：SO2气体逸出，品红溶液恢复红色考点：化学反应的基本原理；氨的物理性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质版权所有专题：压轴题；实验探究和数据处理题分析：实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可解答：解：（1）因稀氨水呈碱性能使酚酞变红，同时氨水不稳定易分解，加热氨气逸出，溶液碱性
44、减弱，溶液颜色逐渐变浅，冷却后氨气又溶解，溶液呈碱性，酚酞变红，故答案为：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，冷却后SO2又使品红溶液褪色，故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色点评：本题考查学生由实验现象判定实验原理的逆向思维能力等，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握熟练程度，注意基础的全面掌握18（10分）（2012秋宝安区期末）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物
45、，转化关系如图所示又知：甲、乙、丙均为前20号元素的单质，常温下为气态，丁是日常生活中的一种常见金属常温下X为无色液体，Y是黑色固体丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色请回答：（1）根据图示关系写出下列物质相应的化学式：甲：O2；乙：Cl2；丙：H2；丁：Fe（2）将少量W的溶液滴入沸水中，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（3）写出由Y制取丁的化学方程式：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3或Fe3O4+4H23Fe+4H2O或Fe3O4+4C3Fe+4CO或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2考点：无机物的推断版权所
46、有专题：推断题分析：甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，甲和丙反应产生X，X是无色液体，因此X是H2O，甲、丙分别为氢气、氧气中的一种，丁是日常生活中的一种常见金属，丁和甲反应产生Y，Y是黑色固体，因此是Fe和氧气反应产生四氧化三铁，则Y为Fe3O4，由此可知甲是氧气，丙是氢气，丁是Fe；丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色，可知乙是氯气，Z为HCl，W为FeCl3，然后结合物质的性质及化学用语来解答解答：甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化
47、合物，甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，甲和丙反应产生X，X是无色液体，因此X是H2O，甲、丙分别为氢气、氧气中的一种，丁是日常生活中的一种常见金属，丁和甲反应产生Y，Y是黑色固体，因此是Fe和氧气反应产生四氧化三铁，则Y为Fe3O4，由此可知甲是氧气，丙是氢气，丁是Fe；丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色，可知乙是氯气，Z为HCl，W为FeCl3，（1）由上述分析可知，甲为O2，乙为Cl2，丙为H2，丁为Fe，故答案为：O2；Cl2；H2；Fe；（2）将少量FeCl3的溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H
48、2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（3）由Y制取丁的化学方程式：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 或 Fe3O4+4H23Fe+4H2O或Fe3O4+4C3Fe+4CO 或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故答案为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 或 Fe3O4+4H23Fe+4H2O或Fe3O4+4C3Fe+4CO 或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2点评：本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物知识，侧重Cl、Fe元素单质化合物性质，利用信息及转化推出各物质为解答的关键，注意颜色和状态为解答的突破口，（
49、3）为开放性问题，较好的考查学生综合能力，题目难度中等19（12分）（2013天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）NaAlCOH（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：如
50、果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32+H2OHCO3+OHA、B浓度均为0.1molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期
51、元素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于A族，Y处于A族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素解答：解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于A族，Y处于A族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径NaAlCOH，故答案为：NaAlCO
52、H；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，故答案为：C2H2；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32，故答案为：NaAlO2；
53、2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO32+H2OHCO3+OH，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1molL1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，区别转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有
