1、湖北通山2017届高三化学选修三第一章原子结构与性质综合测试试卷（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( )AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为+7 DX的单质的熔点比Z的低 2、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是( )氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯 它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强A. B. C. D.
2、 3、下列有关物质性质和结构正确（ ）A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子BNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D Cl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HnY 5、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ）AD元素处于
3、元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有离子键又有共价键C四种元素的原子半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子 6、下列排序正确的是（ ）A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BN D沸点：PH3NH3H2O 7、下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 熔点:LiNaKA B C D 8、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多
4、64g，下列说法不正确的是()A. 2y-x+z=8 B. y=4C. R一定是硫元素 D. R一定处于第三周期 9、下列性质比较正确的是() A.离子半径： K+Cl-Na+F- B.酸性： HClO4H3PO4H2SH3AlO3C.还原性： Cl-Br-I-S2- D.沸点： 甲醛甲醇甲烷10、下列说法正确的是()ACa2+、K+、Cl、S2 四种离子的半径依次减小B熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为12C氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为456D一个乙醛分子中存在7对共用电子11、用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁A用甲装置比较硫
5、、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C用丙装置可实现对铁钉的保护D用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO 12、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（ ）A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3 13、X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B酸性：HXO4HYO4CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液置换出来 14、已知aAn+ bB(
6、n+1)+ cCn- dD(n+1)- 是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）A.原子半径：CDAB B.原子序数：badc C.离子半径:DCAB D.单质还原性：ABCD 15、某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为（ ） A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n) 第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）16、原子序数依次增大的X、Y、Z、W五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素Y是一种非金属元素，其第一电离能大于同周期相邻的两种元素的第一电离
7、能，Z是地壳中含量最多的元素，W是第4周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，请用元素符号或化学式回答下列问题：(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ；(2)Y的氢化物易液化的原因是 ；(3)已知X、Z形成的化合物分子甲与Y的单质分子结构相似，l mol甲中含有键的数目 ；(4)XZ2分子中X原子轨道的杂化类型为 ；(5)W原子的核外电子排布式为 ；W有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为 。17、A、B、C、D、E、F、G、H八种元素是周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。短周期主族元素中A的原子半径与E的原子半径
8、之比最小，同一周期中B的一种单质的熔点最高，D是地壳中含量最高的元素，A与F质子数之和等于G的核外电子数，G原子最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体，H原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。请回答下列问题：（1）H原子基态价电子排布式为_，H位于元素周期表_区，H晶体属于六方最密堆积，它的配位数是_。（2）B60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则B60分子中键的数目为 。（3）CD3的立体构型为 ，中心原子杂化类型为_，试写出一种与CD3互为等电子体且属于非极性分子的分子的化学式 。（4
9、）标准状况下1molCD2体积小于22.4L，原因可能是_。（5）A与D、F均能形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应的化学方程式为_。（6）A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物X，向X中加入足量稀硫酸后再加高锰酸钾溶液，发现溶液褪色，写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_。18、下图是元素周期表的一部分（1）元素的价电子轨道表示式为 ，元素的次外层电子数为 个。（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是 。（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素
10、的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一主族的是 。（填元素代号）T元素最可能是 （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于 族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为 。19、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社
11、会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2AcCONH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题：(1) C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。(2) 写出基态Cu的核外电子排布式 。(3) 配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 。(4) 写出与CO互为等电子体的离子： 。(任写一个)(5) 在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素CO(NH2)2，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ；1 mol尿素分子中，键的数目为 。20、(1)原子结构与元素周期
12、表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：具有(n1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族。日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为 。(2)等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的粒子的化学式 、 。(3)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜分子的几何构型是 ；中心原子采取 杂化方式。(4)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见
13、有、 4种类型，苏丹红号的分子结构如图1所示。图1苏丹红的分子结构图2取代后的分子结构苏丹红在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会 (填“增大”或“减小”)，原因是 。参考答案1.D 2.C 3.B 4.A 5.B6.D 7.D 8.C 9.B 10.D 11.D12.B 13.D14.C 15.B 16.(1)CON (2)NH3分子间易形成氢键，沸点高 (3)2 mol或者2NA (4)sp (5)Ar3d104s1 Cu2O 17.（1）3d104s2 ds 12（2）30（3）平面三角形 sp2 SO3（4）2NO2N2O4（5）H
14、2O2+H2S=S+2H2O（6）2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2OA、B、C、D、E、F、G、H分别是H、C、N、O、Na、S、Cl、Zn。（1）H为Zn，价电子排布式为3s104s2，Zn位于ds区，晶胞中配位数为12。（2）每2个碳原子各提供1个电子形成1个键。（3）硝酸根离子中N原子价层电子对数为3、N杂化类型为sp2，离子空间构型为平面三角形。等电子体原子数、价电子数均相等。（4）二氧化氮与四氧化二氮存在平衡。（5）H与O、S形成18电子分子分别为过氧化氢和硫化氢，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成硫和水。（6）草酸铵与硫酸生成草酸，草酸被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体。18.（1） 14 （2）分子间存在氢键，H2O分子发生缔合 （3）2OH + Be(OH)2 = BeO2 2+ 2H2O（4）R 和U p IIIA 12019.(1) NOC (2) Ar3d10 (3) 4 (4) CN 等 (5) sp2杂化、sp3杂化76.02102320.(1)dsB6 (2)N2OCO2CNS(任写两种)(3)三角锥型sp3(4)增大因为苏丹红形成分子内氢键，而取代后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度
