1、山西省汾阳市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 第I卷（选择题50分）一、单选题【每小题一个正确选项，每个小题2分】1化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是A. 食醋除去水壶的水垢B. 氯气作自来水的消毒剂C. 二氧化硫漂白草帽D. 石膏点豆腐2.下列物质属于弱电解质的是A H2SO4BNa2OCAgCl
2、D NH3H2O3碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法中错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子，锌是负极B电池工作时，溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动C电池负极的电极反应式为：Zn2e+2OHZn（OH）2D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g4.元素周期表中，非金属元素存在的区域为()A 只有s区B 只有p区C s区、d区和ds区D s区和p区5如图是用0.1000molL1 KOH溶液滴定20.00mL未知浓
3、度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（ ）A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与KOH恰好完全反应，溶液刚好显中性D当滴加KOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH1+lg36下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A. 向0.1molL-1的氨水中加入少量水，溶液中增大B. 向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液中减小C. 将NH4Cl溶液从20升温至30，溶液中不变D. 向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性，溶液中c()+c()=c()+c()+c()7下面是几种常见的化学电源示意图，有
4、关说法不正确的是()A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源8相同温度下，有体积相同的甲、乙两个容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2，分别进行合成氨反应。下列叙述中错误的是( )A化学反应速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的平衡转化率：乙甲D平衡混合气体中H2的体积分数：乙甲9强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH
5、溶液中加入下列物质：稀醋酸，稀盐酸，浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1H3H2H3CH1H2H3H210现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是20 mL 0.01 molL1 KCl溶液 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL1 HCl溶液A B C D11用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 （ ）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，只能选用甲基橙指示剂D溶液呈
6、碱性，只能选用酚酞作指示剂12下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO313某同学利用右图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液。下列叙述正确的是A 导线中电子流向为baB 电池工作时，电流方向abC 锌电极是负极，发生还原反应D电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动,Cl-向左侧烧杯移动14利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C 电镀
7、工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属15下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）常温下NaF溶液的pH大于7相同温度，相同浓度的HCl（强酸）和HF溶液做导电性实验，HF溶液灯泡很暗HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红ABCD16反应A（g）+3B（s） 2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）Av（C）=0.04mol/（Ls）Bv（B）=0.06mol/
8、（Lmin）Cv（A）=0.05mol/（Lmin）Dv（D）=0.01mol/（Ls）17某温度时，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B 加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小C d点没有AgCl沉淀生成 D c点对应的K等于a点对应的K18向10.00mL0.01molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01molL-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A HA是弱酸 Bb、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) C c点时：V10.0
9、0mL Db点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)19.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A 原子半径：AlNaB 第一电离能：AlNaC 电负性：NaAlD 基态原子未成对电子数：NaAl20.某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为10a molL1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H浓度为10bmolL1，则此温度下的Kw为A11014B1102aC110(7a)D110(ab)21.常温下，水电离出的c(H+)10-13molL1的溶
10、液中，下列离子组一定能大量共存的是：A NH4、Al3+、NO3、ClB Cu2+、Fe2+、Cl、NO3C Na+、K、Cl、NO3D Na+、AlO2、SO32、K22在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0。达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是xyA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C增大体积A的转化率D降低温度混合气体的密度AABBCCDD23.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图
