1、大桥高级中学20192020学年度第一学期高二期中考试高二化学（必修）本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，满分100分 时间 70分钟可能用到的相对原子质量：H1，C12, O16，Cl35.5，N14，Na23，Al27, Fe56， Cu64，Ag108 Ca40 Zn65一、单项选择题：每题只有1个选项是符合要求的（本部分26题，每题3分，共78分）1江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 A迅速提升我省的家用汽车保有量B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D大力实施矿
2、物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. 下列变化属于化学变化的是A碘的升华 B氮气液化 C钢铁锈蚀 D汽油挥发3. O作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域，下列关于O说法正确的是A. 质量数为18 B. 核电荷数为10 C. 中子数为8 D. 核外电子数为104公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列关于酒精的叙述错误的是A化学名称为乙醇 B易挥发 C常用作有机溶剂 D不能燃烧 5. 下列气体可用右图所示装置收集的是()A. CO2 B. CH4 C. NH3 D. H26下列化学用语或模型表示正确的是ACl离子的结构示意图： BC
3、H4分子的比例模型：CCCl4的电子式： D氮气的结构式：N=N7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子B把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 molL-1 C物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+D常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA 8下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A硫酸铜溶液 B稀硫酸C溴水 D氢氧化铁胶体9在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是ANH4、Mg2、SO42、ClBBa2、K、OH、NO3CAl3、Cu2、SO42、ClD
4、Na、Ca2、Cl、CO3210K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于A酸 B碱 C盐 D单质11下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是 A. 烧碱NaOH B. 明矾Al2(SO4)3C. 石膏CaCO3 D. 小苏打Na2SO4 12 从海水中提取溴时发生了反应：Cl22KBr=Br22KCl，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 13将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A123 B632 C311 D11114下列物质中属于有机物的是 A氯化钾B二氧化碳C碳酸钠D乙烷 15下列反应的离子方程式书写正确的
5、是A铜加入稀硝酸中：3Cu 8H+ 2NO3 3Cu2+ 2NO 4H2OB铁粉溶于稀盐酸中：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2C碳酸钙和盐酸反应：CO32 2H+ CO2 H2OD实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 2H+ 2Cl Cl2 Mn2+ H2O16在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁 C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气17高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O 对于该反应，下列说法正确的是 A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 C发生还原反应 D是氧化
6、剂18、下列有关物质用途说法不正确的是()A. NH4HCO3可作为氮肥 B. Na2CO3可用于治疗胃酸过多C. Fe2O3可用作红色颜料 D. ClO2可用于自来水的杀菌消毒19对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是AFe元素的化合价升高 B若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移CFe2O3发生氧化反应 DAl被还原 20.下列电离方程式中，正确的是 AH2SO4H2SO42 BBa(OH)2Ba2OHCNaNO3NaNO3 DHClOHClO221下列实验操作或装置正确的是A.点燃酒精灯 B.蒸馏 C.过滤 D. 稀释浓硫酸22下列离子方
7、程式正确的是 A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H+OH一=H2O B铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3+H2 C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O23下列措施不能增大化学反应速率的是 A升高温度B降低温度C提高反应物的浓度D使用合适的催化剂24.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B75 mL 0.5molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 mol
8、L1 AlCl3溶液25.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是（）A化冰融雪属于化学变化B氯化镁的化学式为MgClC氯化钠属于离子化合物D大量使用“化冰盐不会污染环境26.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线第卷（非选择题，共22分）二、非选择题（本部分3题，共2
9、2分）27（6分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为g 。28（6分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeSO4，其流程如下：酸溶烧渣还原H2SO4滤渣FeSO4溶液过滤过滤FeS2少量Fe（1）“酸溶”时，提高反应速率的措施有 （写一条
10、）。（2）加入Fe粉还原后，检验Fe3是否反应完全的试剂为 。（3）写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe3反应的离子方程式： 。29（10分）某种胃药中抗酸剂为CaCO3。甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答下列有关问题：（1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量。则X的作用是 B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由 （2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：A配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100 mol/L NaOH溶液B取一粒药片(
11、0.100 g)，研碎后加入20 mL蒸馏水C加入30 mL 0.100 mol/L 的盐酸，充分反应D用0.100 mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00 mL该胃药中CaCO3的质量分数是 （写出计算过程）（3）甲同学将实验中获得的17. 92 mL CO2 (标准状况)通入10 mL 0.100 mol/L NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是 （填化学式）每题3分，共78分1 A 2 C 3 A 4 D 5 A 6 B 7 A 8 D 9 A 10 C 11 A 12C 13 A 14D 15 A 16A 17D 18 B 19B 20 C 21 C 22A 23B 24C 25C 26B27（6分） 25（2分） 胶头滴管 容量瓶（2分） 2.6 （2分）28（6分） 适当加热升温等 KSCN溶液 2Fe3 + Fe = 3Fe229（10分）(1)使广囗瓶内与分液漏斗内气体压强相等 ，便于溶液顺利流下 （2分） CO32-+CO2+H2O=HCO3-（2分）(2) 写过程才得分60%（4分）(3)Na2CO3 NaHCO3 （共2分，写全得满分，其他答案均为0分）