1、大桥高级中学20192020学年度第二学期高二学情调研 化学试题 命题： 校审： 2020.4.81、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。2、本试卷可能用到的相对原子质量 C：12 H :1 O:16 N：14 Mn-55 第I卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1判断正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A具有相似的物理性质 B具有相似的化学性质C具有不同的分子结构 D分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同2下列有关化学用语表示正确的是ACH2F2的电子式： B羟基的电子式
2、： C对硝基甲苯的结构简式： D异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH3下列有关工业生产叙述正确的是A工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 D电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA B标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NAC标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NAD1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA5常温下，下列各组离子在指定溶液
3、中一定能大量共存的是A澄清透明溶液中：Cl、NO3- 、Cu2+ 、NH4+B水电离产生的c(OH)11011mol/L的溶液：Cu 2+、SO42、NO3、ClC中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-D能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-6下列离子方程式中，正确的是 A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+H2O通电 2OH+Cl2+H2B碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OHC氯气通入冷水中：Cl2 H2O Cl ClO 2H+D碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O7下列大小关系比较正确的是A离子半径：FNa
4、+Mg2+B电负性：CONC氢化物的沸点：NH3PH3Mg(OH)2 Al(OH)38下列事实能说明NH3H2O一定是弱电解质的是常温下，NH3H2O溶液能使酚酞变红； 用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 常温下，体积相同且pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者后者 A B C D9、0.01mol氯化铬(CrCl3 6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(
5、H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O10.下列说法正确的是A用酸性KMnO4溶液能鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO钢闸门海水石墨(辅助电极)B用图5所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C根据核磁共振氢谱不能鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；）11一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。
6、下列说法正确的是A以A浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D达到平衡时，C的体积百分含量为0.35312短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是 AX的气态氢化物比R的气态氢化物稳定 B原子半径大小顺序是：r(Z) r( Y) r( X) CY、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 DX、Z形成的化合物子中各原子均满足最外层8电子结构13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是
7、地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是AZ位于元素周期表中第2周期A族 BX的非金属性比Y的强CW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)14已知Ksp(BaSO4 )=1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列说法中不正确的是ABaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4 BBaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42)/
8、c(CO32) =4.410-2 D常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于 2.2106 molL115下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：BpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F )c(K)c(CH3COO)C0.2 mo1L 1的Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3)D0.2 mo1L 1 HCl与0.1 mo1L 1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl) c(N
9、a+)c(Al3)c(H)c(OH) 非 选 择 题 （共60分）16（10分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HCl的物质的量浓度（molL-1）BOH的物质的量浓度（molL-1）混合溶液的pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.10.2pH7请回答： （1）从第组情况分析，BOH是 （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH）= molL-1。（2）第组情况表明，c 0.2。该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl）(选填“”或“=”)。 （3）从第组实验结果分析，混合溶液中 (选填“”或“=”
10、) BOH的电离程度 BCl的水解程度 17(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）热分解法制氢。某温度，H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)。该反应平衡常数表达式K= （2）热化学循环制氢。制备H2的反应步骤如下：Br2(g) + CaO(s) = CaBr2(s) + 1/2O2(g) H=73 kJmol-1 3FeBr2(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 6HBr(g) + H2(g) H=+384 kJmol-1CaBr2(s) + H2O (g) = CaO(s) + 2HBr(g) H=+212 kJmol-1 Fe
11、3O4(s)+8 HBr(g) = Br2(g) + 3FeBr2(s) + 4H2O(g) H=274 kJmol-1则 H2O(g) H2(g)+1/2O2(g) H = kJmol1。（3）光电化学分解制氢，钛酸锶光电极:4OH-4e- O2+2H2O，则铂电极的电极反应为 。（4）水煤气法制氢。CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H 0，在850时，K=1。 若升高温度到950时，达到平衡时K 1（填“”、“”或 “”）。 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2 和x mol H2，若要使上
12、述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。（5）甲烷制氢。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O (g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4(g) + H2O (g)CO (g) + 3H2(g)。测得达到平衡所需的时间为5 min，CH4的平衡转化率为50%，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。（6）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种非金属单质。该反应的化学方程式为 。18（10分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产
13、品，其化学式为 。（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 (氧化剂或还原剂）。（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（4）置换法除重金属离子所用物质C为 。19.（18分）用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。（1）锌基态原子核外电子排布式为 ；写出一种与CO2互为等电子体的分子的化学式： 。（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 Zn(H2O)62+，提供空轨道的是 （填微粒符号）。（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为 ；1mo
14、l碳酸乙烯酯中含有的键数目为 。（4）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子的空间构型是 (用文字描述）；（5）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。 ；一个Cu2O 晶胞（见图 2）中，Cu 原子的数目为 。20（8分）将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱
15、式碳酸锰aMnCO3bMn(OH)2cH2O。（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 molL-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2=MnY2+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程） 1D 2B 3A 4C 5A 6B
16、7D 8C 9B 10D ( 每小题2分，共20分)11 AD 12C 13D 14B 15CD (每小题4分，共20分。漏选2分，多选为0分）16（10分）（每空2分）（1） 弱碱； 1105 （2）； 17（14分）（1）K= （2）249（3）2H2O + 2e = H2+ 2OH(或2H+2e=H2) （4） x 3 （5）0.003 molL1 min1 （6）2LiBH42 LiH2B3H2 （每空2分）18 （10分）（1） S（2） （2）做氧化剂（3）4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率。（ 4）Zn（锌）
17、19 (18分)（1）Ar3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（2分）； N2O（2）Zn2+（2分） （3）sp2和sp3（2分）； 10mol（或106.021023）（2分）（4）甲醇分子间可形成氢键 平面三角形（5）易溶于水 420（8分）（1）防止FeSO4被氧气氧化 除去铁屑表面的油污 （2）n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 mol n(EDTA)=0.0014mol 10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol 7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol nMn(OH)2=0.06 molm(H2O)=0.9 g nH2O)=0.05 molabc= 165 碱式碳酸锰的化学式为MnCO36Mn(OH)25H2O