11、所示，下列说法正确的是 A 平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)c(H2)B T1 T2C CO合成甲醇的反应为吸热反应D 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 c(H2) /c(CH3OH)增大24. 下列有关说法正确的是A将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体B用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3C向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小D向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小25下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A0.01molL1NH4Al（SO4）2溶液与0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积
12、混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OB一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1CH2（g）+O2（g）H2O（g）H=285.8kJmol1，则H2的燃烧热为285.8 kJmol1DCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO2分解的热化学方程式为2CO2（g）2CO（g）+O2（g）H=+283.0 kJmol1第II卷（每空2分,共50分）26（10分）在一体积为1
13、 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Hc(HCO3-) c(OH-)c(CO32-)2020-2021学年度高二化学期末考试参考答案1B 2.D3B【解析】试题分析：该原电池中，Zn失电子作负极、二氧化锰作正极，负极反应式为Zn2e+2OHZn（OH）2，正极反应式为2MnO2+H2O+2e=Mn2O3+2OH，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答解：A、原电池工作原理是，负极失电子，发生氧化反应，故A正确；B、电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K+、H+向正极移动
14、，OH向负极移动，故B错误；C、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2，故C正确；D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确；故选B4.【答案】D【解析】s区存在非金属氢元素，而大部分非金属元素存在于p区。5D【详解】A. 酸性越强对水的电离抑制程度越大，由图象可知，a点盐酸浓度较大，pH较小，则水的电离程度越小，所以水电离出的氢离子浓度b点大于a点，A错误；B. 加入20.00 mLKOH溶液恰好中和，盐酸的物质的量浓
15、度为0.1000 molL-1，B错误；C. 酚酞的变色范围是810，变色时溶液已经呈弱碱性，C错误；D. 盐酸的物质的量浓度为0.1000 molL-1，当滴加KOH溶液10.00 mL时，c(H+)，pH1+lg3，D正确；答案选D。6【答案】B【解析】【详解】A加水稀释，促进一水合氨的电离，n(NH3H2O)减小，n()增大，减小，=的值也减小，故A错误；B醋酸溶液中，醋酸的电离平衡常数Ka=，=，向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向右移动，CH3COO-的浓度增大，温度不变，Ka的值不变，的值减小，的值减小，故B正确；CNH4Cl溶液的=，升高温度
16、时，的水解常数Kh增大，减小，故C错误；7C【详解】A干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A选项正确；B在干电池中，Zn作负极，被氧化，因此长时间使用后，锌筒被破坏，B选项正确；C铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，C选项错误；D氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D选项正确；答案选C。8D【详解】A因为乙容器中的原料投入量正好是甲的2倍，乙容器中压强大于甲，反应速率快，故A不符合题意；B根据分析，平衡后N2+3H22NH3要向正反应方向移
17、动，丙中N2、H2、NH3的浓度分别比甲中N2、H2、NH3浓度大，容器乙中N2的浓度容器甲中N2的浓度，故B不符合题意；C根据分析，平衡后N2+3H22NH3要向正反应方向移动，H2的平衡转化率：容器乙容器甲，故C不符合题意；D将乙容器的体积压缩至与甲相等(如图中丙)，则在此过程中化学平衡要向正反应方向移动，平衡混合气体中H2的体积分数：容器甲容器乙，故D符合题意；答案选D。9B【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸
18、热，因此中和反应放出的热量小于57.3kJ，H157.3 kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以H3H2H3，故B符合题意；答案选B。10B【解析】试题分析：AgCl存在沉淀溶解平衡AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)，所以溶液中存在的Ag+、Cl-会对AgCl的溶解度造成影响，Ag+或Cl-浓度越大，AgCl溶解度就越小， c(Cl-) = 0.01 mol/L，c(Cl-) = 0.02 2 = 0.04 mol/L，c(Cl-) = 0.03 mol/L，c(Cl-)，所以AgCl的溶解度。答案选B。考点：沉淀溶解平衡11D【详解】用0.1000molL1
19、NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，溶质是醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，选择碱性范围变色的指示剂，所以只能选用酚酞作指示剂，故选D。12C 13D 14A 15D【详解】常温下碱性溶液中pH7，NaF溶液的pH大于7，说明呈碱性，说明NaF发生了水解，根据盐类水解的规律，HF为弱酸，故正确；导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，相同温度，相同浓度的HCl（强酸）和HF溶液做导电性实验，HF溶液灯泡很暗，说明HF离子浓度低，没有完全电离，是弱酸，故正确；HF与NaCl不能发生反应只能证明HF酸性比HCl弱，无法说明HF弱酸，
20、故错误；如果HF为强酸，常温下0.1mol/L的HF溶液的pH应为1，而该溶液的pH为3，说明HF部分电离，是弱酸，故正确；HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故错误；不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故错误；酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故错误；所以符合题意，故选D。16A【详解】A当v（C）=0.04 mol/（Ls）时，v（A）=0.02mol/（Ls）=1.2mol/（Lmin）；B当v（B）=0.