54、NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案为：CO32+H2OHCO3+OH；c （Na+）c （HCO3）c （CO32）c （OH）c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、无机推断、盐类水解等，难度中等，（3）中滴加盐酸判断溶质，是本题的难点、易错点，学生溶液考查生成氯化钠，忽略滴加过程20（10分）（2013山东）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/沸点
55、/其他CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是干燥管，装置E中的试剂是浓硫酸反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、检验气密性、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯反应结束后的操作包括：停止通氮气熄灭酒精灯冷却至室温正确的顺序为（填序号）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏；（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解 TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（
56、aq）简要工艺流程如下：试剂A为铁粉钛液需冷却至70左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO47H2O中导致TiO2产率降低取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见离子的检验方法版权所有专题：实验设计题分析：（1）仪器A是干燥管，因为TiCl4遇
57、到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气；对于气体的制取性质实验应该：组装仪器、检验气密性、加装药品，发生反应，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2；分离两种沸点不同的液体混合物应该用蒸馏；（2）因为矿石经硫酸溶解后得到的Fe2（SO4）3，而后面过滤得到的是FeSO47H2O，所以试剂A是铁粉；由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3；根据Fe2+的检验方法；经加热后Fe2+氧化为Fe2O3解答：解：（1）仪器A是干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气中的水蒸汽；对于气体的制取性质实验
58、应该：组装仪器、检验气密性、加装药品，发生反应，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2；CCl4和TiCl4是两种沸点差异较大的液体混合物，应该用蒸馏；故答案为：干燥管；浓硫酸；检验气密性；蒸馏；（2）因为矿石经硫酸溶解后得到的Fe2（SO4）3，而后面过滤得到的是FeSO47H2O，所以试剂A是铁粉，把Fe3+还原为Fe2+；由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO47H2O中导致TiO2产率降低；故答案为：铁粉；由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进
59、入FeSO47H2O中导致TiO2产率降低；先加KSCN溶液无现象，加H2O2后出现红色，说明存在Fe2+；经加热后Fe2+氧化为Fe2O3而使产品发黄；故答案为：Fe2+；Fe2O3点评：本题以工业流程图为背景，考查了学生分析问题、解决问题互溶运用知识的能力，培养了学生的逻辑思维能力21（15分）（2015江西模拟）乙烯是重要的化工基础原料用乙烯合成光学树脂CR39单体的过程如下：已知：iCR39单体结构简式是：ii酯与醇有如下反应：RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）（1）乙烯转化为A的反应类型是加成反应，B中官能团名称是羟基（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境
60、的氢原子D的结构简式是E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）acda、能与乙酸发生酯化反应 b、能与乙醇发生酯化反应c、1mol C最多能与2mol Na反应 d、C的同分异构体不能发生银镜反应考点：有机物的合成版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：乙烯和氯气发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2ClC
61、H2Cl，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：CH2OHCH2OH，乙烯被氧气氧化生成D，在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子，结合D的分子式知，D是，和二氧化碳反应生成E，E为五元环状化合物，所以E的结构简式为：，和甲醇反应生成乙二醇和F，则F的结构简式为：，F和丙烯醇反应生成G，根据题给信息知，G的结构简式为：，C是HOCH2CH2OCH2CH2OH解答：解：乙烯和氯气发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2ClCH2Cl，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：CH2OHCH2OH，乙烯被氧气氧化生成D，在D、E的分子中，都只有一种化学环境的
62、氢原子，结合D的分子式知，D是，和二氧化碳反应生成E，E为五元环状化合物，所以E的结构简式为：，和甲醇反应生成乙二醇和F，则F的结构简式为：，F和丙烯醇反应生成G，根据题给信息知，G的结构简式为：，C是HOCH2CH2OCH2CH2OH（1）乙烯和氯气发生加成反应生成A，B是乙二醇，所以B中官能团是羟基，故答案为：加成反应，羟基；（2）通过以上分析知，D的结构简式为：，故答案为：；在催化剂、加热条件下，E和甲醇发生取代反应，反应方程式为：，故答案为：；（3）G的结构简式为，G和氢氧化钠溶液的反应方程式为：，故答案为：；（4）F的结构简式为：，F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个
63、数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应，说明含有羧基，K能发生消去反应，则K是2羟基丙酸，K发生消去反应生成丙烯酸，所以其结构简式为：，故答案为：；在一定条件下，2羟基丙酸发生缩聚反应，反应方程式为：，故答案为：；（5）C是HOCH2CH2OCH2CH2OH，C中含有醇羟基和醚基，a、C中含有醇羟基，所以能与乙酸发生酯化反应，故正确； b、C中不含羧基，所以不能与乙醇发生酯化反应，故错误；c、1个C分子中含有两个醇羟基，所以1mol C最多能与2mol Na反应，故正确； d、C的同分异构体中不含醛基，所以不能发生银镜反应，故正确；故选acd点评：本题考查了有机物推断，正确连接题给信息是解本题关键，注意反应过程中有机物的断键方式及成键方式，难点是判断G的结构，难度中等