21、06mol/（Lmin）时，v（A）=0.02mol/（Lmin）；Cv（A）=0.05mol/（Lmin）；D当v（D）=0.01mol/（Ls）时，v（A）=0.005mol/（Ls）=0.3mol/（Lmin）故A选项正确。17D18C 19 B 20 D 21C 22A 23 D 24 A 25 A【解析】试题分析:A、再加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，符合，故A正确；B、再加入C，相当于压强增大，平衡正向移动，A的百分含量减少，故B错误C、增大体积压强减小，平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；D、降低温度，平衡正向移动，但容器体积和气体质量不变，混合气体的密度不变，故D错误
22、；故选A26（10分）0.03 1 减小 75% ad 【详解】（1）0-4min可知，c（CO）=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则v（CO）=0.03mol（Lmin）-1，故答案为：0.03；（2）平衡常数K= = =1（3）设一氧化碳的转化浓度为x，850时，反应的平衡常数是1，有(1.0-x)(3.0-x)=x2，解得x=0.75，则CO的平衡转化率为0.751.0100%=75%；（4）该反应是在固定容积的密闭容器中进行的反应，且反应前后气体的质量不变，密度不能作为达到平衡的标志，c(CO2)=c(CO)是一特定的状态，不一定达到平衡，a项v正(H2)=
23、v逆(H2O)，d项1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键能作为达到平衡的标志。27(12分)（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-442.8kJ/mol（2分） （2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）减小（2分）阳极（2分）4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3 （2分）280（2分） 28(10分)（1）环形玻璃搅拌棒 小烧杯与大烧杯杯口应相平，且在两烧杯中间填满碎泡沫塑料 （2）保温隔热，减少实验过程中热量的损失 （3） 相等 （4） 偏小 20（1）S(g)+O2=SO2(g) H=-296.8kJ/mol；（
24、2）放出；5.5；（3）【解析】试题分析：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出296.8kJ热量，则热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-296.8 kJ/mol，故填：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-296.8 kJ/mol。（2）在反应H2+I22HI中，断裂1molH-H键，1molII键共吸收的能量为：1436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI放出的能量为：2299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，所以生成1mol HI
25、放出的热量为=5.5KJ，故填：放出；5.5。（3）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以H1H2，故填：。考点：考查了热化学方程式的书写、反应热的计算的相关知识。29（10分）HXHZHY Al2O3 acdb 101 2 【解析】【分析】（1）根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答；（2）先判断是否水解及水解产物，再根据水解产物判断灼烧时的分解产物；（3）原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性；（4）水的离子积常数KW=10-13，pH=11
26、的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，据此列式计算出a：b的值；先根据上述计算结果判断酸过量，然后计算出混合液中氢离子浓度及溶液的pH。【详解】（1）因pH越大，说明酸根离子水解程度较大，其对应的酸越弱。NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为9、11、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HXHZHY，故答案为HXHZHY；（2）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程
27、中挥发消失；灼烧Al(OH)3，Al(OH)3能分解生成氧化铝和水2Al(OH)3Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，故答案为Al2O3；（3）若a、b相连时，a为溶解，则a为负极，活动性ab；c、d相连时c为负极，活动性cd；a、c相连时c为正极，a为负极，活动性ac；b、d相连时b为正极，d为负极，活动性db；则金属的活动性由强到弱顺序为：acdb，故答案为acdb；（4）某温度时，水的离子积常数KW = 10-13，pH=11的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，若所得
28、混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有：n(H+)=n(OH-)，即：0.01 mol/La L=0.1 mol/Lb L，则a：b=0.1：0.01=10：1；当a：b=10：1时二者恰好反应，则a：b=9：2，说明酸过量，混合后的溶液中c(H+) =，将a = b带入可得，c(H+) = 0.01 mol/L，则溶液pH = 2,故答案为10：1；2。30.（8分） 3mol/Lc(B) 9mol/L C CO32-+H2OHCO3-+OH- C 【解析】【分析】(1)由正反应开始建立平衡，B的起始浓度最大，由逆反应开始建立平衡，B的起始浓度最小，据此计算；结合选项运用平衡移动原理分析解答；(2)常温下，纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，是因为碳酸钠水解呈碱性；(3) 根据沉淀溶解平衡的移动分析判断。